如何判断酸性强弱?

如何判断这几种物质的酸性强弱~

如何判断这几种物质的酸性强弱
如果都是一元羧酸，那么碳原子较少的羧酸酸性较强；
如果是多元羧酸，那么羧基多的羧酸酸性较强。

酸性强弱比较
酸性：
1、可根据非金属性活动顺序：非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强。对于同主族元素形成的 与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱 ，酸性越强。
如:HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O ；
其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力 ；
2、单纯判断两种酸的相对强弱可有几种办法：
⑴利用强酸制弱酸原理；
⑵保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值，谁小谁的酸性强；
⑶用和金属的反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断。

这里有常用的弱酸酸性强弱顺序;磷酸＞亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞氢硫酸。
碱性强弱的判断也可以用与酸性类似方法判断。

目前判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易电离成氢离子.一种酸越易电离,它的酸性越强.例如盐酸,它在水中的电离度是百分之一百,也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子,因此盐酸是强酸.
对于无氧酸来说,在元素周期表中,卤素的无氧酸是同周期中最强的,例如盐酸强过氢硫酸.而对于同族元素来说,非氢元素的非金属性越弱,无氧酸的酸性越强.例如在卤族元素中,盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性,而且氢溴酸强于盐酸.
对于氢硫酸酸性弱于盐酸这个问题,其实是这样的.在氢硫酸溶液里,硫化氢分子内存在着氢键,这个氢键使硫化氢的结构更加稳定,所以氢在水中更加不容易电离出来,所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性.其实氢键的存在是很广的,在水中就有氢键的存在.水的熔沸点之所以比硫化氢高的多,就是由于分子键存在氢键.
对于有氧酸来说,酸性是比较好判断的.判断无氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金属性.非金属性越强的酸性越强.这是普遍规律.在有氧酸根中,主元素的非金属性越强,与氧的结合能力就越强,于是与氢之间的键的键能就越小,氢就越容易游离出来.
但是,有很多非金属都有不同的正价态,也就能形成很多种有氧酸,分别叫高某酸,某酸,亚某酸,次某酸.对同种元素形成的有氧酸之间的比较规律就是高价态的酸酸性强于底价态的酸的酸性,也就是,高某酸强于某酸强于亚某酸强于次某酸.原因与以上相同.
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性,就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性,比如高锰酸和高氯酸.在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性.
有机酸的酸性更好判断.一般来说,分子量越大的酸酸性越弱.因为在有机酸中,酸显酸性是因为有羧基的存在.如果酸的原子量很大,与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱,相应的氧氢键就越强,所以氢就越不容易游离出来.

扩展资料：
酸的通性　对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
超强酸用途：
a. 非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化（碳正离子）
b. 超酸中，解离出多卤素阳离子（I2）+、（I3）+、（Br2）+、（Cl2）+等
c. 良好的催化剂
弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。
重要的一点是应该知道大多数的酸，在电离时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H3O+。的反应．水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。
弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：
HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）
其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：
Ka=[H+][A-]/[HA]
Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，其pH值也就愈小。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。
Hendersor—Hasse!balch方程 弱酸在溶液中只有微弱的解离，酸与结合碱之间达到真正的平衡状态，若以HA代表弱酸，则HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）
参考资料：百度百科-酸性

分子中含有吸电子的诱导效应会是酸性增强，吸电子基越多，吸电子能力越强，吸电子基离酸性基团越近，酸性越强，反之酸性越弱。

可根据非金属性活动顺序，非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强，对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱，酸性越强如：HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O，其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力。

扩展资料：

注意事项：

中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。

相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。

酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目，n越大，酸性越强。

参考资料来源：百度百科-酸性

苯酚+碳酸钠==苯酚钠+碳酸氢钠

离子反应是[苯酚+碳酸根=苯酚阴离子+碳酸氢根离子]苯酚是一种酸，碳酸氢根也是一种酸，根据强酸制弱酸反应原理，可以推出苯酚酸性大于碳酸氢根。

另：利用碳酸+苯酚钠==苯酚+碳酸钠可以推出碳酸酸性强于苯酚。

用PH试纸是错的，几种物质PH差距很小，比色卡上几乎无法作比对。

扩展资料：

不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。

酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常数。

参考资料来源：百度百科-酸性

目前判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如盐酸，它在水中的电离度是百分之一百，也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子，因此盐酸是强酸。对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如盐酸强过氢硫酸。而对于同族元素来说，非氢元素的非金属性越弱，无氧酸的酸性越强。例如在卤族元素中，盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性,而且氢溴酸强于盐酸。对于氢硫酸酸性弱于盐酸这个问题，其实是这样的。在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。其实氢键的存在是很广的，在水中就有氢键的存在。水的熔沸点之所以比硫化氢高的多，就是由于分子键存在氢键。对于有氧酸来说，酸性是比较好判断的。判断无氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金属性。非金属性越强的酸性越强。这是普遍规律。在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。但是，有很多非金属都有不同的正价态，也就能形成很多种有氧酸，分别叫高某酸，某酸，亚某酸，次某酸。对同种元素形成的有氧酸之间的比较规律就是高价态的酸酸性强于底价态的酸的酸性，也就是，高某酸强于某酸强于亚某酸强于次某酸。原因与以上相同。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。<BR>
有机酸的酸性更好判断。一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强，所以氢就越不容易游离出来。

无机酸只能在同周期或同主族进行比较，才有意义。
1.同周期，第二周期从B，C，N原子半径递减，这样最高价含氧酸酸性
H3BO3(极弱酸)<H2CO3（弱酸）<HNO3（强酸）
再如：第三周期从Si，P，S,Cl原子半径递减，这样最高价含氧酸酸性
H2SiO3(极弱酸)<H3PO4(中强酸)<H2SO4(强酸)<HClO4(最强酸)
2.同主族：第五主族从N，P，As，Sd，Bi半径递增，酸性减弱（HNO3>H3PO4>H3AsO4>HSdO3>HBiO3）
第7主族从Cl，Br，I原子半径递增，酸性减弱
（HClO4(最强酸)>HBrO4（强酸）>HIO4（中强酸））

同一周期,从左到右最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱,酸性增强
同一主族从上到下最高价氧化物对应的水化物碱性增强,酸性减弱，H化物酸性弱到强氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)
强酸弱碱盐（弱酸强碱）盐的酸性（碱性）强弱为谁水解强度越强谁酸性（碱性）越强

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