高中化学各种气体的物理性质

高中化学常见物质的性质~

高中化学物质的化学性质
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓
② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂 ④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6、既能与酸又能与碱反应的物质 ：① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 ④ 氨基酸。
⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；
导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；
导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。
19、被称做地球保护伞的气体：O3。 20、用做自来水消毒的气体：Cl2
21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。
22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。
23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。
24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。
26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO类型?
F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑
27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?
28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?
29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?
30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?
31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?
32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化?
33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O
34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应?
35、 H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。
36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。
37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?
38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H2SO4。
39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O
40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子?
41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2
42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式
43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小?
44、N2(气)+3H2(气)＝2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动?
45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子?
46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸?
47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸?
48、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物?
49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类?
50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水?
51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种烃?
53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色?
54、离子的核外都一定有电子?不一定:H+的核外没有电子?
55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。
56、 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。
57、 用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移 。
58、 与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。
59、 能与NaOH反应的：—COOH、 、 、-X。
60、 能与NaHCO3反应的：—COOH
61、 能与Na反应的：—COOH、 、－OH

62、 能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
63、 能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
（1） 所有的醛（R－CHO）；
（2） 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
64、 能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机：①．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
②．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
③．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
④．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
⑤．含醛基的化合物
（二）无机：①．－2价硫（H2S及硫化物）；
②．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
③．＋2价铁：
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色
2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
④．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2H2O===MgBr2 (此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
⑤．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色 ⑥．NaOH等强碱：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O
⑦．AgNO3
65、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）有机：①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
②苯的同系物；
③不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
④含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
⑤石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
⑥煤产品（煤焦油）；
⑦天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机：①－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；②＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
③双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
66、 最简式相同的有机物
①．CH：C2H2和C6H6 ②．CH2：烯烃和环烷烃
③．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
④．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
67、 n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。
68、 有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种；②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化；③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解；④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯；⑤NaHCO3有气体，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸；⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化；⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应；⑩浓溴水，可能含有酚羟基。
69、 羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
70、 分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
71、 常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍
72、 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种
73、 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
74、 酯的水解产物只可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚
75、 裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
76、 有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
77、 误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
78、 误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点 9.5℃，气体。
79、 误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
80、 误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
81、 误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
82、 误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。 甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
83、 误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。
84、 误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
85、 误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
86、 误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。 当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2－丙醇。
87、 误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。
88、 误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。
89、 误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。
乙烯与环丙烷。

高中要求掌握的只有高锰酸钾【KMnO4】性质要求的有：水溶液呈紫色/紫红色，强氧化性，还有一些方程式，买本化学手册或者百度一下吧。还有我见过的有锰酸钾【K2MnO4】和氯化锰【MnCl2】，这些是在方程式里出现的，性质不要求掌握

无机气体的物理性质
名称
氧
氮
氩
氦
氢
硫化氢
氨
氧化亚氮
分子式
O2
N2
Ar
He
H2
H2S
NH3
N2O
分子量
32.00
28.01
39.95
4.003
2.016
34.08
17.03
44.01
外观(常温常压)
无色
无色
无色
无色
无色
无色
无色
无色
味道
无臭
无臭
无臭
无臭
无臭
腐蛋臭
刺激臭
芳香有甜味
气体密度/ (kg﹒m-3)
(0℃,1大气压)
1.429
1.251
1.783
0.1785
0.0898
1.539
0.7708
1.977
比重 (空气=1)
1.11
0.97
1.38
0.14
0.07
1.19
0.60
1.53
液体密度 / (kg﹒L-1)
1.141
0.808
1.398
0.1248
0.0709
0.993
0.674
1.266
沸点 /℃
-183.0
-195.8
-185.7
-268.9
-252.7
-60.2
-33.4
-88.6
融点 /℃
-218.8
-209.9
-189.2
-272.2
(26atm)
-259.1
-85.5
-77.7
-90.9
临界温度 /℃
-118.4
-147.1
-122.5
-267.9
-240.2
100.4
132.4
36.5
临界压力/大气压
50.1
33.5
48.0
2.26
12.8
89
112
71.7
水中的溶解度
(mL/100mL H2O;
0℃,1大气压)
4.89
2.35
5.6
0.97
2.1
437
89.9
(g/100g H2O)
130.5

