什么叫化学键

化学键就是分子中原子之间存在的一种把原子结合成分子的相互作用。大致上有离子键、共价键和金属键三种。

离子键 金属键 共价键

1、离子键

由原子或分子失去电子而形成的离子称为正离子或阳离子、由原子或分子得到电子而形成的离子称为负离子或阴离子。依靠正、负离子间的静电引力而形成的化学键称为离子键。

例如在氯化钠晶体中、Na+钠离子和Cl-（氯离子之间的化学键即为离子键。离子键没有方向性和饱和性、其强度与正、负离子的电价的乘积成正比、与正、负离子间的距离成反比。

离子键的强弱会影响该化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。

2、金属键

金属原子最外层的价电子很容易脱离原子核的束缚、然后自由地在由正离子产生的势场中运动、这些自由电子与正离子互相吸引、使原子紧密堆积起来、形成金属晶体。

这种使金属原子结合成金属晶体的化学键称为金属键。金属键没有方向性和饱和性。

3、共价键

两个或多个原子通过共用电子对而产生的化学键称为共价键。共价键的概念是美国化学家路易斯于1916年首先提出的。他指出、原子的电子可以配对成键、以使原子能够形成一种稳定的惰性气体的电子构型。

大多数双原子共价键的共用电子对是由两个原子共同提供的；也有共用电子对是由一个原子提供的、这样的共价键称为配价键或配位键。A是电子提供者、B是电子接收者。所以共价键具有方向性和饱和性。

分子轨道理论总结思路：

1、先分析简单基团比如甲基亚甲基上碳原子和氢原子的sp等轨道组合后形成的新轨道。

2、再分析两个基团比如亚甲基和亚甲基轨道组合生成的新轨道就能得到乙烯分子的轨道。

3、先不考虑构型、先算平面情况下的该基团轨道排布。

4、再考虑扭曲后、非平面带来的轨道能量变化等等。

5、我这里就举两个例子来说明分子轨道理论的重要性。通过共振结构式我们知道烯丙基的反应位点在1、3位、苄基的话会有苄位、ortho和para三个位点。

6、比如说苄基自由基时、电子不单单出现在苄位、还出现在邻位和对位、这种离域作用会降低电子能量、稳定自由基。同时它也解释为什么苄基邻位和对位有自由基性质和相应的反应性。

7、当是烯丙基阳离子的时候、homo轨道出现在1、2、3号碳上、这种离域作用可解释双键对碳正离子的稳定作用。当是烯丙基自由基和阴离子时、电子只会出现的1、3位、这也解释了烯丙基的反应位点选择性。