离子方程式哪些不能拆?
不能拆分的物质 一、难溶物不拆 例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式. 正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误:该反应不能发生 . 原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。 正确:SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明:微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。 三、弱电解质不拆 例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。 错误:Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。 正确:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4:将氧化钠加入水中。 错误:O2- + H20=20H- 原因:Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。 正确:Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。 错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。 正确:HCO3- + H+ = C02 + H20 注意:对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬。 六、固相反应不拆 例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。 错误:NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。 正确:2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。 离子方程式书写中常见的错误类型: ①不符合客观事实,如: Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑” 稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O” ②配平有误: 质量不守恒,如:Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒,如:Al+2H+=Al3++H2↑ 电子不守恒,如:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③拆分有误:如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32-+2H+=CO2↑+H2O” 3.分析量的关系 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O,错在未考虑反应物中量的关系。应为:2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。 4.查看是否有忽略隐含反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO,错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为: Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。
强酸、强碱、可溶性的盐都能拆;
例如常见的:难溶性的盐不能拆、浓硫酸不能拆;Ca(OH)2 澄清石灰水拆;悬浊液不能拆
不可拆:单质,氧化物,弱酸,弱碱,难溶性盐,水。
口诀:丹阳酸碱盐水。
难溶物、弱电解质、金属氧化物不拆
有水、气体、沉淀的反应可以进行。
离子方程式书写,拆写原则
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和往珊1、难溶物不拆。例1:向碳酸钙中加入过量盐酸。2、微溶物作生成物不拆。例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。说明:微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。3、弱电解质不拆。例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。4、氧化物不拆。例4:将氧化钠加入水中。5、弱酸的酸式...
和往珊1、弱电解质不能拆,例如:水,醋酸等弱酸,一水合氨等弱碱。2、氧化物不能拆,如CO2,氧化铁是沉淀不能拆。3、气体不能拆。气体都是分子结构或原子结构的,要写离子化合物,就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。
和往珊一、难溶物不拆 例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠...
和往珊能拆的:强酸,强碱,可溶性盐是能拆的不能拆的:弱酸,弱碱,水(三者可以统称弱电解质),难溶性盐,气体,单质,氧化物不能拆还有一个问题就是微溶的要看在反应物中还是生成物中要是反应物:要看是清液还是浊液,清液可以拆,浊液不能拆要是生成物都不拆。比如氢氧化钙。要是澄清石灰水就要拆开...
和往珊书写离子方程式不能拆的物质有:单质 氧化物 难溶于水的物质 难电离的物质 另外当出现微溶物时要分类讨论.当微溶物出现在生成物时写化学式(不拆)当微溶物出现在反应物时也要分情况:①如果是澄清溶液时应拆写成离子形式(如澄清石灰水)②如果是浊液时应写化学式(不拆)(如石灰乳浊液 ...
和往珊回答:强酸、强碱、可溶性的盐类可以拆,其他均不拆。这样记忆是最简单有效的
和往珊可拆:强酸,强碱,可溶性盐。不可拆:单质,氧化物,弱酸,弱碱,难溶性盐,水。口诀:丹阳酸碱盐水。
和往珊离子方程式中弱电解质、氧化物和气体不能拆。比如水、醋酸等弱酸,一水合氨等弱碱,氧化铁是沉淀,而气体都是分子结构或原子结构的,要写离子化合物,就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。离子方程式简介 离子方程式,即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。
和往珊沉淀,气体,水
和往珊不溶解的、弱酸和弱碱都不能拆 如氨水、硅酸、次氯酸