高中化学氧化还原反应
高中化学氧化还原反应总结如下：
一、钠及其化合物的性质
1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
二、铁及其化合物性质
1、铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2、铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3、在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
4、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
5、在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
6、铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
7、少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
8、足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
三、铝及其化合物的性质
1、铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2、铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3、铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6、氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7、氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8、实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
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