根据表中左栏信息，回答右栏有关问题： 信 息 问 题 ①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依，原子核外电子层数之和是5~

X、氮
Y、碳
Z 氢

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，其最高正化合价为+4，则X为C元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28-14=14，故W为Si，（1）W为Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族；同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，故答案为：三、ⅣA；大：（2）Z为Al元素，原子结构示意图为 ，非金属性C＞Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3，故答案为：；H2CO3＞H2SiO3；（3）AlCl3溶液中铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（4）在25℃、101Kpa下，6g的碳单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热a KJ，则1mol碳完全燃烧放出的热量=a kJ×1mol×12g/mol6g=2a kJ，故该反应的热化学方程式是：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-2a kJ/mol，故答案为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-2a kJ/mol．

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素，则X为碳元素；Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则Z为Al；Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成，则Y为Mg；W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液，则Y为Si，
（1）X的最高价氧化物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，
故答案为：O=C=O；
（2）Z元素的氧化物为Al₂O₃，溶于浓NaOH溶液生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）氯化镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀，反应化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
故答案为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）W的最高价氧化物的水化物为H₂SiO₃，溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：H₂SiO₃+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：H₂SiO₃+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（5）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Si＞C，
故答案为：Mg＞Al＞Si＞C．

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