高中化学离子共存问题的解题技巧有哪些
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高中化学离子共存问题的解题技巧有哪些~
2：判断是否发生氧化还原反应？
3：判断是否发生配位反应？
若没有任何反应发生，他们就可以共存了。
高中化学离子共存问题的解题技巧有哪些视频
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容劳青(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存，主要是由于co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。2、有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能与so42-、co32-等大量共存主要是由于ba2+＋co32-＝caco...
19221162023：高中化学离子共存问题的解题技巧有哪些
容劳青1：判断是否发生复分解反应？2：判断是否发生氧化还原反应？3：判断是否发生配位反应？若没有任何反应发生，他们就可以共存了。
19221162023：求高中化学离子共存题解题技巧,高中哪些离子不能共存(详细)谢谢。_百度...
容劳青5.是否发生氧化还原反应，如在硝酸根和氢根同时存在的情况下（有氧化性），和亚铁离子不能共存。
19221162023：高中化学离子共存有什么窍门吗 为什么我就是不懂
容劳青复分解反应 最终的 生成物 是（水或者是沉淀或者是气体）和另外的一种或者是几种物质。限止于高中阶段的化学中，离子一般指的是物质溶解于水后形成，这时加入另外的一种物质后，离子之间相互碰撞，最终结合，看生成物中是否有（水或者是沉淀或者是气体）的产生，这就是 离子共存 的诀窍和原理。离子共...
19221162023：高中化学有关在酸或碱溶液中离子能否大量共存的问题该怎样解?_百度知 ...
容劳青学习离子能否共存时，应从以下几个方面去考虑：①、是否发生复分解反应，包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成，如有则不共存。②、是否发生氧化还原反应，如有则不共存。③、是否发生互促水解反应，如有则不共存。④、是否发生络合反应，如有则不共存。以上四个方面是对离子能否...
19221162023：高中化学怎么判断离子是否能共存
容劳青高中化学判断离子是否能共存的方法主要有：观察外观和溶解性质、利用溶剂萃取法、利用化学计量法。观察外观和溶解性质：如果离子之间相互不发生化学反应，就可以共存。例如，如果离子之间相互结合，生成沉淀、气体或弱电解质，则不能共存。进行化学反应：通过化学反应判断离子之间是否可以共存。如果离子之间发生...
19221162023：高中化学离子共存总结
容劳青离子共存问题的核心是能反应的不共存，不反应的才能共存。分析方法主要有两类：1、按反应本质来看，主要有三大类不共存：（1）因复分解反应而不共存，其中有三小类：生成难溶物而沉淀（如Ba2+与SO4 2-、CO3 2-、SO3 2-等离子均不能共存）；生成易挥发物而产生气体（如H+与CO3 2-、HCO3 -、...
19221162023：高中化学离子共存问题怎样判断
容劳青高中化学离子共存问题怎样判断 先看溶液的物理性质,即颜色（有一些离子的颜色很典型）,味道等 然后看溶液的化学性质,根据PH值或其他的一些类似于石蕊试液等判断溶液中的H+和OH- 可以确定产生H+或者OH-,即使溶液呈酸、碱性的离子；同时也可以排除掉会与氢氧根产生沉淀的,和氢离子反应产生气体的离子,以及...
19221162023：关于高中化学离子共存的做题规律
容劳青离子共存问题：（不共存情况总结）1. 生成难溶物或微溶物：难溶盐：Ba2+、Pb2+与SO42- Ba2+、Pb2+与SO32-、CO32- Ag+与Cl-、Br-、I- 难溶碱：OH-与Mg2+、Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、Al3+（Al3+与[Al（OH）4]- ）难溶酸：H+与SiO32-、...
19221162023：高中化学选择中不能大量共存的题怎么解?有什么方法技巧吗?
容劳青1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子。2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH- 不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。3.强碱性...
除了一楼的回答，再补充点，注意题干是否要求无色（排除有色离子，铜、铁离子等），是否对溶液PH有要求（特别注意酸性条件下，硝酸根的强氧化性），经典例子要做做笔记的，注意错因总结
(1)酸碱不共存!
(2)沉淀不共存!
(3)氧化还原不共存!
(4)配位反应不共存!
(5)双水解不共存!
2：判断是否发生氧化还原反应？
3：判断是否发生配位反应？
若没有任何反应发生，他们就可以共存了。
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容劳青(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存，主要是由于co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。2、有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能与so42-、co32-等大量共存主要是由于ba2+＋co32-＝caco...
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容劳青5.是否发生氧化还原反应，如在硝酸根和氢根同时存在的情况下（有氧化性），和亚铁离子不能共存。
容劳青复分解反应 最终的 生成物 是（水或者是沉淀或者是气体）和另外的一种或者是几种物质。限止于高中阶段的化学中，离子一般指的是物质溶解于水后形成，这时加入另外的一种物质后，离子之间相互碰撞，最终结合，看生成物中是否有（水或者是沉淀或者是气体）的产生，这就是 离子共存 的诀窍和原理。离子共...
容劳青学习离子能否共存时，应从以下几个方面去考虑：①、是否发生复分解反应，包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成，如有则不共存。②、是否发生氧化还原反应，如有则不共存。③、是否发生互促水解反应，如有则不共存。④、是否发生络合反应，如有则不共存。以上四个方面是对离子能否...
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容劳青离子共存问题：（不共存情况总结）1. 生成难溶物或微溶物：难溶盐：Ba2+、Pb2+与SO42- Ba2+、Pb2+与SO32-、CO32- Ag+与Cl-、Br-、I- 难溶碱：OH-与Mg2+、Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、Al3+（Al3+与[Al（OH）4]- ）难溶酸：H+与SiO32-、...
容劳青1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子。2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH- 不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。3.强碱性...
