关于氯气的氧化性（高中阶段）
氯气是处于中间状态 0
但是在高中它常以氧化剂的身份出现 和各种氧化剂反应
0价是可以升到更高的价态 比如说氯气和热的氢氧化钠溶液反应就能得到氯酸钠 氯 是正五价
氯气氧化性其实比较强 和铁反应到正三价
可以与许多还原剂反应 例如亚硫酸根 二氧化硫 许多金属
另外氯气可以用来消毒水
氯气的氧化性比氧气强。但是臭氧的氧化性比氯气强，氧原子的氧化性也比氯原子要强。
氧的非金属性比氯的要强，从氯的氧化物和氯的含氧酸盐中，氯显正价而氧显负价可以看出。那为什么氯气的氧化性反而比氧气要强呢？这是因为氧气中的
两个氧原子之间为双键，氯气中的两个氯原子间为单键，双键的键能通常比单键要高，所以打开双键比打开单键要困难，因此氧气的氧化性比氯要强。而原子不存在
打开化学键的问题，所以氧原子的氧化性比氯原子要强。
实际上，用氯水消毒是利用了氧原子的氧化性。氯水在高照的条件下会缓慢放出氧气，氧在结合
成氧分子前以氧原子存在，氧原子有很强的氧化性，可以破坏细菌的蛋白质，所以有消毒作用。在常温下能够生成氧气的物质，一般都有消毒作用。
一.非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ......(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：一般情况下：F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H
扩展资料：
1、根据化合价判断
对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如Fe< Fe2+<Fe3+。价态越低，氧化性越弱，S2−<S< SO32−。
特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4
2、根据金属活泼性判断
金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。
离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+
3、根据非金属的活泼性判断
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S
离子还原性：S2−>I−>Br−>Cl−>F−
4、通过化学反应比较
对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；
如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。
5、通过相近的反应比较
变价金属与氧化剂反应，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强
如：Fe+ Cl2→FeCl3； Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S
6、由反应条件的难易比较
不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强：
如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高．则可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2
7、影响氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的其它因素
①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强：
②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。
③酸碱性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物Mn2+，在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2，在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4）。
参考资料：百度百科——氧化性
只不过，Cl2是氧化性为主。
一定条件下，Cl2也能被氧化
比如
Cl2 + H2O = HCl + HClO，2 Cl2 + 2 HgO = HgCl2·HgO + Cl2O 氯气自身氧化自身
2NaClO2 + Cl2 → 2NaCl + 2ClO2 氯气被NaClO2氧化为ClO2，+4价
升高化合价的多少，即得电子的多少，不能衡量物质氧化性的强度
只有得电子的难易，才能衡量物质氧化性的强度
还原性强弱和它最多能升到几价没有关系，只跟其升价时的难易程度有关系。氯气最外层电子是7，离稳定态8个电子很接近，且原子半径比较小，因此它很容易获得电子，从而显示出强氧化性；其化合价升高是遇到比它氧化性更强的氧时表现出来的，此时它与氧形成共价键，但偏向氧一边，所以看成是化合价升高。由于其最外层有7个电子，因此最高能显示+7价，但是并不表示其很容易失去电子。所以，氯气不是很好的还原剂，其还原性很弱，氧化性很强。
不一样的 氯气里面的氯都是容易降到-1价的，而不容易升，升到7价更难 。
最后帮我分析下，HCL,CL2,HCLO.HCLO2.HCLO3.HCLO4分别具有氧化性还是还原性好吗，让我好理解下.谢谢哈
Cl-：只有还原性，因为Cl-是最低价
ClO4-：只有氧化性，因为ClO4-是最高价
其他的，中间价，都有
只要是酸，都有氧化性，因为H+有氧化性
关于氯气的氧化性（高中阶段）视频
相关评论：
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彭吕吕而论元素来说，氧的半径小，应该是氧强。高温下，有足够热量给氧气断键时，氧气的氧化性就可以充分体现了。比如，我们有这个反应 O2+4HCl ==(催化剂) 2H2O + 2Cl2 体现了高温下氧气的强氧化性 所以，我的观点其实是和三楼大致一样的。氧化性的强弱，除了与化学物质本身的性质有关，还与物质的...
彭吕吕2 高中学习方法.氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 二、化学性质 1.与金属反应:氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。2Na+Cl2=2NaCl(有黄色火焰，形成白烟)2Fe+3Cl22FeCl3(发红热，形成棕褐色烟)2Na+Cl2=2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)Cu+...
彭吕吕氯气有强氧化性，将金属氧化，作强氧化剂！！
彭吕吕检验氯气要看不同的情况,当氯气含量较多的时候你可以用闻味法来检验有为有无刺激性气味,然后看他的颜色是否黄绿色从而进一步确定.当检验空气中的微量氯气时,就必须用湿润的淀粉碘化钾试纸,当变蓝是可以从浅层确定是卤族排在I之前的元素单质,因为这个I的显色反应是很灵敏的.以上方法只是粗略的.欲进一步...
彭吕吕1.和氢气反应：纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸 2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。2P+3Cl2 2PCl3（液）PCl3+Cl2=PCl5（固）3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。2Na+Cl2=2NaCl...
彭吕吕关于氯气强氧化性的实验1、氯气与氢气的反应 ： 在灯光的照射下，把制的氢气点燃后通入到收满的集气瓶，观察到瓶内有苍白色的火焰，灯光底下瓶口形成明显的烟雾。2、氯气与Fe的反应：瓶内充满了棕褐色的烟。3、氯水与Cu的反应：瓶内充满了棕黄色的烟，加水到集气瓶呈蓝绿色，再加水呈蓝色。 通过...
彭吕吕可以构造一个氢气和氯气的燃料电池，氢气为负极，氯气为正极。氯分子得电子成为氯离子
彭吕吕当然不对.氢气可以在氯气中点燃生成氯化氢.实质上也是发生了氧化还原反应,这里面的氯气就是氧化剂.干燥的氯气和干燥的二氧化硫不能反应,实质是因为没有可移动电子.