氢化物的物理性质
名称
硅烷
乙硅烷
磷烷
砷烷
乙硼烷
锑烷
氢化硒
碲化氢
锗烷
分子式
SiH4
Si2H6
PH3
AsH3
B2H6
SbH3
SeH2
H2Te
GeH4
外观（常温常压）
无色气体
无色气体
无色气体
无色气体
无色气体
无色气体
无色气体
无色气体
无色气体
味道
恶心臭味
刺激性
臭味
腐鱼臭味
大蒜臭味
VB 臭味
大蒜臭味
大蒜臭味
类似砷
烷恶臭
刺激性
臭味
气体比重（空气=1）
1.11
2.29（b.p）
1.18
2.70
0.95
4.33
2.81
—
2.66
液体密度（大气压）
0.68
（-185℃）
0.901
（b.p）
0.746（-90℃）
1.604
（-64.3℃）
0.4698
(-120.4℃)
2.26
（-25℃）
2.004
（-41.3℃）
2.65
（b.p）
1.523
（-142℃）
沸点/℃ (1大气压)
-112
-14.3
-87.7
-62.5
-92.53
-17
-47.3
-2
-88.9
冰点/℃ (1大气压)
-185
-132.6
-133
-117
164.86
-88
-64.0
-49
-165
蒸气压(大气压)
℃
24.5
(-30)
23.7
(20)
36.6
(21)
14.95
(21.1)
28
(0)
200mmHg
(-47)
100mmHg
(-74.2)
1.53
(10)
210mmHg
(-110)
临界压力(大气压)
48.0
50.84
64.5
65.14
39.5
—
91.0
—
54.8
临界温度/℃
-3.5
150.85
51.3
99.9
16.7
—
137
200
35
在水中的溶解度
发生反应
碱性反应
20mL/100mL
（20℃）
20mL/100mL
（℃）
发生反应
500mL/100 mL
（常温）
377mL/100 mL
（4℃）
充分溶解
—
备 注
在室温下稳定，但加热到300℃以上或放电会分解
比硅烷还不稳定，在室温下分解为SiH4和H2
在300℃以上时分解
在约300℃以上时分解
在室温下逐渐分解
在常温下容易分解
在160℃时分解
在室温时分解，光和水蒸气会促进其分解
约280℃时分解成Ge和H2

b.p—沸点
卤化物的物理性质 表一
名称
三氯化硼
三氟化硼
氯
氯化氢
四氯化碳
三氟甲烷
六氟乙烷
八氟丙烷
分子式
BCl3
BF3
Cl2
HCl
CCl4
CHF3
C2F6
C3F8
外观(常温常压)
无色气体
无色气体
黄绿色气体
无色气体
无色液体
无色气体
无色气体
无色气体
味道
干草臭味
刺激性臭味
刺激性臭味
刺激性臭味
无味
无味
无味

气体比重(空气=1)
4.70
2.33
2.49
1.27
5.35
—
4.8
—
液体密度
g/mL
1.35
（11℃）
1.589
（b.p）
1.468
(0℃ 3.65大气压)
1.194
（-36℃）
1.47
（15℃）
1.437
（b.p）
1.608
（b.p）
1.601
（b.p）
沸点/℃ (1大气压)
12.5
-100.3
34.05
-85.0
76.75
-82.0
-78.7
-36.7
冰点/℃ (1大气压)
-107
-127.1
-100.98
-114.2
-23
-155.2
-100.7
-160
蒸气压(大气压)
℃
100mmHg
(-32.4)
40
(-20)
6.6
(20)
100mmHg
(-114.0)
200mmHg
(38.3)
41.4
(120)
18
(0)
7.6
(20)
临界压力(大气压)
38.2
49.2
76.1
81.5
—
47.75
29.8
26.46
临界温度/℃
179
-12.25
144
51.4
—
25.9
19.7
71.9
在水中的溶解度
发生反应
发生反应
7.3g/L
（20℃）
82.31g/100g
（0℃）
0.08g/100g
（20℃）
0.1%
(重量)
稍有水解
—

