第七主族元素氢化物中稳定性越强的沸点一定越低吗
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第七主族元素氢化物中稳定性越强的沸点一定越低吗视频
相关评论：15568872787：第七主族元素氢化物中稳定性越强的沸点一定越低吗
穆龙穆不是。第七主族元素即卤族元素。F，O，N原子与氢原子结合形成氢键，使该物质沸点升高，例H₂O高于HCl。不能根据周期律判断单质和氢化物的熔沸点，属物质结构与性质，关键看分子力和分子键以及空间结构。随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积...
15568872787：第七主族元素氢化物中稳定性越强的沸点一定越低吗
穆龙穆沸点高低（一般而言，组成相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。但是HF分子之间有氢键，出现突变）：HF>HI>HBr>HCl 所以，第七主族元素氢化物中稳定性越强的沸点一定越低是错的。但是如果换成“第七主族元素氢化物中稳定性最强的沸点最高”就是对的了。拓展：“第六主族元素氢化物中稳定性最强...
15568872787：用最大重叠原理解释第7主族氢化物的稳定性?
穆龙穆氢化物的水溶液的酸性===指该 氢化物溶于水时电离出氢离子的难易程度，若很容易电离，能完全电离，通常叫强酸，不能完全电离（不容易电离），通常称为弱酸，即酸性弱。再看：HF、HCl、HBr、HI、溶于水时要发生电离，必然要破坏H-X键，而从HF---〉HI，的极性越来越弱，在水分子的作用下，破坏共...
15568872787：元素周期表里第六主族和第七主族元素谁的氢化物更稳定
穆龙穆同一周期的话第七主族的稳定，半径小，电负性大
15568872787：...的原子序数 判断这个元素的气态氢化物的稳定性
穆龙穆元素的非金属性越强 ,对应气态氢化物的稳定性也就越强 下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 注意这里是没有例外的！
15568872787：...元素都是氧化性越强,则与氢气反应就越容易,生成氢化物稳定性越...
穆龙穆氢气与非金属反应得到氢化物，比较常见的是第五主族（N、P）、第六主族（O、S、Se）、第七主族（F、Cl、Br、I），对于这些物质的单质而言，氧化性强的与氢气反应较为容易，生成的氢化物较为稳定，如H2O>H2S，当然也有例外NH3<CH4。其实与氢气反应的非金属单质元素之间的键能与最终氢化物的稳定性有...
15568872787：HF和HCl哪个稳定?
穆龙穆HF更稳定。原因：氟氯溴碘都是第七主族元素，且电子层数依次增多，原子半径依次增大，吸引电子的能力依次减弱，所以，它们非金属性依次减弱，氢化物的稳定性也依次减弱。HF：氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。分子式 :HF·H2O相对密度 1.15~1.18。沸点 112.2...
15568872787：第7主族元素按核电荷数递增的顺序,下列项目呈递减的是 ①阴离子半径...
穆龙穆第7主族元素按核电荷数递增的顺序,下列项目呈递减的是 ①阴离子半径 增大 电子层数增多 ②单质的氧化性 减弱 非金属性减弱 ③阴离子的还原能力 增强 失电子能力增强 ④氢化物的稳定性 减弱 非金属性减弱 选C。①③
15568872787：关于元素周期表第七主族的说法
穆龙穆VIIA族元素 1、是同周期中非金属性最强的；2、最同周期中原子半径最小的；3、最高正化合价最大（氟除外），为+7 4、原子的得电子能力在同周期中最大。族内规律。1、随原子序数增大，电子层增加，原子半径增大；2、随原子序数增大，非金属性减弱；3、随原子序数增大，单质的熔沸点升高；4、随原子...
15568872787：怎么判断物体氢化物的稳定性
穆龙穆元素的非金属性越强 , 对应气态氢化物的稳定性也就越强 ，下诉规律均只在非金属元素中使用:1、同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2、同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 注意：这里是没有例外的! 是通用性质,所谓HF中含有特殊的氢键, 这种只作用于分子间,不作用于...
不是。
第七主族元素即卤族元素。F，O，N原子与氢原子结合形成氢键，使该物质沸点升高，例H₂O高于HCl。不能根据周期律判断单质和氢化物的熔沸点，属物质结构与性质，关键看分子力和分子键以及空间结构。
随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
扩展资料
1、当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强时的温度。液体的沸点跟外部压强有关。当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。
例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。
2、碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘-127。碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。
参考资料来源：百度百科-沸点
参考资料来源：百度百科--卤族元素
参考资料来源：百度百科--氢化物
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穆龙穆同一周期的话第七主族的稳定，半径小，电负性大
穆龙穆元素的非金属性越强 ,对应气态氢化物的稳定性也就越强 下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 注意这里是没有例外的！
穆龙穆氢气与非金属反应得到氢化物，比较常见的是第五主族（N、P）、第六主族（O、S、Se）、第七主族（F、Cl、Br、I），对于这些物质的单质而言，氧化性强的与氢气反应较为容易，生成的氢化物较为稳定，如H2O>H2S，当然也有例外NH3<CH4。其实与氢气反应的非金属单质元素之间的键能与最终氢化物的稳定性有...
穆龙穆HF更稳定。原因：氟氯溴碘都是第七主族元素，且电子层数依次增多，原子半径依次增大，吸引电子的能力依次减弱，所以，它们非金属性依次减弱，氢化物的稳定性也依次减弱。HF：氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。分子式 :HF·H2O相对密度 1.15~1.18。沸点 112.2...
穆龙穆第7主族元素按核电荷数递增的顺序,下列项目呈递减的是 ①阴离子半径 增大 电子层数增多 ②单质的氧化性 减弱 非金属性减弱 ③阴离子的还原能力 增强 失电子能力增强 ④氢化物的稳定性 减弱 非金属性减弱 选C。①③
穆龙穆VIIA族元素 1、是同周期中非金属性最强的；2、最同周期中原子半径最小的；3、最高正化合价最大（氟除外），为+7 4、原子的得电子能力在同周期中最大。族内规律。1、随原子序数增大，电子层增加，原子半径增大；2、随原子序数增大，非金属性减弱；3、随原子序数增大，单质的熔沸点升高；4、随原子...
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