高中化学高手进
Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2
反应前的KBr反应后转化为等物质的量的KCl。
对于这个反应，每2molKBr参加反应，固体质量减小 = 2*119 - 2*74.5 = 89g
现在实际质量减小 = 32 - 23.1 = 8.9g
说明实际反应的KBr物质的量 = 0.2mol
所以
有 0.2 * 119 = 23.8克溴化钾转化其他物质
萃取
概述
萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作，利用相似相溶原理，萃取有两种方式：
液-液萃取，用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分，溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶，具有选择性的溶解能力，而且必须有好的热稳定性和化学稳定性，并有小的毒性和腐蚀性。如用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃； 用CCl4萃取水中的Br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。
虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物。这里介绍常用的液－液萃取。
分液法
把两种互不混溶的液体分离开的操作方法．例如，碘的四氯化碳溶液与水的分离，就采用分液法加以分离．
分液使用的仪器是分液漏斗．
分液的操作步骤是：先用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，加塞．然后将分液漏斗静置在漏斗架上或铁架台的铁环中（如需振荡液体，则应充分振荡后再静置）．待液体分成两层后，旋开旋塞，使下层液体从漏斗管流下．在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，使与大气相通，否则，液体就不能通过旋塞从下口流出．当下层液体流尽时，立即关闭旋塞，然后再从漏斗上口把上层液体倾倒出来．
1，2是一样的，1就多了一个O，变成氧气“跑掉了”。所以1=2。3，4阴离子浓度也应该是一样的，但是由于3水解，CO32-+H2O=HCO3-+OH-，一个阴离子水解会生成2个阴离子，也就是说，水解导致离子数目变多了。4不水解，所以3>4。
水当然要过量，要不原物质不能全部反应或者产物不能完全溶于水，就没法考虑了
水解反应虽然会产生OH-,但是水解是一个可逆反应,生成的OH-的量非常少根本不能像强电解质电离那么直接. 1;2;3中都含有两个Na+产生的Na+浓度明显比4大
水过量不会有影响,但溶液的总质量会影响Na+的浓度. 1和2生成物溶液的质量相等,所以浓度相同
4不会发生水解，3会部分水解，而且一个碳酸根水解后变成一个碳酸氢根和一个氢氧根，一个阴离子变两个了，所以3浓度>4。而前两个会和水反应，一分子生成2个阴离子，所以浓度更高。
1 2中阴离子相等就不用解释了吧。3中碳酸根水解成碱性，水解产物为碳酸氢根，氢氧根。增加了阴离子数。二次水解阴离子数不变。4中不水解，阴离子数比3中少。
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