高一化学题
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高一化学题~
Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
设Fe2(SO4)3为x Mol,CuSO4为y Mol,根据“在滤液中加入5mol/L氯化钡溶液310mL,恰好使硫酸根离子完全沉”不难确定硫酸根的物质的量是1.55Mol,得到第一个方程3x+y=1.55。题目中说明滤渣的质量是16g,难点是这16g到底是什么？如果只发生第一步反应，则滤渣只能是未反应完的Fe,这是不可能的，因为剩余的Fe粉会发生第二步反应，所以滤渣的质量可能是置换出的Cu的质量与剩余的Fe的质量和，也有可能是Fe在第二步反应中不足，只能置换出一部分Cu，16g全部是Cu的质量，经过我的计算，排除了第一种可能（你可以自己算一下），只有可能是第二种情况，所以第二个方程是64*(0.35-x)=16,所以x=0.1,y=1.25,物质的量浓度分别是2.5Mol/l和0.2Mol/l
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相关评论：18727471758：高一化学选择题(求解释)
姚萧哪1、B 都生成二氧化碳和水，B耗氧4.5氧分子，最多。A4个，C3.5个，D2个 2、C 89.6 L的CO2为4mol，3、D 生成物0.3mol水，0.2mol二氧化碳，分子中C：H=1：3，结合分子量为D
18727471758：高一化学——有关离子反应条件的题目
姚萧哪我能够猜测出你题中的是碳酸根，和硫酸根，都是第一个条件是什么？直接就是白色沉淀了吗?由第二个条件可推测出该溶液不含碳酸根，硫酸根，由第三个条件可推测出含有氯离子。第一个白色沉淀应该是镁离子形成的，铜离子形成的是蓝色沉淀，所以铜离子应该没有。所以原溶液一定含有的离子是镁离子氯离子，...
18727471758：几个高一化学选择题
姚萧哪解：1、选D 0.3mol\/LK2SO4中：A.2L溶液中，钾离子的浓度为0.6mol\/L C(k+)=0.3mol\/L*2=0.6mol\/L 与体积无关。正确 B.2L溶液中，含0.6NA个硫酸根离子 n(SO42-)=0.3mol\/L*2L=0.6mol正确 C.1L溶液中，含钾离子和硫酸根离子的总数为0.9NA n(k+)=0.6mol\/L *1L=0.6...
18727471758：一道高一化学计算题,请给我每个空答案的理由、
姚萧哪NaOH通入CO2,不管生成Na2CO3还是NaHCO3，加入盐酸后，最终都会生成NaCl，将CO2释放出来。盐酸先与碱反应，再与Na2CO3、NaHCO3，所以最终释放出完CO2时，即生成完NaCl了，所以最终的Cl-离子的量与Na+离子的量是相等的，所以由加入的HCl的物质的量为0.2*75\/1000=0.015mol，所以可知氢氧化钠的物质的量...
18727471758：高一的化学题目 (关于物质的量的浓度) 高分悬赏
姚萧哪解题思路：首先将题目中的几个要素提出来，因为12.5g的五水硫酸铜全部溶与水，所以我们此时不必理会五水硫酸铜中水和硫酸铜的比。我们只关心第一题中的两个量：硫酸铜的物质的量和溶液的体积。我们可以发现，硫酸铜的物质的量与五水硫酸铜的物质的量相等，那么我们通过质量求出五水硫酸铜的物质的量...
18727471758：高一化学题,最好有步骤和解析,谢谢!!!
姚萧哪答案：1） 第三周期第IIIA族 2） 2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe 3） 2 Al + 2 OH(-) + 2 H2O = 2 AlO2(-) + 3 H2 ↑ 6.48g 分析：因为前面三个空都是记忆题，所以就不解释了；解析一下最后一个计算：技巧：当看到：反应物A\/B量相同、都分别跟C反应、产物只给出比值，让求...
18727471758：高一化学 选择题 解答过程?
姚萧哪分析：铝与铁和硝酸反应，且整个过程中没有气体放出，说明所有的产物全在溶液中。根据反应的过程可推断后应后溶液中的溶质包括：Al(NO3)3 Fe(NO3)3 NH4NO3（因为没有气体产生，所以产物应该是硝酸铵） HNO3（从图象可以看出OC这一段没有沉淀产生，说明发生的是酸碱中和，所以硝酸有剩余，硝酸有...
18727471758：高一化学选择题。
姚萧哪SO2 为 18 ml (2)同上 答案为 B 55 (3) 有 S ＋ O2 ＝ SO2 由题有（质量比） S ：O2 ＝ 1：1 故燃烧了1.6 g 的 S 故产生 SO2 为 3.2 g 即 0.05 mol 体积为 0.05 * 22.4 = 1.12 L (看看是不是小数点打错了)...
18727471758：高一化学选择题,求正确答案和解析
姚萧哪1.D 2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2X-+C2=2C-+X2 由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：B2>C2>X2,同时B2>C2>A2 而还原性与之相反，所以AB可以判断咯~关于CD：若反应发生，则：X2+2B-=2X-+B2,由此反应式可推出X2还原性大于B2是与题设矛盾的，所以不成立~2 C 因...
18727471758：高一化学计算题..帮帮忙
姚萧哪1、最后溶液PH=13说明溶液显碱性，也就是说明加入的 氢氧化钡 过量。沉淀为 BaSO4 ,硫酸根 完全来自于 H2SO4 ，所以根据BaSO4的量，可以求出硫酸的量。BaSO4为4.66÷233＝0.02mol 说明硫酸根为0.02mol。所以硫酸根物质量浓度＝0.02÷0.1=0.2mol\/L 硫酸根消耗的钡离子也为0.02mol，它...
