必修一重要的化学方程式

化学必修一的重要化学方程式有那些？~

中和
化合
分解
置换
复分解
酯化
硫化
磺化
硝化
氯化
氟化
氨基化
重氮化
聚合
加成
氧化
加氢
等反应

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化学方程式 　　　　反应现象 　　应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3
胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。
铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵

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知道的符号系统太落后了，好多方程式尤其是离子方程式都打不出来。

1、 钠与氧气（常温）：4Na + O2 = 2Na2O  
（加热）2Na + O2 △ Na2O2
钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑     离方：                        
2、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2
3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑   离方：                        
4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑      离方：                        
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、Na2CO3溶液加入过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O     离方：                        
NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O     离方：                        
NaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O     离方：                        
NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O    离方：                        
继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3    离方：                        
总：         NaOH + CO2 = NaHCO3      离方：                        
NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O      离方：                        
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O    离方：                        
7、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4  离方：                        
氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O      离方：                        
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O    离方：                        
氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
8、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O       离方：                        
氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O       离方：                        
9、Fe(OH)3的制备：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl       离方：                        
Fe(OH)2的制备：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4       离方：                        
Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3： 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3  （现象：               ）
氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2       离方：                        
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Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3       离方：                        
11、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O    离方：                        
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑
               SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑
12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓离方：                        
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓       离方：                        
硅酸受热分解：H2SiO3  △  SiO2 + H2O
13、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑
14、硅单质与F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4      Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑
15、氯气与金属反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl     2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3       Cu + Cl2  点燃 CuCl2
氯气与非金属H2反应：H2 + Cl2点燃 2HCl
氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO          离方：                          
HClO光照下分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O  离方：                        
制漂白粉（或漂粉精）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ，2HClO 光 2HCl + O2↑
16、硫与非金属：S + O2 点燃 SO2     H2+ S  △  H2S
    硫与金属：  Fe + S  △  FeS    2Cu + S  △  Cu2S
17、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O     H2SO3
 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3
 二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O   离方：                        
二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O  
二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4       （Cl2可换作Br2、I2）
离方：                          
二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2      2SO3
18、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4   SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
19、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电或高温 2NO
一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3          
4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
20、NH3在水中的反应：NH3 + H2O      NH3•H2O      NH4++ OH—
NH3•H2O受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
21、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O    （检验NH4+的方法：
                    离方：                                                            
22、实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
   工业合成氨：N2 + 3H2       2NH3
23、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
24、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2  + 2NO2↑+ 2H2O
稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O离方：                              
浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

一、钠及其化合物

1、钠在氧气中燃烧      2Na+O2       Na2O2

2、钠与水的反应        2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3、过氧化钠与水反应    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

4、过氧化钠 与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

5、小苏打受热分解      2NaHCO3          Na2CO3+H2O+CO2↑

6、向小苏打溶液中滴加盐酸 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

7、向小苏打溶液中滴加烧碱溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

8、少量小苏打溶液与石灰水的反应  NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H2O

9、向盐酸中滴加苏打溶液  Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2↑+H2O

10、向苏打溶液中滴加盐酸 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

11、向苏打溶液中通入二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2 NaHCO3

12、向苏打溶液中滴加硝酸银溶液 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3

13、向硫酸钠溶溶中滴加氯化钡溶液 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

二、镁、铝及其化合物

1、镁溶于盐酸          Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2、镁在二氧化碳中燃烧  2Mg+CO2         2MgO+C

3、氢氧化镁溶于盐酸    Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

4、铝溶于盐酸          2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

5、铝溶于烧碱溶液      2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

6、铝和氧化铁加热后的反应 2Al+Fe2O3        2Fe+Al2O3

7、氧化铝溶于盐酸       Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

8、氧化铝溶于烧碱溶液   Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

9、氢氧化铝溶于盐酸     Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O

10、氢氧化铝溶于烧碱溶液Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O

11、向氯化铝溶液中滴加烧碱溶液 

AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl     Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O

