08年高考山东化学卷选择题附答案

08年高考山东化学卷选择题附答案~

08年山东理综化学卷9 ．下列叙述合理的是A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和H2OC.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自 2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”10 ．下列由事实得出的结论错误的是( )A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B ．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C . C60 是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D. 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科11 ．下列说法正确的是A . SiH4 比CH4 稳定B .O2-半径比 F― 的小C. Na 和 Cs属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强D . P 和 As属于第 VA 族元素， H3PO4 酸性比 H3 AsO4的弱 12 ．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个 C—C 单键13 . NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A. 10 mL 质量分数为 98 ％的 H2SO4，用水稀释至 100 mL , H2SO4 的质量分数为 9.8 %B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反应中，每生成 32g氧气，则转移 2 NA 个电子C ．标准状况下，分子数为NA的 CO 、C2H4 混合气体体积约为 22 . 4L ，质量为 28gD ．一定温度下， 1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0. 25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋ 物质的量不同14 ．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H215．某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 提示：BaSO4 (g) Ba2＋ (aq) + SO42― (aq) 的平衡常数Ksp = c(Ba2＋) ·c(SO42―)，称为溶度积。A ．加入 Na2SO4 可以使溶液由a点变到 b 点B ．通过蒸发可以使溶液由 d 点变到c点C . d 点无 BaSO4沉淀生成D. a 点对应的Ksp大于c点对应的Ksp28( 14 分）黄铜矿（ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为 若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是＿（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量 SO2,下列处理方案中合理的是 （填代号）。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I― 氧化为 I2 :S2O82― + 2I― = 2SO42― + I2 S2O82― 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋ 对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3 、FeO 、 SiO2 、Al2O3 ）可制备Fe2O3 。方法为 ① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ② 滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3 。据以上信息回答下列问题：a ．除去Al3＋的离子方程式是＿。b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO 。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为＿。证明沪渣中含有 FeO 的实验现象为＿。答案：（1） Cu 、O（2） b 、 c（3） 2Fe3＋ + 2I― = 2Fe2＋ + I2 S2O82― + 2Fe2＋ = 2SO42― + 2Fe3＋(离子方程式不配平不扣分)（4） a . Al3＋ + 4OH- = AlO2― + 2H2O b. 稀硫酸、KMnO4 溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色29 . ( 12 分）北京奥运会“祥云”火炬然料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 ( 1 ）丙烷脱氢可得丙烯。 ( 2 ）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 和 CO2 ，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32―移向电池的＿（填“正”或“负”）极。( 3 ）碳氢化合物完全燃烧生成CO2 和H2O 。常温常压下，空气中的CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的pH= 5.60，c(H2CO3)= 1.5 ×10-5 mol/L 。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3― + H＋ 的平衡常数K1 = 。(已知：10-5.60 = 2.5×10-6)（4）常温下，0.1 mol/L NaHCO3 溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32―)(填“> ”、“=”或“ HCO3― + H2O H2CO3 + OH- HCO3― H＋ + CO32― HCO3―的水解程度大于电离程度。30 . ( 16 分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1） 粗食盐常含有少量 K＋ 、Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 、 SO42― 等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2 溶液 75％乙醇 四氯化碳① 欲除去溶液 I 中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO42― 离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为＿（只填化学式）。② 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl ,选用的试剂为＿。( 2 ）用提纯的NaCl配制 500 mL 4 . 00 mol ·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。( 3 ）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （填“ > ”、“ = ”或“ < ”) ZL , 原因是＿。装置改进后，可用于制备 NaOH 溶液，若测定溶液中 NaOH 的浓度，常用的方法为＿。( 4 ）实验室制备H2 和 Cl2 通常采用下列反应：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2 的装置＿（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置＿（填代号）。可选用制备气体的装置： 答案（1） ①BaCl2 、NaOH 、Na2CO3 （错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答 NaOH 不影响得分） ② 75 ％乙醇（2）天平、烧杯、 500mL 容量瓶、胶头滴管（3） ＜ 电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应 酸碱中和滴定（4） e d【 选做部分 】共 8 个题，考生必须从中选择 2 个物理题、 1 个化学题和 1 个生物题在答题卡规定的区域作答。31 . ( 8 分） 【 化学一化学与技术】 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开始生成生铁和炉渣。（2）炼钢时，除磷的化学方程式为: ;加入硅、锰和铝的目的是 。（3）不锈钢含有的 Cr 元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入，原因是 。（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作＿。答案：（1） 炉身 炉腰32 . (8 分) 【 化学一物质结构与性质 】氮是地球上极为丰富的元素。( 1 ) Li3N 晶体中氮以 N-3存在，基态N-3的电子排布式为＿。( 2 ) 的键能为 942 kJ·mol-1 , N－N 单键的键能为 247kJ·mol-1，计算说明N2 中的 键比＿键稳定（填“σ ”或“π ”）。( 3 ) ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂＿（填“大”或“小” ) ，可用作＿（填代号）。 a ．助燃剂 b . “绿色”溶剂 c ．复合材料d ．绝热材料( 4 ) x+中所有电子正好充满 K 、 L 、 M 三个电子层，它与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是＿，与同一个N3-相连的 x+今有＿个。答案：( l ) 1s22s22p6 ( 2 )π σ ( 3 ）小 b ( 4 ) Cu 633 . ( 8 分） 【 化学一有机化学基础】苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为 ( l ）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能＿（填代号）。a ．使溴的四氯化碳溶液褪色 b ．使酸性KMnO4溶液褪色c ．与银氨溶液发生银镜反应 d ．与 Na2CO3 溶液作用生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体 A ，在一定条件下可发生下列反应： 据以上信息回答（ 2 ）～ （ 4 ）题：( 2 ) B → D 的反应类型是＿。( 3 ) C 的结构简式为＿。( 4 ) F → C 的化学方程式是＿。答案:( l ) a 、 b( 2 ）加成反应（或还原反应）

