（2014?海淀区一模）氯气常用于自来水厂杀菌消毒．（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产

氯气常用于自来水厂杀菌消毒。（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作~

（1）阴 2Cl - - 2e - = Cl 2 ↑（2）5Cl 2 + 2CN - + 4H 2 O = 10Cl - + N 2 ↑+ 2CO 2 ↑+ 8H + （3）① NH 2 Cl + H 2 O NH 3 + HClO（不写可逆号扣1分）② 2NO 2 - (aq) + O 2 (g) = 2NO 3 - (aq) ΔH = －146 kJ·mol -1 （反应热写错扣1分）（4）①答案1： 含 H 2 S，由电离常数知 H 2 SO 3 酸性强于 H 2 S ，溶液中的 S 2- 与 H 2 SO 3 反应 生成H 2 S。答案2： 不含 H 2 S，S 2- 还原性较强，能 被SO 2 氧化 生成其它含硫物质。（只写“含”或“不含”为0分）②通入 过多SO 2 会使溶液的pH小于7 ， S 2 O 3 2- 在酸性溶液中不能稳定存在 。 试题分析：（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极不能做阳极，如果做阳极，Fe－2e － Fe 2 ＋ ,不会得到氯气，所以铁电极作阴极，石墨电极上的电极反应式为2Cl - - 2e - = Cl 2 ↑。（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl 2 将废水中的CN - 氧化成无毒的N 2 和CO 2 。 （3）①氯胺能消毒杀菌的原因是发生了水解NH 2 Cl + H 2 O NH 3 + HClO，HClO具有强氧化性，能消毒杀菌。②NH 4 + (aq) + 1．5O 2 (g)= NO 2 - (aq) + 2H + (aq) + H 2 O (l) ΔH=－273 kJ·mol -1 ①NH 4 + (aq) + 2O 2 (g)= NO 3 - (aq) + 2H + (aq) + H 2 O (l) ΔH =－346 kJ·mol -1 ②②×2-①×2得NO 2 - (aq)被O 2 氧化成NO 3 - (aq)的热化学方程式为 2NO 2 - (aq) + O 2 (g) = 2NO 3 - (aq) ΔH = －146 kJ·mol -1 ；（4）①开始通SO 2 时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H 2 S，答案1：含H 2 S，由电离常数知H 2 SO 3 酸性强于H 2 S，溶液中的S 2- 与H 2 SO 3 反应生成H 2 S。答案2：不含H 2 S，S 2- 还原性较强，能被SO 2 氧化生成其它含硫物质。②为获得较多的Na 2 S 2 O 3 ，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO 2 ，其原因是通入过多SO 2 会使溶液的pH小于7，S 2 O 3 2- 在酸性溶液中不能稳定存在。

阳极：2Cl- — 2e- = Cl2↑（2个氯离子失去2个电子，阳极发生氧化反应）
阴极：2H+ + 2e- = H2↑（2个氢离子得到2个电子，阴极发生还原反应）
为了和化学方程式一致，阴极其实写成下式更好，因为氢离子来自水，水在离子方程式不拆：阴极2H2O+2e→H2↑+2OH -
电解总反应：2NaCl+2H2O =电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH （阴极产生H2、NaOH，阳极产生Cl2）

扩展资料：
石墨电极主要以石油焦、针状焦为原料，煤沥青做结合剂，经煅烧、配料、混捏、压型、焙烧、石墨化、机加工而制成，是在电弧炉中以电弧形式释放电能对炉料进行加热熔化的导体，根据其质量指标高低，可分为普通功率石墨电极、高功率石墨电极和超高功率石墨电极。
石墨电极生产的主要原料为石油焦，普通功率石墨电极可加入少量沥青焦，石油焦和沥青焦含硫量都不能超过0.5%。生产高功率或超高功率石墨电极时还需要加针状焦。铝用阳极生产的主要原料为石油焦，并控制硫分不大于1.5%～2%，石油焦和沥青焦应符合国家有关质量标准。
石墨电极较容易加工，比如采用铣削工艺加工石墨，其加工速度较其它金属加工快2～3倍，而且不需要额外的人工处理，而铜电极则需要人手挫磨。
同样，如果 采用高速石墨加工中心制造电极，速度会更快，效率也更高，还不会产生粉尘问题。在这些加工过程中，选择硬度合适的工具和石墨可减少刀具的磨损耗和电极的破 损。
石墨分为不同的等级，在特别应用程序使用适当等级的石墨和机器参数才能达到理想的加工效果，如果使用石墨电极的机器操作人员使用与铜电极相同的参数设 定，那么结果肯定是令人失望的。
因为铜的熔点是1083℃，而石墨在1083℃才会升华，因此，石墨电极能承受更大的机器设定条件。如果要严格控制电极的 物料，可将石墨电极在粗加工时设于非损耗状态(损耗少于1%)，但铜电极则不使用。
参考资料：百度百科——石墨电极

（1）用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，则在阳极上放电的是氯离子，所以金属铁一定是阴极，阳极是石墨，在该电极上发生电极反应：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故答案为：阴；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（2）根据已知信息：Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的N₂和CO₂，离子方程式为：5Cl₂+2CN^-+4H₂O═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+8H⁺，故答案为：5Cl₂+2CN^-+4H₂O═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+8H⁺；
（3）①根据题中的信息：NH₂Cl能部分水解生成HClO而起到消毒杀菌的作用，即氯胺能消毒杀菌的原因是NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO，故答案为：NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO；
②已知：A、NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kJ?mol^-1
B、NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ?mol^-1
NO₂^-（aq）被O₂氧化成NO₃^-（aq）2NO₂^-（aq）+O₂（g）═2NO₃^-（aq）的反应可以是2B-2A得到的，
所以该反应的△H=2×（-346kJ?mol^-1）+2×273kJ?mol^-1=-146kJ?mol^-1，
故答案为：2NO₂^-（aq）+O₂（g）═2NO₃^-（aq）△H=-146kJ?mol^-1；
（4）①开始通SO₂时，由电离常数知H₂SO₃酸性强于H₂S，所以溶液中的S^2-与H₂SO₃反应生成H₂S，故答案为：含H₂S，由电离常数知H₂SO₃酸性强于H₂S，溶液中的S^2-与H₂SO₃反应生成H₂S；
②通入过多SO₂会使溶液的pH小于7，硫代硫酸根离子在酸性环境下不能稳定存在，不能获得较多的Na₂S₂O₃，故答案为：S₂O₃^2-在酸性溶液中不能稳定存在．

---

（2014?海淀区一模）氯气常用于自来水厂杀菌消毒．（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产视频