12、向氯化铝溶液中滴加氨水     AlCl3+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

13、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸   NaAlO2+HCl+ H2O= Al(OH)3↓+NaCl

14、向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+ NaHCO3

15、氢氧化铝受热分解     2Al(OH)3       Al2O3+ 3H2O

三、铁及其化合物

1、铁在氧气中燃烧        3Fe+2O2          Fe3O4

2、铁与水蒸气的反应      3Fe+4H2O (g)       Fe3O4+4H2↑

3、铁在氯气中燃烧         2Fe+3Cl2           2FeCl3

4、铁溶于盐酸            Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5、铁和硫酸铜溶液反应    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

6、氯化铁溶液和铁反应    2FeCl3+Fe=3FeCl2

7、氯化铁溶液和铜反应    2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

8、氯化铁溶液和碘化钾溶液反应2FeCl3+2KI=I2+ 2FeCl2+2KCl

9、向氯化亚铁溶液中通氯气   2FeCl2+ Cl2=2 FeCl3

10、向酸性氯化亚铁溶液中滴加双氧水（离子方程式）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

11、氯化铁溶液和硫氰化钾溶液反应  FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

12、向氯化亚铁溶液中滴加烧碱溶液  FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

13、向氯化铁溶液中滴加烧碱溶液    FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

14、氢氧化铁受热分解      2Fe(OH)3          Fe2O3  +3H2O

15、氢氧化亚铁与潮湿空气反应4 Fe(OH)2+ O2 +2 H2O=4Fe(OH)3

16、氢氧化铁溶于盐酸    Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3+3H2O

17、氢氧化亚铁溶于盐酸  Fe(OH)2 +2HCl=FeCl2+2 H2O

18、磁性氧化铁溶于盐酸  Fe3O4+8HCl=FeCl2+ 2FeCl3+4H2O

四、氯及其化合物

1、氢气在氯气中燃烧    H2+Cl2               2HCl

2、铜在氯气中燃烧      Cu+ Cl2          CuCl2

3、向溴化钠溶液中通入氯气2NaBr+ Cl2=2NaCl+Br2

4、向碘化钠溶液中通入氯气2NaI+ Cl2=2NaCl+I2

5、向碘化钠溶液中滴入溴水2NaI+ Br2=2NaBr+I2

6、氯气与水反应       Cl2+H2O=HCl+HClO

7、氯气与烧碱溶液反应  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

8、氯气与消石灰反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O

9、次氯酸见光分解 2HClO         2HCl+O2↑   

10、漂白粉与少量二氧化碳的反应   Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

11、二氧化锰与浓盐酸共热制氯气   MnO2+4HCl(浓)     MnCl2+Cl2↑+H2O

12、氯化钠与硝酸银溶液反应       NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

13、溴化钠与硝酸银溶液反应       NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

14、碘化钠与硝酸银溶液反应       NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3

五、硫及其化合物

1、硫与氢气共热反应             S+H2       H2S

2、硫在氧气中燃烧               S+O2       SO2

3、硫粉和铁粉共热反应           S+Fe       FeS

4、硫粉与铜粉共热反应           S+2Cu       Cu2S

5、二氧化硫与水的反应          SO2+ H2OH2SO3

6、向烧碱溶液中通入二氧化硫  

 SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O      SO2+ Na2SO3+H2O=2NaHSO3

7、二氧化硫与氧气在催化剂、共热条件下的反应    2SO2+ O2 2SO3

8、二氧化硫与等物质的量的氯气混合后通入水中的反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

9、二氧化硫与氯化铁溶液的反应 SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

10、二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应

5SO2+2KMnO4+3H2O=K2SO4+MnSO4+3H2SO4

11、二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S=3S+2H2O

12、向烧碱溶液中通入硫化氢 

H2S+ 2NaOH=Na2S+ H2O      H2S + Na2S =2NaHS

13、向硫酸铜溶液中通入硫化氢H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

14、三氧化硫与水的反应   SO3+H2O= H2SO4

15、浓硫酸与铜共热的反应  Cu+2 H2SO4(浓)       CuSO4+ SO2↑+2 H2O

16、浓硫酸与木炭共热的反应C+2 H2SO4(浓)       CO2↑+ 2SO2↑+2 H2O

六、氮及其化合物

1、氮气与氧气的反应    N2+O2             2NO

 

