某课外兴趣小组的同学为了探究金属的活动性顺序，设计并完成了下图所示实验：

某课外兴趣小组的同学为了探究金属X、Y、Z三种金属的活动性顺序，设计并完成了下图所示的二组实验：实验~

（1）Z与硫酸反应后，生成+3价金属离子，根据化合价写出化学式，再写出方程式：2Z+3H2SO4=Z2（SO4）3+3H2↑；（2）根据金属活动性顺表，结合实验的现象：X、Y不不与硫酸反应，Z与硫酸反应，最活泼的是Z；（3）根据实验的现象，X比银活泼，银比Y活泼，最活泼的是Z，综合以上实验，三种金属的活泼性强弱是：Z＞X＞Y；（4）对比分析实验⑦和⑧，硫酸的质量分数相同，温度不同，反应的时间不同，表明：该反应快慢与温度有关；（5）实验⑥和⑦硫酸质量分数不同，温度相同，反应时间不同，表明硫酸浓度对反应快慢有影响；（6）因为硫酸质量分数越大反应越快，如果实验⑥中硫酸的质量分数改为4%，4%在3%和6%之间，反应的时间应在300S 和500S 之间，所以，300S＜t＜500S；（7）实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢外，衡量反应快慢的方法比较多，例如：用排水法收集等体积的一瓶氢气所需时间的多少来衡量，或通过单位时间内产生氢气的量来衡量等．故答为：（1）2Z+3H2SO4=Z2（SO4）3+3H2↑； （2）Z；（3）Z＞X＞Y；（4）温度；（5）⑥和⑦；（6）300S＜t＜500S；（7）用排水法收集等体积的一瓶氢气所需时间的多少来衡量．

D 试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．A．②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项正确；B．②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误；C．④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误；D．①中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误；故选D

（1）要比较金属的活动性顺序，变量只能是金属，其它量都要控制相同，所以实验③中，硫酸的质量分数W%应为5% （2）实验①②③的现象要吧说明铁能与硫酸反应，而铜和银与硫酸不反应，故金属活动性顺序为Fe＞Cu、Fe＞Ag （3）上述实验只能验证了铁、铜、银的活动性顺序，不能比较铜和银的活动性，故不合理，还应将铜放入硝酸银溶液中，看是否能发生反应． 故答案为： （1）5%；  （2）Fe＞Cu、Fe＞Ag； （3）不合理；铜、硝酸银．

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