在浓硝酸中放入铜片，开始反应的化学方程式是什么 及实验现象

在浓硝酸中放入铜片，开始反应的化学方程式是什么 及实验现象~

8.2.1 加热铜片，视频源于优翼100，课件制作精良。

(1)Cu+4HNO 3 (浓)=Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O；溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出 (2)3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O (3)加入稀H 2 SO 4 后，H + 与原溶液中的NO 3 - 构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O

开始时是浓硝酸与铜反应，所以反应方程式为Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O铜在浓硝酸中发生钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生。所以无明显实验现象。在鲁科版化学必修一中氮的循环中有讲的。

(1)Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O+NO2↑ 现象：铜片逐渐溶解；有红棕色气体产生，溶液逐渐变成蓝色
(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 现象：铜片逐渐溶解；有无色气体产生，无色气体遇到空气变成红棕色（如果硝酸铜比较多，溶液还可能变成绿色）

当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
所以，开始有红棕色气体产生，随着反应的进行，氢离子不断消耗，硝酸浓度变小，变成了稀硝酸。
当硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
此时现象发生了一些变化，产生无色气体，但它在试管口处又变为红棕色。
2NO+O2==2NO2
中学阶段只有Fe Al要发生钝化！

Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 有红棕色气体生成溶液变蓝。。。

Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 产生无色气体，但它在试管口处又变为红棕色。

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