高一化学题，请高手解答，万分感谢！
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高一化学题~
1式氧化剂是FE3+，还原产物是I2
2式氧化剂是CL2，还原产物是FE3+
3式氧化剂是MNO4，还原产物是CL2
所以这样就可以推出关系啦
2Fe3+ + 2I- ===2Fe2+ + I2
这个方程式里面，I从-1到0价，被Fe3+氧化，所以氧化性Fe+3>I2
下面的方程式原理和这个一样
第二空,问的就是能氧化I2却不能氧化Cl2的物质,就是氧化性大于I2,小于Cl2的物质,也就是Fe3+
氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
1、2Fe3+ + 2I- ===2Fe2+ + I2 Fe3+>I2
2、 2Fe2+ +CL2 ===2Fe3+ + 2CL-； CL2> Fe3+
3、 2MnO4 + 10CL- + 16H+ ===2Mn2+ +5CL2↑ + 8H2O MnO4->CL2
MnO4＞CL2＞Fe3+＞I2；
CL-和I-共存，为了使I-被氧化而CL-不被氧化，除单质外，应选用上述反应中的————作为氧化剂。
因为氧化性CL2＞Fe3+＞I2，选Fe3+可使I-被氧化而CL-不被氧化
一般来讲，在氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
由1可知：Fe3+的Fe元素降价，是氧化剂；I2是由I-中的I元素升价所得，是氧化产物（！氧化剂 对应 还原产物，还原剂 对应 氧化产物）所以氧化性Fe3+＞I2
由2可知：Cl2中的Cl元素降价，是氧化剂；Fe3+由Fe2+中的Fe元素升价所得，是氧化产物。所以氧化性Cl2＞Fe3+
由3可知：MnO4中的Mn元素降价，是氧化剂；Cl2由Cl-中的Cl元素升价所得，是氧化产物。所以氧化性MnO4＞Cl2
综上所述，氧化性MnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2
要使I-被氧化而Cl-不被氧化，就要选氧化性大于I2而小于Cl2的氧化剂，使其不能与Cl2发生氧化还原反应，所以用Fe3+
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18769096640：一道大一化学题,不太会,希望高手指点一下,谢谢。题目:300K,100kpa下...
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18769096640：高一化学,求高手解答。
廉俘震1、不正确的为C应是4mol.其余都对；2、取代反应；3、结合考虑D到水杨酸的变化，又生成CH3I就知道-OCH3变回-OH，所以此目的为保护-OH在反应中不被C→D变化中的KMnO4所氧化；4、很多，如HCOO-Ph-OCH3(对位)，Ph为苯环。水解后有HCOOH，含-CHO;5、略，请查看书上高分子内容；6、原料发生消去...
18769096640：高一化学题.请高手帮忙.
廉俘震A 在H+ NO3-存在的情况下，该溶液具有很强的氧化性。Fe2+由于具有还原性，所以Fe2+不能存在。B可以大量共存 CAL3+不能和OH-共存 DSiO3 2-在酸性溶液中不能存在 完成这样的题目要注意按步骤一步一步的排除，不要胡子眉毛一把抓。比如，先思考有没有沉淀，然后看有没有气体，然后看有没有弱电解...
18769096640：高手解答几道高一化学计算题
廉俘震1、此溶液25毫升中含有的n(BaCl2) = 0.005\/2 = 0.0025mol 所以2.44g晶体中含有的n(BaCl2.xH2O) = 0.0025*100\/25 = 0.01mol 摩尔质量M = 2.44\/0.01 = 224g\/mol x = (224-208)\/18 = 2 2、2H2+O2 == 2H2O 反应前后气体体积减小1 实际气体体积减小 = 20-16 = 4ml 所以...
18769096640：高一化学,各位化学高手帮帮忙
廉俘震1.O2在标准状况下体积为67.2ml，也就是67.2\/1000=0.0672L，换算成物质的量为0.0672\/22.4=0.003mol.反应方程式可以看作是：2CaO2→△ 2CaO + O2↑ 2 1 x 0.003 因此x=0.006mol，CaO2的物质的量为0.006mol。2.加入HCl发生如下反应：2CaO2 + 4HCl = 2CaCl2 + 2H2O + O2...