由无色透明排除了二氧化氮，由通过浓硫酸气体减少推出其中一定含氨气，因为只有氨气能与浓硫酸反应而使气体减少，同时推出原气体中一定没有氯化氢，因为氯化氢与氨气常温下可以反应生成氯化铵而不能共存；通过烧碱气体体积减少说明含有二氧化碳，最后剩余的气体与空气接触后立即变为红棕色说明原气体中一定有一氧化氮，则一定没有氧气。
综上，一定有氨气、一氧化氮、二氧化碳；一定不含氯化氢、氧气、二氧化氮；可能含氢气
答案：C
解析：
A：错误，稀硝酸有强氧化性，不会和锌反应生成H2，金属和硝酸反应不会有H2生成的
B：错误，向饱和食盐水中滴加稀硫酸不会产生HCl的，可以像NaCl固体上滴加浓硫酸来制取HCl
C：正确
D：大理石与浓硫酸反应生成的硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，所以不能用来制取CO2，稀硫酸也不可以，理由一样
Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
设Fe2(SO4)3为x Mol,CuSO4为y Mol,根据“在滤液中加入5mol/L氯化钡溶液310mL,恰好使硫酸根离子完全沉”不难确定硫酸根的物质的量是1.55Mol,得到第一个方程3x+y=1.55。题目中说明滤渣的质量是16g,难点是这16g到底是什么？如果只发生第一步反应，则滤渣只能是未反应完的Fe,这是不可能的，因为剩余的Fe粉会发生第二步反应，所以滤渣的质量可能是置换出的Cu的质量与剩余的Fe的质量和，也有可能是Fe在第二步反应中不足，只能置换出一部分Cu，16g全部是Cu的质量，经过我的计算，排除了第一种可能（你可以自己算一下），只有可能是第二种情况，所以第二个方程是64*(0.35-x)=16,所以x=0.1,y=1.25,物质的量浓度分别是2.5Mol/l和0.2Mol/l
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姚萧哪我能够猜测出你题中的是碳酸根，和硫酸根，都是第一个条件是什么？直接就是白色沉淀了吗?由第二个条件可推测出该溶液不含碳酸根，硫酸根，由第三个条件可推测出含有氯离子。第一个白色沉淀应该是镁离子形成的，铜离子形成的是蓝色沉淀，所以铜离子应该没有。所以原溶液一定含有的离子是镁离子氯离子，...
姚萧哪解：1、选D 0.3mol\/LK2SO4中：A.2L溶液中，钾离子的浓度为0.6mol\/L C(k+)=0.3mol\/L*2=0.6mol\/L 与体积无关。正确 B.2L溶液中，含0.6NA个硫酸根离子 n(SO42-)=0.3mol\/L*2L=0.6mol正确 C.1L溶液中，含钾离子和硫酸根离子的总数为0.9NA n(k+)=0.6mol\/L *1L=0.6...
姚萧哪NaOH通入CO2,不管生成Na2CO3还是NaHCO3，加入盐酸后，最终都会生成NaCl，将CO2释放出来。盐酸先与碱反应，再与Na2CO3、NaHCO3，所以最终释放出完CO2时，即生成完NaCl了，所以最终的Cl-离子的量与Na+离子的量是相等的，所以由加入的HCl的物质的量为0.2*75\/1000=0.015mol，所以可知氢氧化钠的物质的量...
姚萧哪解题思路：首先将题目中的几个要素提出来，因为12.5g的五水硫酸铜全部溶与水，所以我们此时不必理会五水硫酸铜中水和硫酸铜的比。我们只关心第一题中的两个量：硫酸铜的物质的量和溶液的体积。我们可以发现，硫酸铜的物质的量与五水硫酸铜的物质的量相等，那么我们通过质量求出五水硫酸铜的物质的量...
姚萧哪答案：1） 第三周期第IIIA族 2） 2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe 3） 2 Al + 2 OH(-) + 2 H2O = 2 AlO2(-) + 3 H2 ↑ 6.48g 分析：因为前面三个空都是记忆题，所以就不解释了；解析一下最后一个计算：技巧：当看到：反应物A\/B量相同、都分别跟C反应、产物只给出比值，让求...
姚萧哪分析：铝与铁和硝酸反应，且整个过程中没有气体放出，说明所有的产物全在溶液中。根据反应的过程可推断后应后溶液中的溶质包括：Al(NO3)3 Fe(NO3)3 NH4NO3（因为没有气体产生，所以产物应该是硝酸铵） HNO3（从图象可以看出OC这一段没有沉淀产生，说明发生的是酸碱中和，所以硝酸有剩余，硝酸有...
姚萧哪SO2 为 18 ml (2)同上 答案为 B 55 (3) 有 S ＋ O2 ＝ SO2 由题有（质量比） S ：O2 ＝ 1：1 故燃烧了1.6 g 的 S 故产生 SO2 为 3.2 g 即 0.05 mol 体积为 0.05 * 22.4 = 1.12 L (看看是不是小数点打错了)...
姚萧哪1.D 2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2X-+C2=2C-+X2 由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：B2>C2>X2,同时B2>C2>A2 而还原性与之相反，所以AB可以判断咯~关于CD：若反应发生，则：X2+2B-=2X-+B2,由此反应式可推出X2还原性大于B2是与题设矛盾的，所以不成立~2 C 因...
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