请教大家一个化学问题：由n=N/NA,n=m/M,Vm=V/n推论出的所有式子及推论过程
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公式 n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm的含义分别是什么~
pV=nRT，p压强，V体积，n物质的量，R理想气体常量，T绝对温度.
同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)
2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)
3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)
4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)
有什么不明白的可以继续追问，谢谢
其实你抓住他们的关系就是n物质的量，知三求一，所求的质量，体积和粒子数都和物质的量成正比。注意单位~
气体的话，根据这个公式PV=nRT来挖。
dd
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相关评论：17011854091：请教大家一个化学问题:由n=N\/NA,n=m\/M,Vm=V\/n推论出的所有式子及推论过...
崔庄青1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)4．推论四：同温同容下，气体的...
17011854091：n=m\/M公式的一个化学问题
崔庄青同学，你在这个题中错了，n是物质的摩尔量，不是溶质的质量。应该是这么分析的，等质量和等质量分数的盐酸和硝酸去发生中和反应，即反应的酸质量相同，而你知道，盐酸的M是36.5，硝酸的M是63，即其中可电离出的氢离子的比例盐酸大于硝酸，也就是你所说的盐酸可以完全中和而硝酸不能完全中和 给个简...
17011854091：关于高中化学的一个公式问题!求解! 在“物质的量的浓度与溶质质量分数...
崔庄青其中，C：物质的量浓度（单位mol\/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g\/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g\/mol）c=n\/V n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）\/M m（溶液质量）=ρ· V m(溶液溶质的质量)=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）...
17011854091：高中化学中n=N╱NA=m╱M=V╱Vm中每一个字母代表什么意思?简单通俗一点...
崔庄青n为物质的量，比如1molNaCl中，1mol就是物质的量 N为具体粒子数目，也就是说有多少个分子、离子、原子等微观离子 NA为阿伏伽德罗常数=6.02*10^23 m为质量，是物理学的，物体中含有物质的多少，在化学中，单位常用克 M为相对分子质量，比如O2的相对分子质量为32，具体计算中也可能代表某原子的相对...
17011854091：化学问题,摩尔公式N=n乘Na,什么意思,N是什么具体一点,比如就像1 mol氧 ...
崔庄青N——微粒个数，n——物质的量，NA——阿伏伽德罗常数，即每摩粒子所含的粒子数，与0.012KgC-12所含的碳原子数相同，约是6.02乘以10的23次方。1mol氧气中含有6.02乘以10的23次方个氧分子。含有12.04乘以10的23次方个氧原子。（因为每个氧分子是由两个氧原子构成的）...
17011854091：高一化学问题,谢谢指导
崔庄青n=N\/NA NA是阿伏伽德罗常数，是个固定的值（6.02*10^23）所以物质的量之比就是分子个数比 n代表物质的量，N代表粒子数，物质是分子组成的，所以在说某种物质的时候就是说分子数之比了 比如NaCl溶液中，存在的粒子有：钠离子、氯离子、水分子 如果是分子，就只有水分子 这个就是粒子和分子的...
17011854091：化学的有个问题,帮解决一下,谢!急急急急急!!!
崔庄青简单讲就是利用公式n=N\/NA（N是粒子的总数，NA是阿伏伽德罗常数大约6.02*10^23）看本题，如果HCL物质的量即n=0.3摩尔，就有分子个数是0.3NA 又因为如果是1摩尔的HCL分子有1摩尔CL原子和1摩尔H原子即总共2摩尔原子，这样0.3摩尔的HCL就是0.6mol=0.6NA个原子了 ...
17011854091：关于高中化学物质的量n和粒子数N的问题!
崔庄青粒子数：构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合。N=n·Na（n-多少mol，Na-阿弗加德罗常数）
17011854091：化学中,N M n分别代表什么
崔庄青（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：mol 2、摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol-1 3、粒子数 粒子数的观念是在理论上考虑的一个主要角色。实务上，主要在化学，给定的热力学系统内的粒子数需要确定，但实际并非...