2008年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试(II)

6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是

A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应

C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品

7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是

A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价是+4和+2

9．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3﹕2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L

C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L







Na2SO4溶液






+






-






b






a

2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
理科综合能力测试化学部分
第Ⅰ卷
以下数据可供答题时参考：
相对原于质量（原子量）：H l C l2 N 14 O16 Na 23 S 32 C1 35.5
一、选择题
9、下列叙述合理的是
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 和
C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
10、下列由事实得出的结论错误的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C 、 是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研 究为主的学科
11、下列说法正确的是
A． 比 ．稳定
B． 半径比 的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素， 酸性比 的弱
12、下列叙述正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C—C单键
13、 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．l0mL质量分数为98％的 ，用水稀释至l00 mL， 的质量分数为9 .8％
B．在 + ＝2HCI+ ：反应中，每生成32 g氧气，则转移2 个电子
C．标准状况下，分子数为的 的 、 混合气体体积约为22 .4 L，质量为28 g
D．一定温度下，l L0 .50mol• 溶液与2 L0 .25 mol• 溶液含 物质的量不同
14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高， 浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强， 浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为
15、某温度时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示： 的平衡
常数 称为溶度积常数
A．加入 可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无 沉淀生成
D．a点对应的 大于c点对应的
第Ⅱ卷
28、（14分）黄铜矿（ ）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为

若 中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量 。下列 处理方案中合理的是 （填代号）。
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制
d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（ ）具有强氧化性，可将 氧化为 ：

通过改变反应途径， 、 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（ 、 、 、 ）可制备 。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液。过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 。据以上信息回答下列问题：
a．除去 的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶 液 溶液
NaOH溶液 碘水
所选试剂为
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
29、（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（ ），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 （ ）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：

则相同条件下，反应 的 =
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 和 ，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时， 移向电池的 （填 “正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成 和 。常温常压下，空气中的 溶于水．达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（ ）=1.5×10-5mol•L-1。若忽略水的电离及 第二级电离，则 的平衡常数 （已知：10-5.60=2 5×10-6）
（4）常温下，0.l mol• L-1 ，溶液的pH大于8．则溶液中c（ ） c（ ） （填、“﹥” “=”或 “<” ，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
30、（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3 + 、 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2 溶液 Ba（NO3）2溶液 75％乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3 + 、 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol• L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2 （填 “>”、“=” 或 “< ” ）2 L，原因是 . 装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。

（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：

【选做部分】
31、（8分）【化学一化学与技术】
钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开始生成生铁和炉渣。
（2）炼钢时，除磷的化学方程式为 ；加入硅、锰和铝的目的是 。
（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填 “前” 或 “后” ）加入，原因是 。
（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 。
32．（8分）【化学一物质结构与性质】
氨是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3- 存在，基态N3-的电子排布式为 .
（2）N N的键能为 ，N—N单键的键能为 ，计算说明N2中的
键比 键稳定（填“ ”或“ ”）。
（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）。
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂
c．复合材料 d．绝热材料
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电于层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。

33．（8分）【化学一有机化学基础】
苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为

（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。
a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液越色
c．与银氨溶液发生银镜反应　　　d．与 ，溶液作用生成CO2
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应

提示：已知反应

据以上信息回答（2）-（4）题：
（2）B D反应类型是 。
（3）C得结构简式为 。
（4）F G的化学方程式是
2008年普通高等学校招生全国统一考试 （山东卷）
理科综合化学部分参考答案
一、选择题
9-10 DD 11-15 CBAAC
第Ⅱ卷
28、（1）Cu、O
（2）b、c
（3）2Fe3++2I-====2Fe2++I2 ===
(离子方程式不配平不扣分)
（4）a. === [或 === ]
b.稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
29、（1）124.2
（2） ==== 负
（3）4.2
（4）
(或 )
、 的水解程度大于电离程度
30、（1）① （错选或多选本小题不得分。 溶液的加入顺序及是否答 不影响得分）
②75﹪ 乙醇
（2）天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
（3） 电解生成的氯气与电解生成的 发生了反应
　　　　　　酸碱中和滴定
（4）e d
31、（1）炉身 炉腰
（2）
脱氧和调整钢的成分
（3）后 避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”）
（4）CO 燃料（或还原剂）
32、（1）
（2）
（3）小 b
（4）Cu 6
33、（1）a、b
（2）加成反应（或还原反应）

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08年高考山东化学卷选择题附答案视频