初高中之间的化学除杂题，请各位大侠们出手相救，跪求方法，小弟感激不尽。

化学高中常见除杂的方法~

可以分类记忆：
1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；
2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；
3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；
我是化学老式，不会给你乱讲的，是你们化学老式方法有问题，你按照我说的，把上面的归个类，很容易就记住了。

除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂（净化）：
1．气体除杂的原则：
（1）不引入新的杂质
（2）不减少被净化气体的量
2．气体的除杂方法：
试剂 除去的气体杂质 有关方程式


水 易溶于水的气体，如：HCl、NH3


强碱溶液（NaOH） 酸性气体，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

灼热的铜网 O2 2Cu+O2====2CuO

灼热的氧化铜 H2、CO CuO+H2===Cu+H2O
CuO+CO====Cu+CO2



注意的问题：
（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
（3）除杂装置与气体干燥相同。

这是高中化学必修1粗盐提纯的问题。但又略有不同，因为题目要求“逐一除去杂质”
先说明二点：
1、要求“逐一除去杂质”，题目叙述就比较烦琐。因为每一次加试样后生成沉淀都要过滤、洗涤。下面答题时，不“逐一”叙述（主要为第2步操作）。
2、每一次加试样沉淀溶液中的某种离子时，“稍过量”可以理解为加入该试样后，不产生沉淀了，再加一滴无沉淀。在后面操作中，要把前面加的稍过量的物质尽可能除尽。
***具体操作可如下：
1、取样，溶解。
2、依次加稍过量的NaOH溶液（除镁离子）、氯化钡溶液（除硫酸根）、碳酸钠溶液（除钙离子及前面稍过量的钡离子），每次加溶液后要过滤、洗涤沉淀。
MgCl2+2NaOH=Mg(O)2↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
3、向上述滤液中加入稍过量稀盐酸，至溶液中无气泡产生（除稍过量的NaOH、碳酸钠）
4、加热蒸发，当有大量固体析出时，停止加热，得到提纯后的氯化钠固体。
NaOH+HCl=NaCl+H2O, Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2 ↑+H2O

1、要求“逐一除去杂质”，题目叙述就比较烦琐。因为每一次加试样后生成沉淀都要过滤、洗涤。下面答题时，不“逐一”叙述（主要为第2步操作）。
2、每一次加试样沉淀溶液中的某种离子时，“稍过量”可以理解为加入该试样后，不产生沉淀了，再加一滴无沉淀。在后面操作中，要把前面加的稍过量的物质尽可能除尽。
***具体操作可如下：
1、取样，溶解。
2、依次加稍过量的NaOH溶液（除镁离子）、氯化钡溶液（除硫酸根）、碳酸钠溶液（除钙离子及前面稍过量的钡离子），每次加溶液后要过滤、洗涤沉淀。
MgCl2+2NaOH=Mg(O)2↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
3、向上述滤液中加入稍过量稀盐酸，至溶液中无气泡产生（除稍过量的NaOH、碳酸钠）
4、加热蒸发，当有大量固体析出时，停止加热，得到提纯后的氯化钠固体。
NaOH+HCl=NaCl+H2O, Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2 ↑+H2O

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