一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．要求同学们进行探究：确认这
【实验探究】（1）某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质的溶解度，常温下硫酸钠的溶解度为19.5g，则常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数=19.5g19.5g+100g×100%＜20.0%，因此，该溶液不可能是硫酸钠，故猜想②不成立；（2）硫酸镁、硫酸、硫酸铵三种物质中只有硫酸镁能与碱溶液氢氧化钠溶液形成氢氧化镁沉淀，因此，观察到出现白色沉淀就可判断溶液为硫酸镁溶液，说明所使用的试剂为氢氧化钠溶液；由于硫酸溶液、硫酸铵溶液都呈酸性的原因，测出溶液的pH小于7时，并不能就断定溶液为硫酸溶液，也可能是硫酸铵溶液；（3）只要检验出溶液中含有铵根离子即可说明溶液为硫酸铵，因此可取溶液加入少量氢氧化钠溶液并微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到有刺激性气味气体产生、试纸变成蓝色，即可说明溶液中含有铵根离子，可确认溶液为硫酸铵溶液；故答案为：（1）②；常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%；（2）①NaOH；（NH4）2SO4溶液也呈酸性；（3）NaOH溶液；湿润的红色石蕊试纸；有刺激性气味气体产生，红色石蕊纸变蓝，（NH4）2SO4+2NaOH △ . Na2SO4+2H2O+2NH3↑．
（1）由于某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质的溶解度．常温下硫酸钠的溶解度为19.5g，则常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数=19.5g100g+19.5g×100%＜20.0%，因此，该溶液不可能是硫酸钠，故猜想②不成立；（2）由于硫酸镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，可以加入氢氧化钠，通过生成了氢氧化镁沉淀来验证猜想①；由于硫酸溶液显酸性，通过pH试纸测定溶液的pH分析验证猜想③，所以填表如下：实验操作实验现象实验结论①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴NaOH溶液溶液中有白色沉淀生成猜想①成立②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照溶液pH 小于 7猜想③成立由于硫酸铵溶液显酸性，所以，小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是：（NH4）2SO4溶液也呈酸性；（3）只要检验出溶液中含有铵根离子即可说明溶液为硫酸铵，因此可取溶液加入少量氢氧化钠溶液并微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到有刺激性气味气体产生、试纸变成蓝色，即可说明溶液中含有铵根离子，可确认溶液为硫酸铵溶液，所以填表如下：实验操作实验现象实验结论向试管中加入少量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝（NH4）2SO4+2NaOH △ . Na2SO4+2NH3↑+2H2O故答案为：（1）②，常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%．（2）①NaOH，②，小于．（NH4）2SO4溶液也呈酸性；（3）见上表．
（1）常温下，相关物质的溶解度如下：物质 MgSO4 Na2SO4 （NH4）2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比互溶
（2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性
实验探究：
（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想②（填序号）不成立，原因是常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴NaOH溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照 溶液pH小于7 猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是（NH4）2SO4溶液也呈酸性
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取该溶液少许于试管中，
加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝
有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝 猜想④成立，该反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2NaOH△¯Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+2NaOH△¯Na2SO4+2NH3↑+2H2O
一定温度下，水能溶多少质量的硫酸钠是一定的。这个取决于溶剂和溶质的性质，常温下溶不了那么多的就达不到了呗
图呢？
一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．要求同学们进行探究：确认这视频
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