某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+ Ag+ Fe3+ Cl-

某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K + 、Ag + 、Fe 3+ 、Cl - 、OH - 、NO 3 - 六种离~

（5分）OH - 、 Cl - 、 K + ； 铁粉； Ag ；Ag + 、Fe 3+ 、Cl - 、OH - ；K + 、NO 3 - 试题分析：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH - ，与OH - 离子反应的Ag + 、Fe 3+ 不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K + ，乙厂中含有Ag + 、Fe 3+ ，则与Ag + 、Fe 3+ 反应的Cl -- 、OH - 不能共存，所以根据溶液电中性可知乙厂还有NO 3 - ，由此可知：甲厂含有K + 、Cl -- 、OH - ，乙厂含有Ag + 、Fe 3+ 、NO 3 - ，故答案为：K + 、Cl -- 、OH - 。（2）含有的金属离子有K + 、Ag + 、Fe 3+ ，加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag。（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH） 3 沉淀，生成沉淀的离子有Ag + 、Fe 3+ 、Cl -- 、OH - 等，经过滤后的废水主要KNO 3 ，故答案为：Ag + 、Fe 3+ 、Cl -- 、OH - ，因此经过滤后的废水主要含；K + 、NO 3 - 。点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。也有利于培养学生的环境保护意识和资源节约意识。

甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，故铁离子不能在甲厂，应该在乙厂；银离子与氢氧根离子不能共存，故银离子不能在甲厂，应该在乙厂；氯离子不能与银离子共存，故氯离子在甲厂，甲厂含有的阴离子为氯离子和氢氧根离子，故还含有阳离子钾离子．答案为：K+、Cl-、OH-．

因为是碱性则必须有OH-，在碱性环境下不能存在的离子有Ag+(氢氧化银沉淀），Fe3+（氢氧化铁沉淀）。那么这2种离子只能是乙厂的，但是有Ag+存在 的话 就不可能有Cl-(氯化银沉淀)，因此Cl-只能存在在甲厂的废水中，因为溶液呈电中性，所以必须有阳离子，只能是K+。因此甲的废水成分为K+,OH-,Cl-
至于你为什么会由Cl-，他不一定要强酸提供，也可以由盐酸盐提供啊，这里就是KCl
至于NO3-不可以是因为 乙厂的废水中也必须要有一种阴离子，而之前确定的Ag+ Fe3+ ，都是阳离子，否则溶液就没法呈电中性了

那还要看乙厂的例子成分，甲厂有OH-则不能有 Ag+，Fe3+，乙厂有Ag+，Fe3+，则一定有NO3-不会有CL-、OH-。而甲乙两个工厂排放的污水对时电中性的，所以甲厂还有阳离子K+。就是这样。

废水所含离子是：OH - 、 Cl- 、 K+

铁粉 Ag
将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式（Ag + CL === AgCL ）、（Fe + OH ====Fe(oh)3 ）。经过滤后的废水主要含（KCL ），可用来浇灌农田

呈碱性说明含有大量的OH-,因为Ag+与Fe3+都不能与OH共存，所以推测含有K+与CL-。还有纠正你一个错误，溶液酸性强弱不是由阴离子（像是CL-和NO3-）决定的，而是看H+浓度大小

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