高一必修二化学有机物~在线等

高一化学必修2有机物命名~

链状烷烃命名
1.选主链，定“某烷”
以碳原子最多的链为主链，再使支链最多（即尽可能小）。主链碳原子数：1-10用天干，如乙烷、癸烷等；十以上用中文数字，如十二烷。
2.编号.使得取代基编号（之和）最小
如：3-甲基-丁烷（误），2-甲基-丁烷（正）
3.根据编号命名
如：2-甲基-丙烷（异丁烷）；
2，2-二甲基-丙烷（新戊烷）
（部分取代基名称：CH3- 甲基；CH3CH2- 乙基；CH3CH2CH2- (正）丙基；（CH3)2CH- 异丙基；CH3CH2CH2CH2-(正）丁基；（CH3)2CHCH2- 异丁基；(CH3)3C- 新丁基……
更大的取代基亦需用系统命名法命名）
烷烃的命名掌握好了，其他烃的衍生物命名类似，不过要考虑官能团大小及母体的选择，（遵循次序规则），不过也不算难。
环状烃前要加“环”，若环再取代基中，要标明其位置……
其余，还有一系列小规则，恕不再赘言~-~
建议参考相关有机化学教材，一般都有系统阐述。

甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质
通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
1) 氧化反应：
①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
醛：官能团，醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
羧酸，官能团，羧基
具有酸性（一般酸性强于碳酸）
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛（注意是“不能”）
能与醇发生酯化反应
酯，官能团，酯基
能发生水解得到酸和醇
氧化反应：
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)

取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照。）
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：
水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
①卤代烃水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)
加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
满意请采纳。

1、乙酸本身是有机物，相比于水，它更易溶于有机溶剂，如乙酸乙酯。用水直接萃取是行不通的。分液必须不相溶才行。而乙酸与碳酸钠反应生成的乙酸钠不溶于乙酸乙酯。可以分液。

2、这是你的概念问题。溴水和液溴不是同一物质。苯可以和液溴发生反应，却不可以和溴水中的溴发生反应。故是萃取。

3、双键必须是碳碳双键。溴水褪色有可能是萃取，也可能是发生反应。高锰酸钾褪色是发生了有还原性的物质还原了高锰酸钾。

4、有机酸中的羧基可以看做是碳氧双键和羟基组合而成的。

1乙酸是有机物，更容易溶解于乙酸乙酯而不是水中。用碳酸钠后，乙酸成为乙酸盐，不溶解于乙酸乙酯而分离掉。
2苯只和液溴发生反应，也就是只和纯溴液体在催化剂作用下发生反应，不和溴水发生化学反应，只会利用相似相溶原理而从溴水中萃取出溴，是物理变化。
3含双键的化合物会被酸性高锰酸钾氧化为酮，羟基会被氧化为酮和酸。双键会和溴水发生加成反应，羟基和溴水不反应。
4酸上的羟基旁边有个碳氧双键，吸电子能力较强，形成强吸电子能力的C=O-O基团，醇的羟基旁边是C，c-o单键容易断裂，所以就是酸脱羟基醇脱氢。具体的原理大学的有机化学会学习到反应机理。

1.乙酸是溶于乙酸乙酯的、但可和碳酸钠反应除去、而碳酸钠溶液还可以溶解乙醇、降低酯的溶解度使乙酸乙酯分层
2.苯的性质是易取代、难氧化、难加成、所以只能在铁做催化剂时与液溴加成、与溴水不反应、只能发生萃取、萃取不是化学变化3.含双键的物质可以使高锰酸钾、溴水褪色、羟基不可以啊4.羧基是-CO-OH ，脱掉的是-OH 羟基啊

1 饱和的碳酸钠溶液有作用：中和挥发出来的乙酸
减少乙酸乙酯在水中的溶解度
2 反应条件不同：取代时有溴化铁或氯化铁作催化剂
3 含碳碳双键，羟基的物质能使高锰酸钾，溴的四氯化碳溶液褪色（因为和溴水混合会发生萃取）
4酸指有机酸 通常是含羧基的酸（酯化反应的实质是酸和醇生成酯和水或酸与酚反应）

乙酸乙酯 可溶于水 且易挥发 跟乙酸在一起 特点相似
2 苯跟溴发生反应 有条件 而萃取 没
3 不是 c上没H是 没法 形成c=o 键 不能被氧化
4酸为 cooH 结构为 -c(=o)oH 可以理解为有羟键

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