请教高中化学问题，求教高手，期望有分析过程

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1，K是第一层，L是第二层，所以和外电子数为5，可知为第二周期
2，弱，因为硫元素在氯元素前一个，所以金属性强于Cl。
方程式：Cl2+H2SO3+H2O==2HCl + H2SO4 （任写的）
3，cd a同周期随着原子序数的增加半径减小
b 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。
c 同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
d 根据元素周期律 金属性越强，最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）的碱性越强。金属性Na>Mg所以 碱性 NaOH>Mg(OH)2

1.A(g) +B(g)=C(g) △H1;
x x△H1
D(g) + B(g) =E(g) △H2
y y△H2
x+y=1
x△H1 + y△H2= △H3
联立解得:x=(△H3 - △H2 ）/(△H1 -△H2 ）
y=( △H1– △H3 )/(△H1 -△H2 ）
x:y=（△H3 – △H2 ）: ( △H1 – △H3 )
2. 10°C时，V(A)=(8.5mol/L-1mol/L)÷5S=1.5mol/L·S
V(C)=3.0mol/L·S,50°C时V(C)=3.0mol/L·S×3×3×3×3＝243mol/L·S
3.反应消耗的气体:3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
反应消耗O2 0.05mol,
反应时放出的热量是:0.05mol×572KJ/mol＝28.6kJ

1、答案：B
放热反应反应后比反应前能量低，排除A、C；另外每个反应都要过能峰，排除D
2、第一步吸热，终点比起点能量高；第二部放热，终点比起点能量低，
答案：D

NB 给跪了 谢谢啦
没问题就采纳我的答案啊！

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