表二
名称
五氟化磷
氧氯化磷
二氯硅烷
三氯硅烷
氯硅烷
四氟化硅
三氯化磷
三氟化磷
三氯化砷
分子式
PF5
POCl3
SiH2Cl2
SiHCl3
SiCl4
SiF4
PCl3
PF3
AsCl3
外观
(常温常压)
无色气体
无色透明气体
无色气体
无色气体
无色透明气体
无色气体
无色透明气体
无色气体
油状液体
味道
刺激性
臭味
刺激性
臭味
刺激性甜
酸味
刺激性
臭味
刺激性
臭味
窒息性
臭味
刺激性
臭味
无味
—
气体比重
(空气=1)
—
5.32
3.51
4.70
5.90
3.61
4.77
—
6.29
液体密度/(g/mL)
0℃
1.636
(-84.6)
1.645
(25)
1.22
(7)
1.3417
(20)
1.524
(0)
1.590
(-80)
1.574
(21)
1.13
(0)
2.1497
(25)
沸点/℃
(1大气压)
-84.6
105.8
8.2
31.8
59
-94.8
76
-101.2
130.21
冰点/℃
(1大气压)
-93.8
1.25
-12.2
-126.5
-70
-90
-112
-151.3
-16
蒸气压/mmHg
℃
0.72大气压
(-90)
100
(47.4)
100
(-36)
100
(-16.4)
100
(5.4)
100
(-113.3)
100
(21)
9.5
(-50)
100
(70.9)
临界压力
(大气压)
33.5
—
46.2
—
36.8
36.7
—
42.7
—
临界温度/℃
19.0
—
176
—
233.6
-14.2
290
-2.05
—
在水中的
溶解度
发生反应
发生反应
发生反应
发生反应
发生反应
发生反应
发生反应
逐渐水解
—
备注
有热稳定性，如果非常干燥在250℃会腐蚀玻璃。
热分解成磷的氯化物和高毒性的氧化物薄膜。

能溶于苯、乙醚、氯仿中

由于紫外线照射而分解

有机金属化合物、烷基金属的物理性质 表一
名称
二甲基锌
二乙基锌
二甲基镉
二乙基镉
三甲基铝
分子式
（CH3）2Zn
（C2H5）2Zn
（CH3）2Cd
（C3H5）2Cd
（CH3）3Al
分子量/g﹒mol-1
95.44
123.50
142.48
170.5
72.086
沸点/℃
44.0
117.6
105.5
64
(19.5 mmHg)
127.12
冰点/℃
-29.2
-30
-4.5
-12
15.28
液体密度
1.386 g﹒(mL)-1
（10.5℃）
1.207 g﹒(mL)-1
（20℃）
比重1.9846
（D417.9）
比重1.6531
0.752 g﹒(mL)-1
（20℃）
蒸气压
P/mmHg
T/K
㏒P =7.802-
10℃ 194.8 mmHg
㏒P =8.28-
10℃ 6.7 mmHg
㏒P =7.764-
10℃ 16.9 mmHg
—
㏒P =7.3147-
10℃ 4.41 mmHg

表二
名称
三乙基铝
三异丁基铝
三甲基镓
三乙基镓
三甲基铟
三乙基铟
分子式
（C2H5）3Al
（iC4H9）3Al
（CH3）3Ga
（C2H5）3Ga
（CH3）3In
（C2H5）3In
分子量
g﹒mol-1
114.166
198.329
114.82
156.906
159.93
202.4
沸点/℃
186.6
212.4
55.8
142.6
135.8
184
冰点/℃
-46.8
1
-15.7
-82.3
88.4
-32
液体密度/g﹒mol-1
℃
0.839
（15）
0.7929
（15）
1.151
（15）
1.058
（30）
—
1.26
（20）
蒸气压
P/mmHg
T/K
10℃ 6.75mmHg
100℃ 11.6mmHg
㏒P=8.07-
10℃ 112.8mmHg
㏒P=8.224-
10℃ 237mmHg
30℃ 7.2mmHg
70℃ 72mmHg
75℃ 10mmHg

