将一氧化碳和甲烷的混合气体完全燃烧,混合气体中碳元素的含量为6%，求生成的二氧化碳和水的质量
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首先要保证一氧化碳和甲烷的混合气体是充分完全燃烧，即所有碳和氢元素都转化为 CO2 和 H2O。
对于甲烷（CH4）的完全燃烧:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
对于一氧化碳（CO）的完全燃烧:
2CO + O2 → 2CO2
由于混合气体中碳元素的含量为6%，假设混合气体的质量为100克，则其中碳元素的质量为6克。根据化学反应式，6克碳转化为的CO2的质量为:
6克 C * (1 mol C/12.01克) * (1 mol CO2/1 mol C) * (44.01克/1 mol CO2) = 18.37克 CO2
同时燃烧产生的水的质量可以按照化学反应式，通过摩尔质量的转化计算得到:
（1 mol CH4产生2 mol H2O）+（2 mol CO 产生 2 mol H2O）
=> （1 mol CH4 + 1 mol CO）产生2 mol H2O
=> 16克 CH4 和 28克 CO 燃烧生成的水的质量为：
(16克 CH4 / 16.04克 CH4/mol) + (28克 CO / 28.01克 CO/mol) = 1.00 mol
(1.00 mol H2O) * 18.02克/mol = 18.02克 H2O
混合气体完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量分别为18.37克和18.02克。
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喻肯从首先要保证一氧化碳和甲烷的混合气体是充分完全燃烧，即所有碳和氢元素都转化为 CO2 和 H2O。对于甲烷（CH4）的完全燃烧:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 对于一氧化碳（CO）的完全燃烧:2CO + O2 → 2CO2 由于混合气体中碳元素的含量为6%，假设混合气体的质量为100克，则其中碳元素的质量为6克。根...
17720823073：有4ml甲烷和一氧化碳的混合气体,完全燃烧时恰好用去了3ml的氧气,则此...
喻肯从我的 有4ml甲烷和一氧化碳的混合气体,完全燃烧时恰好用去了3ml的氧气,则此混合气体中甲烷和一氧化碳的 有4ml甲烷和一氧化碳的混合气体,完全燃烧时恰好用去了3ml的氧气,则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是多少?... 有4ml甲烷和一氧化碳的混合气体,完全燃烧时恰好用去了3ml的氧气,则此混合气体中甲烷和一...
17720823073：有4ml甲烷和一氧化碳的混合气体,完全燃烧时恰好用去了3ml的氧气,则此...
喻肯从设混合气体中甲烷为X，一氧化碳为Y CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 1---2 X---消耗O2 为 ：2X \/ 1 = 2X ml 2CO + O2 = 2CO2 2---1 Y---消耗O2 为 ：Y * 1 \/ 2 = Y\/2 ml 所以 X + Y = 4 2X + Y\/2 = 3 解得 X = 2\/3 Y =10\/3 所以 X ：Y =（ 2\/3）...
17720823073：甲烷和一氧化碳的混合气体共4.4g,完全燃烧后生成二氧化碳气体8.8g...
喻肯从生成CO2的质量是8.8g，也就是说其中的C为0.2mol。甲烷的为16，一氧化碳为28.1.6+2.8=4.4g，也就是说可以是1：1.其他条件的答案都不是符合的，所以选C
17720823073：甲烷和一氧化碳的混合气体共4.4g
喻肯从甲烷和一氧化碳的混合气体共4.4g 10 甲烷和一氧化碳的混合气体共4.4g,完全燃烧后生成二氧化碳气体8.8g,则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为... 甲烷和一氧化碳的混合气体共4.4g,完全燃烧后生成二氧化碳气体8.8g,则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为 展开 我来答 ...
17720823073：一氧化碳与甲烷燃烧生成什么?
喻肯从一氧化碳燃烧：2CO+O2=2CO2 只生成CO2 甲烷燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O 即生成CO2,又生成H2O 一氧化碳和甲烷混合后燃烧还是生成CO2和H2O
17720823073：一氧化碳和甲烷的混合气体会爆炸吗?一氧化碳和氢气呢?
