请问：强、弱酸的酸性强弱是由键能强弱决定的吗？

强酸的酸性强弱由什么决定~

因为强酸在水中完全电离，所以影响酸性的只有c(H+)，也就是强酸的浓度。
温度对酸碱的影响在这可以忽略。

酸的强弱是同H离子在溶液中浓度来决定的；根据元素周期表我们知道：非金属元素非金属性越强,其相应化合物酸性越强；
金属元素金属性越强,其相应化合物碱性越强；
您上面提到的几种酸都是非金属化合物，您可以根据元素周期表里面，它们所对应的位置，对比它们的非金属性！以下两点您可以参考：（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； 　　
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

这个说法显然是不对的，键能的定义是断裂1mol化学键（变为两个电中性基团，即电子对均分给两部分）所需的能量，而解离出H+是异裂，电子对完全归属于酸根离子。酸性强弱可以对应于“质子解离能”。
如果键能的理论成立，那么就应该是HF的酸性远弱于CH4了，但很显然这是不现实的。

是，但酸碱性强弱和溶剂的种类也有关系。
键能的话，应该不区分是不是异裂吧…………形成极性键不就是因为电负性差值大么，自然键能高。

酸性强弱由H十离子解离的难易程度有关，与键能无关，同一个酸在水中是强酸，在别的溶剂中可能是弱酸，反之亦然。

谈到键能一般是有机化合物中的概念，而有机酸的酸性是质子离开分子的能力有关，即分子电子云的密度有关，就牵涉很多因素。 无机酸中与电离常数Ka，有关

那么H+离子电离的难易程度是否是由键能决定的呢？抑或，是什么决定了物质电离出H+离子的多少？
不是，说过了，在水中易电离的，换某些有机溶剂中可能压根不电离。相似相溶原理。
键能和电离无关。你想一下硅和H的键能很弱，比Cl弱，但HCl是强酸。NH3还是碱呢。

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