一道高三化学题

一道高三化学题~

都是看图。
A PH=1 H+为0.1 H2A为0.06 HA-为0.04 A错
B 你自己写了
C看图。H2A=A2- 物料守恒Na+=2H2A+2HA-+2A2- 前面等式的代入后面，就得到Na+=H2A+2HA- +3A2-
D肯定错了。PH=5 H+为10^-5

分析：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑ 2H2O，阴极发生Cu2 2e-=Cu、2H 2e-=H2↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系，以此来计算．
解答：解：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑ 2H2O，阴极发生Cu2 2e-=Cu、2H 2e-=H2↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系，
（1）由图可知，产生氯气为224mL，则由2Cl--2e-=Cl2↑可知，n（NaCl）=
0.224L
22.4L/mol×2=0.02mol，所以c（NaCl）=
0.02mol
0.2L=0.1mol/L，
由t2时生成氧气为112mL，n（O2）=
0.112L
22.4L/mol=0.005mol，则共转移电子为0.02mol 0.005mol×4=0.04mol，
根据电子守恒及Cu2 2e-=Cu可知，n（CuSO4）=
0.04mol
2=0.02mol，所以c（CuSO4）=
0.02mol
0.2L=0.1mol/L，
答：原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度均为0.1mol/L；
（2）由t2时4OH--4e-=O2↑ 2H2O～4H ，n（H ）=0.005mol×4=0.02mol，则溶液的c（H ）=
0.02mol
0.2L=0.1mol/L，
答：溶液的c（H ）为0.1mol/L；
（3）电解至t3时，电解生成氧气为672-224mL=448mL，均来源于水，由2H2O
电 解
.
O 2↑ 2H2↑，n（H2O）=
0.448L
22.4L/mol×2=0.04mol，所以电解水的质量为0.04mol×18g/mol=0.72g，答：电解至t3时，消耗水的质量为0.72g．

这一题根据基本原理“强酸制弱酸”，或者也可以理解为“电离能力大的制电离能力弱的”。
根据已知的电离常数，我们可以得出这些离子的酸性强弱（电离能力强弱）：H2SO3 > H2CO3 > HSO3- > HCO3-
现在我们分析各选项：
A：CO32-与HSO3-：这一组，HSO3-酸性比HCO3-强，所以会发生反应：HSO3- + CO32- = HCO3- + SO32-（由HSO3-制HCO3-，可以理解是强酸制弱酸，也可以理解是电离能力强的制弱的），所以A这一组离子不可能大量共存的。
B：HCO3-与HSO3-，前者对应的酸是H2CO3，H2CO3酸性却强于HSO3-，所以HSO3-不会与HCO3-反应得到H2CO3 ；同理，因为HSO3-对应的酸是H2SO3，而HCO3-的酸性更是远远弱于H2SO3，所以更不可能由HCO3-与HSO3-反应得到H2SO3.所以这一组可以共存。
C：SO32-与HSO3-：这一组离子共存于平衡：HSO3- = SO32- + H+中，可以大量共存；
D：H2SO3与HSO3-这一组不能大量共存，因为溶液中除了平衡一：H2SO3 = H+ + HSO3-外，还存在另一平衡：H2SO3 = SO2 + H2O，当两者大量存在，溶液中会逸出SO2气体。这样理解更容易。

综上，能共存的是BC

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