有机金属化合物、烷基金属的化学性质 表一
名称
硅烷
二氯硅烷
三氯硅烷
氯硅烷
氟硅烷
乙硅烷
分子式
SiH4
SiH2Cl2
SiHCl3
SiCl4
SiF4
Si2H6
与水的
反应性
水解产生四份H2,在碱性水溶液中特别容易分解
水解生成HCl和聚硅氧烷的混合物
与水激烈反应生成硅盐酸
水解生成硅酸和盐酸
与水反应，生成硅氟酸（H2SiF6）和SiO2·XH2O，HF·SiO2
不能与纯水和酸反应，但能与碱反应生成H2和硅酸
燃烧性
能在空气中自燃
100℃以上在空气中自燃
E.R.4.1%～98.8%
在空气中发烟

不燃烧
在空气中会立即燃烧
与其它物质
的反应性
与Cl2等卤素激烈反应
与丙酮反应

在酒精中分解
在600℃与SiCl4反应生成SiClF3, SiCl2F2 和SiCl3F
能与F2，Br2，Cl2，NCl3，SF6
等激烈反应
材料使用上注意事项
无腐蚀性
有微量水时会生成强酸。在干燥状态下活性差。能腐蚀铝、黄铜，奥氏体不锈钢等
有水分存在下会变成强酸
有水分存在下会变成强酸
对氧化和还原稳定
可使用碳素钢，不锈钢，铜，聚乃尔、哈斯特洛伊合金，玻璃，特氟纶，Kel-F,尼龙，氟化橡胶等

表二
名称
磷烷
三氯化磷
三氟化磷
五氟化磷
氧氯化磷
砷烷
分子式
PH3
PCl3
PF3
PF5
POCl3
AsH3
与水的
反应性
生成水合物
水解生成盐酸
缓慢水解
即使有少量水存在也会分解生成HF和POF3
与水反应生成磷酸和盐酸
在加压下生成水合物，由溶解O2分解成As。
燃烧性
在空气中自燃
在空气中不燃烧。与氧缓慢化合，生成氧氯化磷
在空气中不太发烟
在空气中强烈发烟
在湿空气中会激烈发烟
在空气中燃烧成蓝白色火焰，生成As2O3
与其它物质
的反应性
与Cl2等卤素气体激烈反应
能与HBr，HI
反应
在加热下与H2反应生成PH3
能与三甲基胺强烈反应，也会与NH3,N2O4,NOF
等反应
能与带羟基的有机化合物反应
与Cl2反应生成HCl和As
E.R．0.8%～98%
材料使用上注意事项
有比氨强的还原性。可用碳素钢、SUS、蒙乃尔、哈斯特洛伊合金等
PCl3+3HX→PX3
+3HCl 可用镍钢，铁和低合金钢，镍铬钢，特氟纶，Kel-F等
可保存在铁质或玻璃容器中。
可使用蒙乃尔，因科合金，镍，Kel-F，特氟纶等
会腐蚀不锈钢，一般使用玻璃
有强的还原性。可使用碳素钢，不锈钢，蒙乃尔，黄铜，特氟纶，Kel-F，氟化橡胶，尼龙等

