据图回答下列问题：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是

根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中 ，（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为~

（1）电流表指针偏转，铝片表面冒气泡（2分）；2H ＋ ＋2e - =H 2 ↑（1分），Mg-2e - =Mg 2+ （1分），化学能转化为电能（1分）。（2）Al（1分），2Al+2NaOH＋2H 2 O=2NaAlO 2 +2H 2 ↑（2分）。 原电池反应属于自发的氧化还原反应，镁比铝活泼，但在氢氧化钠溶液中，铝能反应而镁不能。

（1）镁、铝、稀硫酸形成的原电池将化学能转化为电能，自发的氧化还原反应是金属镁和硫酸之间的反应，镁比铝活泼，金属镁为负极，电极反应，Mg-2e-=Mg2+，金属铝电极是正极，发生电极反应：2H++2e-=H2↑，故答案为：电流表指针偏转，铝片表面冒气泡；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；化学能转化为电能；（2）在氢氧化钠溶液中，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应，总反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+2H2↑，铝失电子，为负极，金属镁作正极，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+2H2↑．

（1）镁比铝活泼，若烧杯中溶液为稀硫酸，形成原电池反应，镁为负极，铝为正极，负极发生Mg-2e^-=Mg²⁺，可观察到Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，指针偏，
故答案为：Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，指针偏转；Mg-2e^-=Mg²⁺；
（2）铝和与氢氧化钠溶液反应，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝为负极，镁为正极，负极生成NaAlO₂，正极生成氢气，反应的总方程式为，
故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

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据图回答下列问题：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是视频