Y硫化亚铁与浓硫酸的反应化学方程式
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下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的化学方程式正确的是~
硫化亚铁与浓硫酸反应方程式:FeS+H2SO4=Fe(SO4)3+SO2+S+H2O
硫化亚铁与浓硫酸的反应化学方程式：2FeS+10H2SO4==Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O
2FeS+10H2SO4==Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O
FeS失电子，H2SO4得电子
Y硫化亚铁与浓硫酸的反应化学方程式视频
相关评论：15385703351：Y硫化亚铁与浓硫酸的反应化学方程式
却世审2FeS+10H2SO4(浓）==Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O其中二价铁离子升1价，负二价硫升6价，FeS整体升7价，硫酸中的硫降2价 ，所以 FeS配2，浓硫酸配7，又因为硫酸还要表现酸性即与氧化后的三价铁离子形成硫酸铁，则恰好消耗3mol硫酸则共用了10mol硫酸，则 FeS配2 ， 浓硫酸配10，后边自己会配...
15385703351：硫化亚铁于浓硫酸反应的化学方程式
却世审2FeS+10H2SO4(浓）= Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O
15385703351：硫化亚铁与浓硫酸的反应方程式是
却世审2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2(气体)+2H2O
15385703351：硫化亚铁与浓硫酸反应方程式
却世审FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ 由于浓硫酸有强烈的氧化性，所以硫酸亚铁可以被氧化成硫酸铁，Fe3(SO4)2 同时H2S被氧化成了S02和S FeS+H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O
15385703351：下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的化学方程式正确的是
却世审A.2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O 在FeS中Fe失1mol电子，S失2mol电子，共计2molFeS共失6mol电子。6molH2SO4中有3mol是氧化剂，+6价的S降低到+4价的S，每molS得2mol电子，共计得6mol电子。还有3molH2SO4作为酸用。因此A是正确的。因为化合价变价不交叉，因此S只能由FeS变...
15385703351：硫化亚铁和浓硫酸的反应,氧化剂是?还原剂是?氧化产物是?还原产物是?被...
却世审氧化剂是浓硫酸，还原剂是硫化亚铁氧化产物是硫酸铁，S，还原产物是SO2，被氧化元素是S,Fe，被还原的是SFeS+H2SO4=Fe(SO4)3+SO2+S+H2O
15385703351：硫化亚铁与浓硫酸反应的电子转移情况
却世审氧化还原反应问题 2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 由此可知. 硫酸亚铁中铁是+2价的. 而硫酸铁中 铁是+3价的 硫酸中硫是+6价 二氧化硫中的硫是+4价的 所以 氧化还原反应的性质 升失还氧 降得氧还 硫得到2个电子 铁失去2个电子 望采纳 谢谢 ...
15385703351：...价的硫被氧化到0价还是+6? 记得硫化亚铁与浓硫酸反应有
却世审随着反应物的量的不同产物也不同的 3FeS+4H2SO4(浓)=3FeSO4+3S↓+4H2O 4FeS＋8H2SO4稀=2Fe2(SO4)3+8H2O+6S
15385703351：浓硫酸和硫化亚铁反应方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平_百...
却世审2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O 还原产物是SO2,氧化产物是Fe2(SO4)3,S。规律就是化合价不能交叉，即不能还原产物的化合价比氧化产物的化合价低。
15385703351：浓硫酸和硫化亚铁反应方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平_百...
却世审想要配平此方程式要弄清楚那个物质是氧化剂，那个物质是还原剂，那个物质是氧化产物，那个物质是还原产物。在这个方程式中，硫化亚铁是还原剂，浓硫酸是氧化剂。氧化产物是三价的铁离子和硫。还原产物是二氧化硫。根据得失电子数平衡即可配平此方程式，而且是唯一解。2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑...
A.2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O
在FeS中Fe失1mol电子，S失2mol电子，共计2molFeS共失6mol电子。6molH2SO4中有3mol是氧化剂，+6价的S降低到+4价的S，每molS得2mol电子，共计得6mol电子。还有3molH2SO4作为酸用。因此A是正确的。
因为化合价变价不交叉，因此S只能由FeS变来，SO2只能由H2SO4变来。
2FeS+10H2SO4(浓）= Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O
2FeS+10H2SO4(浓）==Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O其中二价铁离子升1价，负二价硫升6价，FeS整体升7价，硫酸中的硫降2价 ，所以 FeS配2，浓硫酸配7，又因为硫酸还要表现酸性即与氧化后的三价铁离子形成硫酸铁，则恰好消耗3mol硫酸则共用了10mol硫酸，则 FeS配2 ， 浓硫酸配10，后边自己会配了吧硫化亚铁与浓硫酸反应方程式:FeS+H2SO4=Fe(SO4)3+SO2+S+H2O
硫化亚铁与浓硫酸的反应化学方程式：2FeS+10H2SO4==Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O
2FeS+10H2SO4==Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O
FeS失电子，H2SO4得电子
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却世审2FeS+10H2SO4(浓）==Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O其中二价铁离子升1价，负二价硫升6价，FeS整体升7价，硫酸中的硫降2价 ，所以 FeS配2，浓硫酸配7，又因为硫酸还要表现酸性即与氧化后的三价铁离子形成硫酸铁，则恰好消耗3mol硫酸则共用了10mol硫酸，则 FeS配2 ， 浓硫酸配10，后边自己会配...
却世审2FeS+10H2SO4(浓）= Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O
却世审2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2(气体)+2H2O
却世审FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ 由于浓硫酸有强烈的氧化性，所以硫酸亚铁可以被氧化成硫酸铁，Fe3(SO4)2 同时H2S被氧化成了S02和S FeS+H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O
却世审A.2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O 在FeS中Fe失1mol电子，S失2mol电子，共计2molFeS共失6mol电子。6molH2SO4中有3mol是氧化剂，+6价的S降低到+4价的S，每molS得2mol电子，共计得6mol电子。还有3molH2SO4作为酸用。因此A是正确的。因为化合价变价不交叉，因此S只能由FeS变...
却世审氧化剂是浓硫酸，还原剂是硫化亚铁氧化产物是硫酸铁，S，还原产物是SO2，被氧化元素是S,Fe，被还原的是SFeS+H2SO4=Fe(SO4)3+SO2+S+H2O
却世审氧化还原反应问题 2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 由此可知. 硫酸亚铁中铁是+2价的. 而硫酸铁中 铁是+3价的 硫酸中硫是+6价 二氧化硫中的硫是+4价的 所以 氧化还原反应的性质 升失还氧 降得氧还 硫得到2个电子 铁失去2个电子 望采纳 谢谢 ...
却世审随着反应物的量的不同产物也不同的 3FeS+4H2SO4(浓)=3FeSO4+3S↓+4H2O 4FeS＋8H2SO4稀=2Fe2(SO4)3+8H2O+6S
却世审2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O 还原产物是SO2,氧化产物是Fe2(SO4)3,S。规律就是化合价不能交叉，即不能还原产物的化合价比氧化产物的化合价低。
却世审想要配平此方程式要弄清楚那个物质是氧化剂，那个物质是还原剂，那个物质是氧化产物，那个物质是还原产物。在这个方程式中，硫化亚铁是还原剂，浓硫酸是氧化剂。氧化产物是三价的铁离子和硫。还原产物是二氧化硫。根据得失电子数平衡即可配平此方程式，而且是唯一解。2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑...
