归纳氯气有什么特殊的性质及用途

归纳氯气的性质~

物理：黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性特殊气味，能溶于水。
化学：酸性气体，有毒（主要刺激喉粘膜和肺），强氧化性，能与水反应，水溶液有漂白性。

氯气能与金属,非金属,水,碱等物质反应
用途:消毒,制漂白粉,及农药,化肥等
结构决定性质,性质决定用途
氯气实验室制1,原料

物理性质
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在常温下，氯气是一种黄绿色、刺激性气味、有毒的气体。压力为1.01×105Pa时，氯单质的沸点为−34.4℃，熔点为−101.5℃。氯气可溶于水和碱性溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂，饱和时1体积水溶解2体积氯气。
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化学性质
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氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质。正因因此，自然界中没有游离态的氯。
氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性。氯气的强氧化性表现为以下几个方面：
1、作为消毒剂
氯气可以作为一种廉价的消毒剂，一般的自来水及游泳池就常采用它来消毒。但由于氯气的水溶性较差，且毒性较大，及会放出特殊气味，容易产生有机氯化合物，故常使用二氧化氯（ClO2）代替氯气作为水的消毒剂。
2、漂白性
湿润的氯气可用于纸浆和棉布的漂白，不同于SO2的漂白性，氯气的漂白性为不可还原且较为强烈，因此不宜以此作为丝绸之漂白剂。干燥的氯气并不具有这个性质。
3、与金属反应
氯气可与钠等活泼金属直接化合。也能跟铜等不活泼金属起反应。在与变价金属反应时，能将其氧化到最高价。
2Na + Cl2 → 2NaClCu + Cl2 → CuCl2 (反应条件加热或点燃)
4、与非金属反应
氯气可与氢气反应生成氯化氢。反应的化学方程式：
H2 + Cl2 → 2HCl
值得一提的是反应条件对上述反应的现象有很大影响：
如果氢气与氯气事先充分混合，在光照条件下发生爆炸；
如果氢气在氯气中安静地燃烧，现象为苍白色火焰，同时伴有白雾（HCl溶解于空气中的水形成的盐酸小液滴）生成。

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