高考化学硫单质及其化合物必背知识点

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　　(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)

　　1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

　　2.硫与氢气加热反应

　　3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)

　　4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

　　5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)

　　7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以

　　用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)

　　1.氧化硫化氢

　　2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

　　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

　　3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4.与水反应

　　5.与碱性氧化物反应

　　6.与碱反应

　　7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)

　　(三)硫酸性质用途小结

　　1.强酸性

　　(1)、与碱反应

　　(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)

　　(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)

　　(4)、与活泼金属反应(制氢气)

　　2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)

　　3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

　　4.浓硫酸的强氧化性

　　(1)、使铁、铝等金属钝化;

　　(2)、与不活泼金属铜反应(加热)

　　(3)、与木炭反应(加热)

　　(4)、制乙烯时使反应混合液变黑

　　5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

　　(1)、制氯化氢气体

　　(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)

　　实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度

　　小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

　　6.有机反应中常用作催化剂

　　(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)

　　(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)

　　(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)

　　(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)

　　(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)

　　7.硫酸的工业制备

　　“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?

　　元素化合物易错点30条

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　错误,低级有机酸易溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　错误,比如2Na2O2 2H2O=O2↑ 4NaOH

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误,SiO2能溶于氢氟酸

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3

　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3 的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 ，共有3mol电子发生转移?

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　正确

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　正确, NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2] 加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误,是为了防止大气污染

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应

　　正确

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　　错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:? Na2S H2S====2NaHS

　　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正确,Fe3 可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　错误,Fe2 和Br2不共存

　　22.由于Fe3 和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

　　错误,在PH=4左右的`Fe3 溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

　　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

　　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

　　正确,如较稀的HClO4, H2SO4等

　　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

　　错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2 的氧化性同样弱于Fe3

　　27.CuCO3可由Cu2 溶液中加入CO32-制得

　　错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2 溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

　　错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

　　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

　　错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

　　错误,浓硫酸常温与铜不反应

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