离子不能共存的原因：氧化还原反应，什么意思？

请问高中阶段怎么判断两个离子由于发生氧化还原反应而不能共存？~

由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、1、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
3一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下几种情况：
①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－

I-S2-HS-和Fe3+不能大量共存
2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+
2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+
2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓.
在酸性或碱性较强的溶液中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下不能共存 因为氢离子与硝酸根组成强氧化的硝酸能把碘氧化为高价态；亚硫酸根 硫代硫酸根 硫离子在强碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存.ClO-与S2-在酸还是碱性条件下都不能大量共存
此外 强氧化性的离子不能与强还原性的离子共存
比如高锰酸根离子 铁离子 不能与Br-、I-、S2-、HS-、亚硫酸根、亚硫酸氢根 大量共存
希望我的回答对你有所帮助

离子共存：在题目中不论是考查离子能大量共存还是离子不能大量共存，我们都从分析离子不能大量共存入手。此类习题大多以选择题为主，其次为推断题。离子不能大量共存情况通常有：

⑴生成难溶物或微溶物；

⑵生成气体或挥发性物质；

⑶生成难电离的物质；

⑷发生氧化还原反应；

⑸发生络合反应；

⑹发生互促双水解反应的离子；

⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH－共存；

⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH－后考虑。某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。

⑼常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

⑽某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力的物质。

说明：

1、电解质与非电解质的比较、强电解质与弱电解质的区别。

2、离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。主要有以下几种情况：

⑴离子互换反应（复分解反应）：

①生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、AgSO4等

②生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等

③生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等

⑵双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底

如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+与SiO32—、AlO2— ；Fe3+ （Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等

⑶络合反应：如Fe3+与SCN—

⑷氧化还原反应：如

氧化性离子：Fe3+、MnO4－、NO3－（酸性条件下）、ClO－

还原性离子：S2－、I－； Fe2+

（其中只有Fe2+ 与Fe3+可以共存）

3、某些离子只能存在于一定pH范围内

⑴只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等

就是说在溶液中同时存在氧化性和还原性的离子时就不能共存，也就是说他们不可能同时存在于溶液中。例如亚铁离子与硝酸根的酸性溶液就不能共存，是由于发生了氧化还原反应！

你说得对！如果两种离子在一起，会生成气体、水、沉淀，严格说，应该是会生成气体、难电离物质、难溶物质，此外，会发生氧化还原反应的，都不可大量共存。

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