电池充电的时候电能转化成什么样的化学能

电池是怎么充电----为什么充电是电能转化为化学能呢~

电池充电时,需要给它加电压，会消耗电能，那当然是电能转化为化学能，
电池在被使用时,用电器从它那里得到电能，自然是它化学能转化为电能了，要不然用电器得到的电能哪来啊
充电电池，又称：蓄电池、二次电池，是可以反复充电使用的电池。常见的有：铅酸蓄电池（用于汽车时，俗称“电瓶”）、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池等.
充电电池一般有一共同的电化学特性，即：其中的化学反应是可逆反应，可以通过外加电源，让电能转化为化学能，使放过电的电池恢复到原来的状态。注意：如果其中的化学反应是不可逆的，电池就不能充电，否则将造成泄漏、爆炸等事情！干电池就是这样.

充电电池的工作原理:说说电池的放电过程先，电池就是把化学能转化为电能的装置。
以锌铜原电池电池为例：

┏ 锌片：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应(负极)
e-
┗铜片：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应(正极)

总式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

这就是电池的放电过程（活性不同的两种物质之间电子的转移）。
发生的条件：
①活泼性不同的两个电极（金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；

②两电极浸入电解质溶液且导线连接或直接接触；

粒子的放电顺序:
阳离子：
K + 、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+
Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
（得e能力依次增强）
阳离子：
除Au 、Pt外的金属做电极放电能力＞阴离子。即：
Zn、 Fe… Cu 、 Hg 、 Ag ＞S2－、I － 、
Br －、 Cl －、OH －（水）、 NO3 －、SO4 2－

现在再来说说充电，
充电就是让在上边的充电过程逆转

以铅蓄电池为例：
铅蓄电池是首先制造出的实用蓄电池。其原理如下：

把A、B两块铅板插入硫酸溶液中，铅于硫酸作用的结果，使A、B两块铅板上形成硫酸铅，溶液中也被硫酸铅饱和，这是还没有电势，给蓄电池充电时，在两极上发生的化学反应如下：

A;PbSO4+2H2O - 2e-→PbO2+H2SO4+2H+;

B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-;

可以看出，充电后，A板上的PbO2成为正极， B板上Pb成为负极。放电时，两极发生的反应如下：

正极：PbO2+H2SO4+2H+ -2e-→PbSO4+2H2O-2e-;

负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-;
放电时发生反应恰为充电的逆过程。充电时，最高电动势为2.2V。放电时，电动势逐渐降低，低到1.8V时必须充电，否则会损坏极板 .

这是化学知识，应该是高中的知识。。。自然中的能量类型有很多，例如电能（闪电），势能，动能，核能，化学能，内能。。。各种能量之间可以相互转化，而且总量是不变的（能量守恒定理）。。。知道这些就好理解电池的原理了，充电时电能转化成化学能而被储存，还有一部分转化成内能而浪费掉。使用时化学能又转化成电能和一部分浪费掉的内能（能量之间不能完全转化，除了很少的几种情况，如动能转化成内能）。。。大致就是这样啦~~~至于再细一点的知识就一言难尽了，需要比较高等的化学和物理知识，我也不是很清楚，电池有很多种，内部发生着复杂的反应，但归根结底是电子的转移。。。呵呵

电池充电其实就是就是电能转化为化学能，通过氧化还原反应实现。其本质是，充电时电子转移使得低价还原态的物质失去电子，变成高价氧化态物质（能量的贮存）。放电时，高价氧化态物质发生还原反应，发生电子转移，从而产生电流

不同的电池不一样
像镍氢电池：
M + Ni(OH)2 → MH + NiOOH（其中M代表一种合金，其储存H的能力很强。这样的合金有很多种，一般常用的是LaNi5）
这是放电时的反应；充电时就发生逆反应，重新生成M和Ni(OH)2

电池充电是通过氧化还原反应。其本质是，充电时电子转移使得低价还原态的物质失去电子，变成高价氧化态物质（能量的贮存）。放电时，高价氧化态物质发生还原反应，发生电子转移，从而产生电流

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