已知一个元素的原子序数 判断这个元素的气态氢化物的稳定性

怎样判断氮族元素气态氢化物的稳定性~

元素周期律
元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强
同主族元素，原子序数越大（从上到下），非金属性越弱
因此同一主族元素气态氢化物稳定性，原子序数越大，稳定性越弱

非金属性越强气体氢化物就越稳定!同周期右大于左,同主族上大于下!
其实根据元素周期表可大体分为两种记忆方法,左下角（下大于上,左大于右）金属性最强,原子还原性最强,原子半径最大,所形成碱性最强
右上角（右大于左,上大于下）非金属性最强,气体氢化物最稳定,电负性最大,最高价氧化物的水化物酸性最强,第一电离能（第ⅡA族与第ⅤA族有特殊例第三周期第一电离能由大到小：Ar,Cl,P,S,Si,Mg,Al,Na）

元素的非金属性越强 ,
对应气态氢化物的稳定性也就越强

下诉规律均只在非金属元素中使用:

1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减

2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增

注意这里是没有例外的！

首先要确定该元素的最外层电子数,一般是第七主族的,气态氢化物最稳定

主价是负价的非金属元素的氢化物一般都稳定！但是最好是第六和第七主族的

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