2、氮气与氢气合成氨气    N2+3H2       2NH3

3、一氧化氮与氧气的反应  2NO+O2=2NO2

4、二氧化氮与水的反应    3NO2 + H2O =2HNO3+NO

5、氨气与水的反应        NH3+ H2O NH3·H2O

6、氨气与氯化氢的反应    NH3+HCl=NH4Cl

7、氨气与硝酸的反应       NH3+HNO3=NH4NO3

8、氨气的催化氧化        4NH3+5O2    =   4NO+6 H2O

9、氨水受热分解          NH3·H2O         NH3↑+ H2O

10、向氨水中通入二氧化硫  2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O

11、氯化铵受热分解        NH4Cl      NH3↑+ HCl↑

12、碳酸氢铵受热分解      NH4HCO3      NH3↑+CO2↑+ H2O

13、硝酸铵与烧碱溶液共热  NH4 NO3+NaOH       NaNO3+ NH3↑+ H2O

14、氯化铵固体与熟石灰共热制氨气2 NH4Cl+Ca(OH)2      CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O

15、浓硝酸受热或见光分解  4 HNO3            4NO2↑+O2↑+ 2H2O

16、浓硝酸与木炭共热的反应 C+ 4HNO3(浓)         4NO2↑+CO2↑+ 2H2O

17、浓硝酸与铜的反应    Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O

18、稀硝酸与铜的反应    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

七、硅及其化合物

1、二氧化硅与氢氟酸的反应   SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

2、二氧化硅与烧碱溶液的反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

3、二氧化硅与生石灰的反应SiO2+CaO         CaSiO3

4、水玻璃与盐酸的反应    Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

5、向水玻璃中通足量二氧化碳Na2SiO3+2CO2+ 2H2O= H2SiO3↓+2NaHCO3

祝你考试愉快

1. 铁和高温水蒸气
   

2. 过氧化钠和二氧化碳水的反应

3. 氢氧化亚铁在空气中变红

4. 实验室制取氯气

5. 工业制取漂白粉

6. 实验室制取氨气

7. 工业制取粗硅

8. 工业制取玻璃

9. 氨气和氯气

10. 铜和浓硫酸

11. 氨气的催化氧化

12. 氨气还原氧化铜

13. 硝酸见光（或加热）分解

14. 碳和浓硫酸

下面是离子方程

1. 金属钠和水

2. 金属钠和硫酸铜溶液

3. 铝和氢氧化钠  盐酸

4. 铝离子和氨水

5. 铝离子和过量氢氧化钠

6. 氧化铝和氢氧化钠

7. 氢氧化铝和氢氧化钠

8. 偏铝酸钠和二氧化碳水（过量和不过量）

9. 偏铝酸根和少量氢离子

10. 硫酸铝和氢氧化钡（过量和不过量）

11. 氢氧化钙和碳酸氢钙（过量和不过量）

12. 氢氧化钡和碳酸氢钠（过量和不过量）

13. 四氧化三铁和盐酸

14. 硅和氢氧化钠溶液

15. 二氧化硫和氯气混合溶液失去漂白作用

16. 次氯酸钠溶液和二氧化碳（过量和不过量）

17. 二氧化硫和硫酸铁

18. 二氧化氮和水

19. 铜和浓稀硝酸

    （后面的比较难不做硬性要求）

20. 四氧化三铁和硝酸

21. 硝酸铁和硫酸

22. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

23. 二氧化氮和氢氧化钠

24. 二氧化硫和硝酸钠溶液

25. 硫和浓热的氢氧化钠溶液

我们老师说不背会后悔的..........纯手工打制

FE2O3+3CO=3CO2+2FE
FE2O3+2AL=AL2O3+2FE

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