相同质量的氢气,一氧化碳,甲烷分别燃烧, 则消耗氧气的质量比为
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相同质量的氢气，甲烷和一氧化碳完全燃烧需要的氧气质量 A 一氧化碳最多，氢气最少。~
2CO + O2 -----> 2CO2
CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2H2O
m/4:m/56:m/8=1:1/14:1/2=14:1:7
相同质量的氢气,一氧化碳,甲烷分别燃烧, 则消耗氧气的质量比为视频
相关评论：15246463244：相同质量的氢气,一氧化碳,甲烷分别燃烧, 则消耗氧气的质量比为
应律童2CO + O2 ---> 2CO2 CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O m\/4:m\/56:m\/8=1:1\/14:1\/2=14:1:7
15246463244：氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
应律童△H是焓变，其值为负值时，反应放热。负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小。又，H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量的这四种物质的物质的量之比就是：56:4.07:1:7.125 所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷...
15246463244：氢气,甲烷,一氧化碳完全燃烧谁消耗的氧气多的原因
应律童相同质量的氢气、甲烷、一氧化碳完全燃烧，需要氧气最多的是氢气，最少的是一氧化碳。
15246463244：相同质量的氢气、甲烷、一氧化碳完全燃烧需要氧气的质量?有公式可用吗...
应律童没有公式，只有硬算:2H2+O2=H2O...CH4+2 O2=CO2+2 H2O...2 CO+O2=2 CO2...如果质量相同则:氢气、甲烷、一氧化碳的比为:14:8:1(可能有错，仅为参考)
15246463244：相同质量的氢气,甲烷,一氧化碳完全燃烧需要氧气的质量,谁最多?谁最...
应律童写出化学方程式，配平。在这三种底物的后面各乘以系数使得都为最小公约数。这时我们相当于把质量变成了相对质量 给O2下面各乘以对应的系数（注意方程要配平之后再弄）可以发现。从上向下O2的消耗分别是28份，14份，2份。所以等质量底物完全燃烧，消耗O2的质量由大到小为：H2，CH4，CO ...
15246463244：氢气、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:H2(g...
应律童假设均是1g）四种物质的物质的量之比就是：57：4.07：1：7.125，燃烧放出热量之比为：（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×889.6）=16256.4：1150.182：5472：6362.4，所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气．故选A．
15246463244：同温同压下等体积的氢气,一氧化碳,甲烷充分燃烧,消耗氧气的体积比为 生...
应律童氢气，一氧化碳，甲烷的物质的量相同 H2+1\/2O2=H2O CO+1\/2O2=CO2 CH4+2O2=CO2+2H2O 氧气的体积比为1:1:4 二氧化碳的质量比为1:1(氢气充分燃烧没有CO2）
15246463244：质量相同的氢气,甲烷,一氧化碳完全燃烧需要氧的质量谁最多?谁最少...
应律童H2 对 1摩尔O2 CH4摩尔质量:16g 完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O; 1 mol (16g) CH4 消耗 2摩尔 O2;CO摩尔质量：28g 完全燃烧：2CO+O2=2CO2; 2mol (56g) CO消耗 1 摩尔O2.如果同以56g 计. 则CO为2mol, 消耗1mol O2; CH4为3.5mol,消耗7mol O2; H2为28mol,消耗28mol O2.
15246463244：氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H2(g)+O2(g)=H2O...
应律童H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，根据H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ\/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ\/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=...
15246463244：判断氢气,一氧化碳,甲烷的最好方法
应律童此检验一般有两类方法:一为现象检验法:即如楼上所说(分罩干冷烧杯\\再迅速倒转注入澄清石灰水振荡,只前有水滴现象为氢气\\只后有浑浊现象为一氧化碳\\两者均有则为甲烷)；或分别将燃烧后产物顺次通过装有无水硫酸铜的装置和盛有澄清石灰水的装置,只前有变蓝现象为氢气\\只后有浑浊现象为一氧化碳\\两者...
相同质量的氢气、甲烷、一氧化碳完全燃烧，需要氧气最多的是氢气，最少的是一氧化碳。
同学你好，如果问题已解决，记得右上角采纳哦~~~您的采纳是对我的肯定~谢谢哦
4g氢气消耗1摩尔氧气 8g甲烷消耗1摩尔氧气 56g一氧化碳消耗1摩尔氧气
很明显了么
氢气相对分子质量为2 甲烷为16 一氧化碳为28
2CO + O2 -----> 2CO2
CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2H2O
m/4:m/56:m/8=1:1/14:1/2=14:1:7
为什么是4:56:8 ？
消耗1molO2需要H2(4g),CO(56g),CH4(8g)。
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应律童△H是焓变，其值为负值时，反应放热。负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小。又，H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量的这四种物质的物质的量之比就是：56:4.07:1:7.125 所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷...
应律童相同质量的氢气、甲烷、一氧化碳完全燃烧，需要氧气最多的是氢气，最少的是一氧化碳。
应律童没有公式，只有硬算:2H2+O2=H2O...CH4+2 O2=CO2+2 H2O...2 CO+O2=2 CO2...如果质量相同则:氢气、甲烷、一氧化碳的比为:14:8:1(可能有错，仅为参考)
应律童写出化学方程式，配平。在这三种底物的后面各乘以系数使得都为最小公约数。这时我们相当于把质量变成了相对质量 给O2下面各乘以对应的系数（注意方程要配平之后再弄）可以发现。从上向下O2的消耗分别是28份，14份，2份。所以等质量底物完全燃烧，消耗O2的质量由大到小为：H2，CH4，CO ...
应律童假设均是1g）四种物质的物质的量之比就是：57：4.07：1：7.125，燃烧放出热量之比为：（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×889.6）=16256.4：1150.182：5472：6362.4，所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气．故选A．
应律童氢气，一氧化碳，甲烷的物质的量相同 H2+1\/2O2=H2O CO+1\/2O2=CO2 CH4+2O2=CO2+2H2O 氧气的体积比为1:1:4 二氧化碳的质量比为1:1(氢气充分燃烧没有CO2）
应律童H2 对 1摩尔O2 CH4摩尔质量:16g 完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O; 1 mol (16g) CH4 消耗 2摩尔 O2;CO摩尔质量：28g 完全燃烧：2CO+O2=2CO2; 2mol (56g) CO消耗 1 摩尔O2.如果同以56g 计. 则CO为2mol, 消耗1mol O2; CH4为3.5mol,消耗7mol O2; H2为28mol,消耗28mol O2.
应律童H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，根据H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ\/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ\/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=...
应律童此检验一般有两类方法:一为现象检验法:即如楼上所说(分罩干冷烧杯\\再迅速倒转注入澄清石灰水振荡,只前有水滴现象为氢气\\只后有浑浊现象为一氧化碳\\两者均有则为甲烷)；或分别将燃烧后产物顺次通过装有无水硫酸铜的装置和盛有澄清石灰水的装置,只前有变蓝现象为氢气\\只后有浑浊现象为一氧化碳\\两者...
