请教几道关于高一的化学问题
16. HNO3 — NO2 + H2O + O2 （未配平）此反应是硝酸的分解，也是自身氧化还原。所以有降化合价（N+5→+4），必有升价的。无非只有三种升价原子的可能性，N H O，而其中N是+5，H是+1，都没有上升的余地了，只有O是-2还能上升，于是选D氧气
17. 【问题：C和D都是0.7呀？不过不影响答案】在所述反应中，Zn被氧化成阳离子（0 → +2），HNO3被还原成NH4+（+5 → -3），因此被还原的硝酸量就是NH4NO3物质的量0.7mol
23. 既然 M n+ 与CO3 2- 完全沉淀，就意味着二者正负电荷量相等。用电荷守恒列方程：
10*2*2 = 80*0.5*n（左式为碳酸根所含负电荷，右式为M阳离子所含正电荷），解得n=1
25. 列方程组求解。设N2和CO2物质的量分别为 x 和 y。利用总物质的量、总质量分别列方程：
x + y = 6.72/22.4 = 0.3mol
28x + 44y = 9.6g
解得，x = 0.225，y = 0.075。答案就出来啦！
如果还有疑问欢迎指教，希望这个答案对你有所帮助！
1.某无色溶液能与铝反映放出氢气，所以可能存在氢氧根或氢离子，不能与HCO3-共存
2.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀
SO2+H2O+BaCl2===BaSO3(沉淀)+2HCl 而HCl会与亚硫酸盐反应 BaSO3(沉淀)+2HCl ===SO2+H2O+BaCl2 所以不反应。若产生沉淀例如NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NO
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （生成了H2SO4）
3.用铝储存。因为表面钝化。浓硝酸质量由于挥发 性。减小。浓硫酸。与铜非剧烈反应 钝化。浓度由于一个水多。一个溶质减少。都减小
（这个不错）
4. 若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,SO2+CL2+2H2O=H2SO4+2HCL,没漂白效果饿
2.溶质物质的量少了、溶液体积不变、浓度小了
3.酒精是弱酸这句话就不怎么对，一般不说其有酸性。因为它的水溶液或者熔融状态下均不导电，故是非电解质。
4.是纯净物，分子式是C6H12O6
1.液态HCl是纯净物,HCl溶液是混合物
2.吸出一部分，则会导致溶质物质的量减少,溶液体积不变,溶液量浓度减少
3.酒精不是酸,因为它在水中不能电离
4.蔗糖是纯净物
液态Hcl是纯净物，Hcl溶液是Hcl的水溶液，是混合物。
会导致溶质物质的量减少，溶液浓度减低，因为吸出的一部分含有溶质。
酒精不是弱酸，你记错了，是非电解质，在水中不电离。
蔗糖是纯净物。
1.液态HCL是纯净物 HCL溶液时HCL气体的水溶液，混合物
2.溶质物质的量减少，体积不变，量浓度减小
3.酒精只是呈酸性的有机物，但它并不是酸，并不解离氢离子
4.蔗糖是纯净物——化合物——有机化合物
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相关评论：
胡急司1.液态HCl是纯净物，HCl溶液是混合物 2.溶质物质的量少了、溶液体积不变、浓度小了 3.酒精是弱酸这句话就不怎么对，一般不说其有酸性。因为它的水溶液或者熔融状态下均不导电，故是非电解质。4.是纯净物，分子式是C6H12O6
胡急司3.HCl、HBr、HI均是强电解质，酸性增强，HF是弱酸。
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