18769096640：求高一化学高手帮忙,急用,谢谢。
廉俘震2NO+O2=2NO2 6NO2+2H2O=4HNO3+2NO 加起来就是 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 第1题，里面3mL要么是O2，要么是NO，反应的7ml，有4mL是NO，3mL是O2。则原来有7mL的NO，3mL的O2。或者4mL的NO，6mL的O2。第2题，NO过量，按O2算，O2体积为10\/3mL，反应生成的HNO3，其摩尔数为4\/3*10\/3\/22.4=...
18769096640：一道高一的化学题,哪位化学高手帮忙解答一下
廉俘震参与反应的有Cu，HNO3，NaOH,H2O2 反应后的产物有Cu2+ NO3-,Na+ 可以看出化合价有改变的只有Cu，H2O2 根据得失电子数相等0.5molCu失去 1mol电子，则H2O2得到1mol电子，所以H2O2有0.5mol 质量17g
18769096640：高一化学,高手请进,原因+答案,O(∩_∩)O谢谢
廉俘震（1）B是CaCO3（碳酸根离子（CO32-）会和钙离子（Ca2+）生成碳酸钙（CaCO3）白色沉淀，之后可以和盐酸（HCl）生成氯化钙（CaCl2）溶液，即C）（2）在滤液中加入过量的盐酸（HCl），然后再加热蒸发 原因是把碳酸根离子（CO32-）除去，不用担心引入了氢离子（H+），因为你后面会加热（蒸发结晶），而...
18769096640：高一化学题,急急急!!!高手帮忙
廉俘震1.因为 2NO2=N2O4在常温下存在反应平衡，所以1molN2O4可视为2molNO2 所以其物质的量为46\/46=1mol 所以原子数为1×3=3mol=3NA 分子数无法确定，因为2NO2=N2O4在常温下存在反应平衡，2.Cl被还原为-1价，Cl2是双原子分子，所以得到的电子为2mol ...
由无色透明排除了二氧化氮，由通过浓硫酸气体减少推出其中一定含氨气，因为只有氨气能与浓硫酸反应而使气体减少，同时推出原气体中一定没有氯化氢，因为氯化氢与氨气常温下可以反应生成氯化铵而不能共存；通过烧碱气体体积减少说明含有二氧化碳，最后剩余的气体与空气接触后立即变为红棕色说明原气体中一定有一氧化氮，则一定没有氧气。
综上，一定有氨气、一氧化氮、二氧化碳；一定不含氯化氢、氧气、二氧化氮；可能含氢气
答案：C
解析：
A：错误，稀硝酸有强氧化性，不会和锌反应生成H2，金属和硝酸反应不会有H2生成的
B：错误，向饱和食盐水中滴加稀硫酸不会产生HCl的，可以像NaCl固体上滴加浓硫酸来制取HCl
C：正确
D：大理石与浓硫酸反应生成的硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，所以不能用来制取CO2，稀硫酸也不可以，理由一样
1式氧化剂是FE3+，还原产物是I2
2式氧化剂是CL2，还原产物是FE3+
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所以这样就可以推出关系啦
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3、 2MnO4 + 10CL- + 16H+ ===2Mn2+ +5CL2↑ + 8H2O MnO4->CL2
MnO4＞CL2＞Fe3+＞I2；
CL-和I-共存，为了使I-被氧化而CL-不被氧化，除单质外，应选用上述反应中的————作为氧化剂。
因为氧化性CL2＞Fe3+＞I2，选Fe3+可使I-被氧化而CL-不被氧化
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由3可知：MnO4中的Mn元素降价，是氧化剂；Cl2由Cl-中的Cl元素升价所得，是氧化产物。所以氧化性MnO4＞Cl2
综上所述，氧化性MnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2
要使I-被氧化而Cl-不被氧化，就要选氧化性大于I2而小于Cl2的氧化剂，使其不能与Cl2发生氧化还原反应，所以用Fe3+
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