高三化学题……急……
首先无色溶液可知溶液中没有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子。
反应①焰色反应显紫色，说明有K+离子。
反应②证明有SO42-。Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，BaSO4不溶于水，也不溶于酸。而BaCO3不溶于水，但可溶于酸，加盐酸沉淀溶解且有气体产生，BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O。
反应③证明没有NH4+。因为有NH4+离子，加入Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，NH4+ + OH- = NH3·H2O，就该有氨气的气味了。而Mg2+和Al3+至少有一种，不然就不会有沉淀了。而有Mg2+、Al3+离子，就不会有大量的CO32-，因为Mg2+ + CO32- = MgCO3↓（MgCO3微溶），2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑。
实验④加入NaOH，出现沉淀，但沉淀不能全溶，证明Mg2+、Al3+都有。OA段：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓，Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，AB段：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。Mg(OH)2不溶于碱。
答：
（3）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：Al3+、Mg2+、K+、SO42-。
（4）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。
（5）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
"生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色”说明其中含Fe^2+
“加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；”说明含NH4^+离子。
“得到白色固体2.33 g”即得到0.01molBaSO4，说明1.96g的该结晶水合物中含有0.01molSO4^2-
根据化合价原则可以写出该化合物的化学式为：(NH4)2Fe（SO4）2.XH2O
对该化学式求证：当SO4^2-为0.01mol时，Fe^2+有0.005mol，0.005molFe^2+被氧化时失去0.005mole-，而“0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+”时也恰好得到0.005mole-
所以以上化学式成立。
现在确定（NH4)2Fe（SO4）2.XH2O中的X：
“1.96g的该结晶水合物，”前面说了含0.01molSO4^2-，则0.02molSO4^2-就应该3.92g。则该化合物的相对分子质量为392.
18*2+56+96*2+18X==392
X=6
该物质的化学式为：（NH4)2Fe(SO4)2*6H2O
第一，他说是“中和”15ml0.5mol/L的硫酸水溶液，不是“反应”。可知产物是硫酸铵而没有硫酸氢铵。在这，我们得到1.06g样品中含铵根为：0.015L×0.5mol/L×2=0.015mol。重量为：0.015mol×18g/mol=0.27g。
第二，样品总重1.06g，则含有硫酸根和硝酸根离子共1.06-0.27=0.79g。
第三，可以列二元一次方程解答。设：含硫酸根x mol，硝酸根y mol。
有{96x+62y=0.79, 2x+y=0.015}。得到：x=0.005mol, y=0.010mol。
第四，算含氮量，由此可知原样品中含有硝酸铵2/3， 硫酸铵1/3（都是摩尔比）。硝酸铵中含氮量较高（硝酸铵中含两个氮），35%（质量百分比）。硫酸铵中含氮量：7/33（质量百分比）。 原样中（相当于两个硝酸铵和一个硫酸铵组合）含氮量：（14×6）/（80×2+132×1）≈28.77%。
根据2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4的方程式以及已知条件15毫升0.5摩尔每升的稀硫酸可以算出硫酸的物质的量，乘以2接着可得出氨气物质的量。再根据氨气的物的量分数可算出氨气的质量以及氮元素的质量。最后将氮元素的质量除以1·06再乘以百分之百就是答案了···
NH4+含有0.015L*0.5mol/L,设含硝酸铵xmol，硫酸铵ymol。
x+2y=0.0075
80x+132y=1.06
解得x，y
（2x+2y）*17/1.06*100%即为答案
从15ml 0.5mol/l的稀硫酸可知得到0.015mol的H+，从而可得到0.015mol的铵根离子，假设硫酸铵含量Xmol,则可得到硝酸铵含量是（0.015—X）mol.再利用算式66X+80(0.015-X)=1.06,可得到X=0.01mol，则硫酸铵中铵根离子0.01，硝酸铵是0.005，即硫酸铵中氮含量是0.14g,硝酸铵中氮含量是0.14g,则氮含量是0.28g,百分数是26.4%。
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