浓硝酸与铜反应方程式

浓硝酸与铜反应方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑。

方程式：

化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑。

离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO21+2H2O。

反应原理：

金属活动性顺序的排名在氢前面的金属，能与酸发生置换反应生成金属盐和氢气，其氧化性体现在氢元素上。而浓硝酸即HNO3，具有强氧化性体现在硝酸根即NO3⁻上，硝酸根把铜直接氧化为+2价铜，本身还原为二氧化氮和水。反应的本质不是置换反应，是氧化还原反应。

反应现象：

因反应开始硝酸的浓度大，反应剧烈，反应生成硝酸铜溶液和二氧化氮，则观察到产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色。

浓硝酸与铜的特点：

浓硝酸的特点：

浓硝酸具有强氧化性。它可以与许多有机和无机化合物发生氧化反应，使它们发生变化。

浓硝酸具有强腐蚀性。它可以腐蚀绝大多数材料，包括金属、玻璃、橡胶、塑料等。浓硝酸腐蚀物质的机理是通过硝酸根离子的攻击和水分子的参与。

浓硝酸具有剧毒性。它可以通过吸入、接触或摄入进入人体，引起严重的健康问题。浓硝酸可以引起皮肤灼伤、呼吸道刺激、眼睛损伤、消化道症状等。

铜的特点：

1、良好的理化性能，导热性极好、导电性好，无磁性、碰撞时没有花火，有强的抗腐蚀性。

2、良好的加工性能。

纯铜，又称紫铜，具有良好的导热性、导电性耐腐蚀性和焊接性能，强度较低，塑性极好，广泛用于导电、导热和耐蚀器件。工业纯铜牌号有T1、T2、T3、T4四种，序号越大，纯度越低。纯铜主要用于导电导热兼有耐腐蚀性要求的结构件，如电器、电动机。