高中化学卤素的易错知识点

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高中易错知识点归纳
A. 胶头滴管使用时必须高于试管口.这是错的!

这个看法是不全面的,在某些特殊的条件下,比如必须避免过多的空气杂质混入的实验中,是不需要使 胶头滴管高出试管口的.

这种例子在高中的实验中出现了一个,就是Fe(OH)2的制取实验,为了看到清晰的白色絮状沉淀,往往 是把胶头滴管深入到液面下.


B. 硝酸根离子一定显示氧化性.☜这是错的!

其实NO3-只在酸性条件下显示氧化性,而在碱性条件下基本是不显示氧化性的.

比如问到NO3-是否可以与硫离子共存时,答案是肯定的.


C. 白磷和红磷都不溶解于水,而溶解于CS2中.☜这是错的!

事实上,红磷因其复杂的结构而导致在很多方面(特别是物理性质)显示与白磷不同,比如在溶解于有 机溶剂的方面,在毒性方面,在保管方面等.

红磷是不溶解于CS2的.


D. 放热反应一定要在低温下进行,吸热反应则必须加热.☜这是错的!

一个合适的温度取决于很多因素,第一是性价比,第二是催化效率,第三是操作难度,第四是反应的吸 热与放热.其中,比较重要的是性价比和催化效率,而放热的与否往往不是考虑的对象.

在高中关于这个的例子最突出的就是氨气的制取,N2和O2的反应是个放热反应,但是由于催化剂活性 的考虑,还是选择了500度作为生产温度.


E. 一定要更强的酸(碱)才可以制取较弱的酸(碱).☜这是错的!

在温度和压强发生改变时,这种事情并不是如此,比如强挥发性酸的制取往往是利用难挥发性酸,而不 是考虑酸的强弱.

如果在常温常压的条件下,也不一定如此.在反应中如果出现沉淀或者其他的现象,往往会影响到这一 规律.比如强碱中互相制取的一个最显著的例子,Ca(OH)2制取NaOH.


F. 一定要金属性强的才可以置换出金属性弱的.☜这是错的!

如果是在溶液和常温的平等条件下,这个规律往往成立.但是如果金属的状态发生了改变,这个规律就 不适用了.

最明显的例子就是最强金属铯Cs的制取,是在稀有气体的保护下用Mg从CsCl中置换出来的.


G. 所有的水解沉淀没什么太大的区别.☜这是错的!

水解产生沉淀都是有相应的pH值范围限制,Fe3+的水解在pH=4~5时可以稳定存在,而Fe2+与Cu2+则不 行.这也解释了为什么Fe3+的溶液中明显的会出现沉淀(其实这又是一个误区,就是溶液中的难溶物就是沉 淀,然而很多时候有溶胶的出现),而Fe2+和Cu2+的水解一般要在稍微趋近中性的条件下才比较明显.


H. Si、Al与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂.☜这是错的!

其实在这个反应中,省略掉了两分子的水,而生成的氢气,正是来源于水中,而不是NaOH,所以NaOH只是 起到一个碱性环境的作用.

这个知识点可以继续拓展到第三周期元素与NaOH的反应中.这样就要再次考虑了,(这些反应的氧化剂 或者还原剂到底是什么,我还没怎么确定,请大家补充完整.),依次是Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl.


I. 只要有淡黄色沉淀就是AgBr,只要有红色沉淀就是Fe(OH)3,只要有绿色物质就是Fe2+离子的存在,只要 有紫色溶液就一定是高锰酸钾....依此类推.☜这是错的!

黄色沉淀有可能是S/Ag3PO4/金子(比如在王水中置换出来的)/TNT,而红色沉淀有可能是Cu2O/铜单质 /HgO,绿色物质可能是铜绿(就是碱式碳酸铜),紫色溶液有可能是碘的CCl4溶液.


J. 产生CO2的物质中一定要含有CO3根离子的存在,有Pb离子的一定是NO3-盐.☜这是错的!

因为你往往在做似乎只有无机物的反应题中忽略掉了有机物的存在,比如草酸和醋酸,而这些有机物 质往往体现出与无机物类似的性质.

大家总是忽略掉了有机和无机相互连接的路径,除了刚才所将的那些有机酸,还有比如电石产生乙炔 的反应,无机酸制取酯的反应,总是让人忽略掉.


K.将Li用煤油液封保存,液Br保存必须干燥无水.☜这是错的!

Li的密度是比煤油小的.所以Li是保存在石蜡的密封下了.

而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的,目的是为了防止溴的挥发.


L.常温下,纯磷酸和SO3都是液体.☜这是错的!

常温下,纯磷酸与SO3都是晶体的形态出现.不是所有的酸不是液态就是气态的,固态纯在的纯酸其实 是很经常看见的.


M.排液体法=排水法,排气法=排空气法.☜这是错的!

第一个大家比较不会怎么犯错误,大家经常见到比如排饱和食盐水法,排有机溶剂法都是第一个的体 现.

关键是第二个,大家比较不熟悉,我这举个例子,就是NO的收集(NO=28趋近于29).很多同学认为NO不能 用排气法收集,其实不然,在制取干燥的NO十常常采用排CO2气体的方法,简单而实效.