喻肯从不会，因为它们都是可燃性气体，但没有与氧气或空气混合。如果是可燃性气体与氧气或空气混合，在爆炸极限范围内，就会发生爆炸。如：氢气与氧气或空气的混合气体。另：可燃性粉尘与氧气或空气混合后，遇明火也可能爆炸。
17720823073：甲烷和一氧化碳的混合气体遇明火会爆炸吗?
喻肯从甲烷也好，一氧化碳也好，都是可燃性气体，如果是管道出来，可以安静地燃烧，但如果是泄漏出来，即成为它们与空气的混合气体，这样遇明火就会发生爆炸。
17720823073：甲烷和一氧化碳的混合气体是8.96l,其质量7.60g.液混合气体中甲烷的体...
喻肯从由已知有：n(CH4)+n(CO)=8.96\/22.4=0.4mol 又因为16*n(CH4)+28*n(CO)=7.6g 解得n(CH4)=0.3mol，n(CO)=0.1mol 所以混合气体中甲烷的体积=22.4*0.3=6.72L 一氧化碳的质量=28*0.1=2.8g
17720823073：甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为9.5,则19克该混合气体与...
喻肯从混合气体相对轻骑的密度是9.5，也就是混合气体的摩尔质量M=9.5*2=19 甲烷相对分子质量是16，CO的相对分子质量28，应用十字交叉法 ，n（CO）：n（CH4）=1：3 m（混）=19g ，所以n（混）=m\/M=1mol 所以n（CO）=0.25 mol n（CH4）=0.75 mol 方程式 2CO+O2=2CO2 CH4+2O2...
对于甲烷（CH4）的完全燃烧:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
对于一氧化碳（CO）的完全燃烧:
2CO + O2 → 2CO2
由于混合气体中碳元素的含量为6%，假设混合气体的质量为100克，则其中碳元素的质量为6克。根据化学反应式，6克碳转化为的CO2的质量为:
6克 C * (1 mol C/12.01克) * (1 mol CO2/1 mol C) * (44.01克/1 mol CO2) = 18.37克 CO2
同时燃烧产生的水的质量可以按照化学反应式，通过摩尔质量的转化计算得到:
（1 mol CH4产生2 mol H2O）+（2 mol CO 产生 2 mol H2O）
=> （1 mol CH4 + 1 mol CO）产生2 mol H2O
=> 16克 CH4 和 28克 CO 燃烧生成的水的质量为：
(16克 CH4 / 16.04克 CH4/mol) + (28克 CO / 28.01克 CO/mol) = 1.00 mol
(1.00 mol H2O) * 18.02克/mol = 18.02克 H2O
混合气体完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量分别为18.37克和18.02克。
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喻肯从生成CO2的质量是8.8g，也就是说其中的C为0.2mol。甲烷的为16，一氧化碳为28.1.6+2.8=4.4g，也就是说可以是1：1.其他条件的答案都不是符合的，所以选C
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喻肯从不会，因为它们都是可燃性气体，但没有与氧气或空气混合。如果是可燃性气体与氧气或空气混合，在爆炸极限范围内，就会发生爆炸。如：氢气与氧气或空气的混合气体。另：可燃性粉尘与氧气或空气混合后，遇明火也可能爆炸。
喻肯从甲烷也好，一氧化碳也好，都是可燃性气体，如果是管道出来，可以安静地燃烧，但如果是泄漏出来，即成为它们与空气的混合气体，这样遇明火就会发生爆炸。
喻肯从由已知有：n(CH4)+n(CO)=8.96\/22.4=0.4mol 又因为16*n(CH4)+28*n(CO)=7.6g 解得n(CH4)=0.3mol，n(CO)=0.1mol 所以混合气体中甲烷的体积=22.4*0.3=6.72L 一氧化碳的质量=28*0.1=2.8g
喻肯从混合气体相对轻骑的密度是9.5，也就是混合气体的摩尔质量M=9.5*2=19 甲烷相对分子质量是16，CO的相对分子质量28，应用十字交叉法 ，n（CO）：n（CH4）=1：3 m（混）=19g ，所以n（混）=m\/M=1mol 所以n（CO）=0.25 mol n（CH4）=0.75 mol 方程式 2CO+O2=2CO2 CH4+2O2...