表三
名称
三氯化砷
乙硼烷
三氯化硼
三氟化硼
锑烷
氢化硒
分子式
AsCl3
B2H6
BCl3
BF3
SbH3
SeH2
与水的
反应性
水解生成
As（OH）3和HCl
迅速而且完全水解，变成硼酸和氢气
容易分解生成盐酸
水解生成氟硼酸
在含水的玻璃管内经24小时后完全分解
水解
燃烧性
——
在空气中自燃，特别是在40℃～50℃的湿空气中
不燃烧
不燃烧
在空气中燃烧生成Sb
在空气中燃烧成蓝白色火焰，生成SeO2
与其它物质
的反应性
AsCl3+4NaOH→NaH2AsO3+3NaCl+H2O
能与HCl等卤素气体激烈反应，也能与氨反应。
与吡啶和硝基苯生成加成化合物。
与碱金属和碱土金属生成硼和金属氟化物。
能与Cl2激烈反应生成SbCl3
和HCl，在碱性反应中迅速分解。
与硝酸激烈反应。
材料使用上注意事项
与Mo，Ag，Au，Pt不起反应，但与Na，Mg，Zn，Al，Sn，Pb，Cu等强烈反应。
可使用一般的金属，但不可用橡胶，油脂，润滑油等。可用氯乙烯，聚乙烯和特氟纶等。
可使用Ni-Cr钢，镍钢，铁和低合金钢，镍，哈斯特洛伊合金，因科合金，特氟纶，Kel-F，玻璃等。
干燥气体可用钢，SUS，Cu，Ni，黄金，Al，蒙乃尔合金，湿气体可用Cu，硬橡胶，硬质玻璃，也可用橡胶，特氟纶，酚醛树脂。

弱酸可使用Al，SUS,碳素钢，黄铜，特氟纶，氟化橡胶，尼龙等。

表四
名称
碲化氢
锗烷
氯
氯化氢
硫化氢
氨
分子式
H2Te
GeH4
Cl2
HCl
H2S
NH3
与水的
反应性
与湿空气接触会立即分解
与硅烷类似，但反应性较小。
Cl2+H2O=HClO+HCl
HClO→HCl+O2
不发生反应，但能充分溶解
在水溶液中有如下电离平衡
H2S=H++HS-
HS- =H++S2-
不发生反应，但能充分溶解
燃烧性
在空气中着火产生蓝白色火焰
不如硅烷那样激烈燃烧。
E.R．0.8%～98%
助燃性
对氧气稳定
在空气中着火产生蓝白色火焰
在650℃的空气中燃烧（在O2中E.R.16%～25%）
与其它物质
的反应性
与盐酸激烈反应生成碲氯化物

与H2发生爆炸性反应，几乎能与所有金属反应
与F2强烈反应，与大多数金属反应生成氯化物和H2
与Cl2、Br2能激烈反应，几乎能在水分存在下与所有金属反应
能与卤素激烈反应，与Hg反应生成爆炸性化合物
材料使用上注意事项

可用碳素钢，不锈钢，铜，黄铜，蒙乃尔，哈斯特洛伊，Kel-F，特氟纶，玻璃，氟化橡胶，尼龙等
对于干燥的气体（液体）可使用钢，SUS，铸铁，铜合金，镍合金，铅等，对湿气体可用蒙乃尔，哈斯特洛伊，特氟纶等
在有水分存在下为强酸，几乎能与所有金属反应。可使用焙烧碳素，石墨等
对湿气体可用Al、SUS316,对干气体可用铜
碱性，腐蚀性很强。可用铁，SUS，不可用铜，锡，锌及其合金，用铅石棉包装最好

表五
名称
氧化亚氮
四氯化碳
三氟甲烷
六氟乙烷
八氟丙烷
分子式
N2O
CCl4
CHF3
C2F6
C3F8
与水的
反应性
不反应
不反应，但在Fe或Al的作用下会水解
不反应
稍有水解

燃烧性
助燃
不燃烧
不燃烧
不燃烧
即使在高温的空气中也不燃烧
与其它物质
的反应性
可将有机物、碱金属氧化
与苛性钾醇溶液或加热会分解
与可燃气体混合并点火则分解产生有毒气体
与可燃气体混合并点火则分解产生有毒气体
与可燃气体混合并点火则分解产生有毒气体
材料使用上注意事项
无腐蚀性
在Fe或Al的作用下水解，
CCl4+H2O→CO2+4HCl
无腐蚀性
无腐蚀性
无腐蚀性

---

高中化学各种气体的物理性质视频