1. ⑴氯气的化学性质：
性 质 化 学 方 程 式 及 现 象 用 途
与金属反应 2Na + Cl2点燃 2NaCl（燃烧，产生白烟）
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3（燃烧，产生棕色烟）
Cu + Cl2点燃 2CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟）
／
与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，光照爆炸）
2P+3Cl2=2PCl3（液态，形成白雾）
PCl3+Cl2= PCl5（固态，形成白烟）
／
与水反应 Cl2+ H2O H Cl+ HClO（溶液呈浅绿色） ／
与碱溶液反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O
6 NaOH+3Cl2 N aClO3+5NaCl+3 H2O
／
与其他物质反应 2KI+ Cl2=2KCl+I2（KI溶液变黄）①
2FeCl2++ Cl2=2 FeCl3（溶液由浅绿变黄）② ①KI试纸检验Cl2
②除废水中的Cl2
类 别 新制氯水（混合物） 久制氯水 液氯
成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（纯净物）
主要性质 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氧化性
贮存 冷暗、避光 玻璃瓶、试剂瓶 钢瓶
关系 氯气（或液氯） 新制氯水 稀盐酸

注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可写成O H－与H+）

②氯气易液化，是因为沸点接近常温.
③氯水的性质：Cl2、HClO具有强氧化性，HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性.
如：氯水与Na2CO3溶液反应：Cl2+ H2O HCl+ HClO， HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2↑+ H2O
④通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味的有毒气体.
⑤氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物，表现出较强的氧化性.
⑥氯气有极强的氧化性（无漂白性）.可作氧化剂，又作自身的还原剂.此外，氯气有助燃性，证明燃烧不需要有氧气参加.
⑵次氯酸的性质：
①弱酸性：一般用酸碱指示剂难以检验其酸性（次氯酸比碳酸弱）.
②强氧化性（包括漂白性）：HClO氧化性比Cl2强，常用于杀菌消毒，能在湿润条件下，漂白红花、紫花、品红试纸等，但不能漂白碳素墨水的物质，且HClO的漂白属永久漂白.
③不稳定性：HClO见光易分解. 2HClO=2HCl+O2↑
注意：次氯酸盐类溶于水，如Ca(ClO)2等.
2. 漂白粉的制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的组成：Ca（ClO）2和CaCl2组成的混合物，有效成分是Ca（ClO）2 .
漂白粉的性质：漂白粉本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性.由于HClO是弱酸，故Ca（ClO）2能跟较强的盐酸、碳酸反应.
Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO（次氯酸比碳酸弱的原因）
注意：①久露置在空气中的漂白粉CaCO3、Ca(ClO)2、CaCl2.
②漂白粉要隔绝空气保存.
③漂白粉是混合物.
3. 实验室用MnO2氧化浓盐酸制Cl2 ，其具体的反应原理是：MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
注意：①实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气（不能用稀盐酸代替浓盐酸，实验室中浓盐酸的代用品：浓H2SO4 + NaCl），实验室中MnO2代用品： KMnO4（不需要加热）、KClO3、Ca（ClO）2.
②工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl + 2H2O 直流电 H2↑+ Cl2↑+2NaOH
③收集方法：用向上排空气法或排饱和NaCl溶液（此时不是干燥的Cl2气）.
④检验氯气（验满）：Cl2 + 2KI 2KCl + I2，把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，若变蓝色，说明瓶口氯气已充满.因为Cl2把 氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色.
4. ⑴卤素的物理性质：
物 质 F2 Cl2 Br2 I2
半径 逐渐增大

颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色
逐渐加深

状态 气体 气体 液体 固体
水中颜色 强烈反应 浅黄绿色 橙黄色 棕黄色
有机制中颜色①
反应 黄绿色 橙红色 紫红色
注①：有机制包括酒精，苯或汽油，CCL4. Br2、I2在酒精中不分层，在苯或汽油中处于水上层，在CCL4中处于水下层.
附：①萃取法：利用某种物质在互不相溶的溶剂的溶解性不同，来分离物质.如：用CCl4萃取水中的Br2、I2. ②吸附法：空气中的Cl2用活性碳吸附除去.
⑵卤素的化学性质：
类 别 相 似 性 差 异 性
氧化性 卤素单质都具有氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2氧化性逐渐减弱（F2是最强的非金属氧化剂，F元素无正价，无含氧酸，无水溶液）
与氢反应 H2 +X2 = 2HX 反应条件逐渐增高：F2（黑暗中爆炸）、Cl2（见光爆炸）、Br2（加热反应）、I2（加热反应，不完全，为可逆反应）
与磷反应 P + X2→ PX3、PX5 I2只能生成PI3
与金属反应 生成高价金属卤化物
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 I2只能生成FeI2
与水反应（歧化反应） H2O + X2 = HX + HXO 2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑，置换反应
I2微量歧化
卤素单质间
的置换反应
2NaOH + X2 = NaX + NaXO + H2O
6NaOH + 3X2 = 5NaX + NaXO3 + 3H2O F2除外
F2除外
其他 置换能力：Cl2＞Br2＞I2 液溴腐蚀橡胶；碘使淀粉变蓝
注意：①卤素在自然界无游离态.
②可逆反应一定在“同时”、“同条件下”下进行.
5. 卤素的几处注意点
⑴关于氟.
①从F－制备F2只能用电解的方法.
②F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中.（HF剧毒）
③稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，其生成由易到难为HF＞HCl＞HBr＞HI，HF为弱酸，其余为强酸（即酸性依次增强）.
④F2能与水反应放出O2，故F2不能从其它卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来（F2与H2O反应是一个水最还原剂的反应）.
⑵鉴别 .
在含有 的溶液中加入 分别成AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄）；AgCl、AgBr、AgI既不溶于水，也不溶于HCl和HNO3. 感光性最强的是AgI（常用于人工降雨），感光性强弱顺序为： AgCl＜AgBr（制作照相胶卷和相纸等）＜AgI.
注意：①AgcCO3(白色沉淀)，Ag3PO4(黄色沉淀)，可溶于HNO3，这是为什么加入硝酸酸化的原因.
②AgF为无色晶体，AgF能溶于水得无色溶液，AgF没有感光性.
⑶ 和盐酸.
氯化氢 盐酸
颜色状态 无色有刺激性气体 无色溶液
指示剂 不能使干燥石蕊试纸变色 能使干燥石蕊试纸变红
化学性质 不活泼，只在高温下反应 活泼，有强酸通性
⑷关于溴、碘.
①Br2常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质（Hg是液态非金属单质）.液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发，不可用橡胶塞.
②碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华（升华后，用酒精洗，是因为I2溶于酒精），利用这一性质可以分离碘，碘也是常温下固体单质中惟一的双原子分子，故检验食盐是否加碘的方法：食盐 （变蓝：加碘盐；末变蓝：无碘盐）.
⑹实验室制HCl原理：2NaCl+H2SO4(浓) 微热 2HCl↑+Na2SO4，NaCl+H2SO4(浓) 微热 HCl↑+NaHSO4
也可，①NaCl+NaHSO4 微热 Na2SO4+ HCl↑或②HCl(浓)+ H2SO4(浓) HCl↑
注意：①倒扣漏斗的作用是防止倒吸.
②硫酸、磷酸难挥发.

看教材
先要对自己有信心，不要泄气。高考考的是心态，其次是知识能力。你可以找几套2010、2011年的理综题，先看化学考的类型，然后将这些题分类，总结出题人的目的；掌握基本的知识要点，现在就做一些基础题，像一些拔高题可以不做，因为拔高题只是占了20%几。
在我看来，它的技巧就是理解性记忆加上经典性练习，但是要掌握时间。化学方程式考得比较多，所以要将他们进行分类记忆，多加练习，注意其中的物质状态。把每一次的考试当高考，把高考当成一次普通的考试，这样可以减少自己的心理压力。

⑴氯气的化学性质：
性 质 化 学 方 程 式 及 现 象 用 途
与金属反应 2Na + Cl2点燃 2NaCl（燃烧，产生白烟）
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3（燃烧，产生棕色烟）
Cu + Cl2点燃 2CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟）
与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，光照爆炸）
2P+3Cl2=2PCl3（液态，形成白雾）
PCl3+Cl2= PCl5（固态，形成白烟）
与水反应 Cl2+ H2O H Cl+ HClO（溶液呈浅绿色） ／
与碱溶液反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O
6 NaOH+3Cl2 N aClO3+5NaCl+3 H2O
／与其他物质反应 2KI+ Cl2=2KCl+I2（KI溶液变黄）①
2FeCl2++ Cl2=2 FeCl3（溶液由浅绿变黄）② ①KI试纸检验Cl2
②除废水中的Cl2
类 别 新制氯水（混合物） 久制氯水 液氯
成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（纯净物）
主要性质 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氧化性
贮存 冷暗、避光 玻璃瓶、试剂瓶 钢瓶
关系 氯气（或液氯） 新制氯水 稀盐酸
注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可写成O H－与H+）
②氯气易液化，是因为沸点接近常温.
③氯水的性质：Cl2、HClO具有强氧化性，HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性.
如：氯水与Na2CO3溶液反应：Cl2+ H2O HCl+ HClO， HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2↑+ H2O
④通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味的有毒气体.
⑤氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物，表现出较强的氧化性.
⑥氯气有极强的氧化性（无漂白性）.可作氧化剂，又作自身的还原剂.此外，氯气有助燃性，证明燃烧不需要有氧气参加.
⑵次氯酸的性质：
①弱酸性：一般用酸碱指示剂难以检验其酸性（次氯酸比碳酸弱）.
②强氧化性（包括漂白性）：HClO氧化性比Cl2强，常用于杀菌消毒，能在湿润条件下，漂白红花、紫花、品红试纸等，但不能漂白碳素墨水的物质，且HClO的漂白属永久漂白.
③不稳定性：HClO见光易分解. 2HClO=2HCl+O2↑
注意：次氯酸盐类溶于水，如Ca(ClO)2等.

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