17011854091：化学N个问题
崔庄青1.N=55.6*10^7。常温下纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度都是1*10^-7mol\/L，所以1L水中有只10^-7molH2O发生电离。1L水约合1000g，也就是1000\/18=55.6mol。55.6mol水中只有10^-7molH2O发生电离，折合成分子数就得到N=55.6*10^7。2.说明CuS不能溶解于硫酸，而FeS能。事实上实验室制备...
n是物质的量，N是微粒数，NA是阿伏伽德罗常数，m是质量，M是摩尔质量，V是体积，Vm是摩尔体积
题目：1、32克氧气的物质的量是多少？ n=m/M=32g/32g/mol=1mol
2、1mol的氧气含有氧气分子的个数是多少？N=n*NA=1mol×6.02×10^23/mol=6.02×10^23
3、这1mol氧气在标准状况下的体积是多少？V=Vm×n=22.4L/mol×1mol=22.4L
这部分计算关键是把已知的条件转化成物质的量，然后在根据公式求出想要的物理量。
pV=nRT，p压强，V体积，n物质的量，R理想气体常量，T绝对温度.
同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)
2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)
3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)
4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)
有什么不明白的可以继续追问，谢谢
其实你抓住他们的关系就是n物质的量，知三求一，所求的质量，体积和粒子数都和物质的量成正比。注意单位~
气体的话，根据这个公式PV=nRT来挖。
dd
谢谢，您的回答我很满意，我还想请教您一下，请问这4个推论是针对两种不同的气体而言吗？同容的意思是相同的容积吗？我还想请问您一句话是否正确：对于不同的物质的量来说（N1：N2=n1:n2)如果不正确，需要什么条件？
都可以用的，后面的问题我不是很明白
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崔庄青同学，你在这个题中错了，n是物质的摩尔量，不是溶质的质量。应该是这么分析的，等质量和等质量分数的盐酸和硝酸去发生中和反应，即反应的酸质量相同，而你知道，盐酸的M是36.5，硝酸的M是63，即其中可电离出的氢离子的比例盐酸大于硝酸，也就是你所说的盐酸可以完全中和而硝酸不能完全中和 给个简...
崔庄青其中，C：物质的量浓度（单位mol\/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g\/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g\/mol）c=n\/V n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）\/M m（溶液质量）=ρ· V m(溶液溶质的质量)=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）...
崔庄青n为物质的量，比如1molNaCl中，1mol就是物质的量 N为具体粒子数目，也就是说有多少个分子、离子、原子等微观离子 NA为阿伏伽德罗常数=6.02*10^23 m为质量，是物理学的，物体中含有物质的多少，在化学中，单位常用克 M为相对分子质量，比如O2的相对分子质量为32，具体计算中也可能代表某原子的相对...
崔庄青N——微粒个数，n——物质的量，NA——阿伏伽德罗常数，即每摩粒子所含的粒子数，与0.012KgC-12所含的碳原子数相同，约是6.02乘以10的23次方。1mol氧气中含有6.02乘以10的23次方个氧分子。含有12.04乘以10的23次方个氧原子。（因为每个氧分子是由两个氧原子构成的）...
崔庄青n=N\/NA NA是阿伏伽德罗常数，是个固定的值（6.02*10^23）所以物质的量之比就是分子个数比 n代表物质的量，N代表粒子数，物质是分子组成的，所以在说某种物质的时候就是说分子数之比了 比如NaCl溶液中，存在的粒子有：钠离子、氯离子、水分子 如果是分子，就只有水分子 这个就是粒子和分子的...
崔庄青简单讲就是利用公式n=N\/NA（N是粒子的总数，NA是阿伏伽德罗常数大约6.02*10^23）看本题，如果HCL物质的量即n=0.3摩尔，就有分子个数是0.3NA 又因为如果是1摩尔的HCL分子有1摩尔CL原子和1摩尔H原子即总共2摩尔原子，这样0.3摩尔的HCL就是0.6mol=0.6NA个原子了 ...
崔庄青粒子数：构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合。N=n·Na（n-多少mol，Na-阿弗加德罗常数）
崔庄青（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：mol 2、摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol-1 3、粒子数 粒子数的观念是在理论上考虑的一个主要角色。实务上，主要在化学，给定的热力学系统内的粒子数需要确定，但实际并非...
崔庄青1.N=55.6*10^7。常温下纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度都是1*10^-7mol\/L，所以1L水中有只10^-7molH2O发生电离。1L水约合1000g，也就是1000\/18=55.6mol。55.6mol水中只有10^-7molH2O发生电离，折合成分子数就得到N=55.6*10^7。2.说明CuS不能溶解于硫酸，而FeS能。事实上实验室制备...
