请教几道高一化学题

问几道高一化学题~

1。多元弱酸要分级电离。多元弱碱如Fe(OH)3可一步电离。
2.水中由于硫酸氢根离子酸性较强，可以电离，所以有硫酸氢根在溶液中通常可以当成酸用。而熔融状态下该离子是不能再电离的，这和化学键有关。
3.电离化合物我们也叫离子化合物，是指在水中和熔融状态可电离出离子的化合物。而共价化合物则不能在熔融状态电离。

答：1：电子排布为2、8、7，故为Cl。最高价氧化物化学式为Cl2O7。
其最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是HClO4＋NaOH＝H2O＋NaClO4
2：该元素为Al。该元素最高价氧化物的化学式为Al2O3。最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH¯＝AlO2¯＋2H2O
3：这些氢化物的化学式分别为CH4、NH3、H2O、HF。

1.A.首先我们要明确什么是胶体，其实胶体本质是一种具有特殊性质的分散系，就是说胶体是至少一种物质分散到另一种物质当中形成的混合物。从特征上讲，分散系的胶体粒子（注意，不一定是分子）的线度（可以理解为半径）在1到100纳米之间。从现象上讲，所有的胶体都会呈现丁达尔现象——在激光笔的照射下会形成一条明亮的光路。
这样的话，我们可以从概念上判定纯水肯定不是胶体,因为纯水是纯净物，不是混合物。
B.蔗糖溶液分子直径在1纳米内，属于溶液。
C.淀粉溶液是胶体，能出现丁达尔效应。
D.蛋白质溶液是胶体，其分子直径在1~100nm之间。
则第一题选AB
2.胶体性质有
①丁达尔效应（鉴别）
②布朗运动
③聚沉（有三种。一.加入相反电荷胶体。二.加入电解质溶液。三.加热【去电性】）
④电泳
A.三氯化铁溶于水得到的不是胶体而是溶液，他与氢氧化钠反应属于复分解反应，得到不溶于水的氢氧化铁沉淀。会产生聚沉的是胶体，如果是氢氧化铁，它遇到电解质会聚沉
B.这是胶体的聚沉现象。胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥，胶粒间无规则的布朗运动也使胶粒稳定。胶体聚沉的原理就是中和胶粒的电荷。海水中有大量的电解质，能加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来，减少或中和原来胶粒所带电荷，由于粒子的布朗运动，在相互碰撞时，就可以聚集起来。迅速沉降，所以在河流入海处易形成沙洲。
C.胶体性质之一：丁达尔效应。
D.这是胶体的聚沉现象。
则第二题选A
3.正确。因
N
n＝-----
Na
则1molFe（OH）3有粒子数为
1×Na＝Na

不存在丁达尔效应的分散系为（ A ）
A.纯水 B.蔗糖溶液 C.淀粉溶液 D.蛋白质溶液
主要考察什么就丁达尔现象：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象

下列事实与胶体性质无关的是 （ A ）
a.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时出现红褐色沉淀
b。在河流入海处易形成沙洲
c.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到一束光亮的通路
d.在豆浆里加入盐卤做豆腐
A、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，所以错误．

在溶有1摩尔 Fe(OH)3 的胶体中，含有NA个 Fe(OH)3 个胶粒。请判断正误。
错，多个Fe(OH)3聚集在一起才形成胶粒呀，一个胶粒含的分子数是不确定的，它本身是许多分子积聚而成，并且无一定个数规律

1、A 2、A 3、错误
解释：
1、丁达尔效应是胶体的特性
2、A形成红褐色沉淀是因为生成的氢氧化铁不溶于水，B河流的喝水中含有很多胶粒，在入海口遇到含盐的海水胶粒凝聚沉淀因而形成沙洲，C是丁达尔效应，D同B
3、胶粒是很多分子聚集在一起形成的，所以一摩尔Fe（OH）3胶体中含的胶粒个数远小于NA个

1 ，A B　丁达尔效应是胶体的性质
2 ，B　（A　聚沉　　C　丁达尔效应　D　也是聚沉）　
3 ，错 　　（要比NA个少　，一摩氢氧化铁固体才有NA个氢氧化铁微粒

1.a 浑浊液才有丁达尔效应
2，a a是沉淀，沉淀就是固体，不是就胶体，不是浊液
3，错的 胶体中就是有铁离子，oh-，所以就不全是Fe(OH)3，所以没NA个

1A 2a 3对

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