高一化学关于铁和铜的化学方程式和里子方程式

高中关于铜的所有化学方程式~

木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2
氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

氯化铜与铜反应的化学方程式是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子，铜单质被氧化成+2价的铜离子。故答案为可以先写出化学方程式,然后把两边的物质电离,消去相同的离子得到离子方程式。氯化铁与铜反应会产生氯化亚铁和氯化铜。
铁的活动性比铜强,所以它们不能发生置换反应，Cu的还原性比Fe2+离子强，而Fe3+的氧化性比Cu2+强，所以它们之间就形成了2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。它们只能产生氧化还原反应。有元素化合价升降的就是化还原反应。

在高一的化学中，最重要的同样也是最难的就是氧化还原反应，写方程式的时候，特别要注意： 12H2O2=2H2O O2↑（其中需要MnO2做催化剂） 在双氧水中氧处于-1价，这个价的氧使非常不稳定的，因此容易发生自身氧化还原反应，即一半的氧元素被还原成为-2价的H2O，一半被氧化成为0价的氧气。根据守恒定律，有一个氧原子升一价就对应有一个氧原子降一价，所以组成水的氧原子个数和组成氧气的氧原子个数是相等的。 2Cu 2S=Cu2S Cu作为金属，虽然很不活泼，但还是主要体现还原性，因此S被氧化成为-2价。铜有可能成为 1价也有可能成为 2价，但是在这里，S的氧化性本来就不强，Cu的还原性也不强，同时是加热，证明反应条件不剧烈，因此生成 1价的铜，同样根据守恒原理，铜升1价，S降2价，因此原子数的比例为2：1 32SO2 O2=SO3这个太简单，就不说了 43S 6KOH==2K2S K2SO3 3H2O 这道题的关键在于热和碱性环境，同第一题类似，S的自身氧化还原反应，由0到 4价和由0到-2价。 5S Na2SO3=Na2S2O3同上题类似，S的自身氧化还原反应，由0价和 4价统一到 2价 6S Na2S=Na2S2同上题类似，其实根据反应物配比的不同，Na2SX，X〉1都是可能的 7S 2H2SO4(浓)=3SO2 2H2O同上题类似，与要注意的是因为是浓硫酸有很强的氧化性才会发生这个反应，如果是稀硫酸，则主要体现为酸性，是不会发生这个反应的。 8FeS H2SO4=FeSO4 H2S↑这就是对7的一个补充说明，在这里就一定要是稀硫酸，如果是浓硫酸，就会发生氧化还原反应，而不是通常用来置备挥发性酸的置换反映了。 9H2S H2SO4(浓)=S↓ SO2↑ 2H2O同上面，S的自身氧化还原反应。 102FeCl3 H2S=2FeCl2 S↓ 2HCl 处于 3价的铁元素，有很强的氧化性，把-2价的S氧化成了0价，而自己降到了 2价，根据价位升降比例，Fe：S=2：1 112H2S O2=2H2O 2S,2H2S 3O2=2H2O 2SO2 氧气充分，可以把S从-2价氧化成 4价，不充分，就只能氧化成0价了。 12Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 H2O SO2↑ S在 4和 6价之间一般没有中间价位的，同时SO2在水中溶解度不高，易挥发，所以发生置换反应。 13SO2 Ca(OH)2=CaSO3↓ H2O,SO2 2NaOH=Na2SO3 CaO在水中的溶解度并不大，但是CaSO3的溶解度更小，所以前一个反应会因为这个差值而不断向右进行。后一个反应在水溶液中是很明显的，一般如果实验中有SO2废气排出的话，都是用NaOH处理废气的 14SO2 2H2S=3S↓ 2H2O S的自身氧化还原反应，不多说了 15SO2 Br2 2H2O=H2SO4 2HBr Br有极强的氧化性，因此把 4的S氧化成了 6 16SO2 2FeCl3 2H2O=2FeCl2 H2SO4 2HCl 同理 3的Fe的强氧化性把 4的S氧化成了 6 175Mg 2SO2=4MgO MgS S 同理的氧化还原反应，Mg作为金属，还原性还是比较强的，至于S由 4价是被还原成-2价还是0价，可能跟反应物的比例也有一定的关系。 18SO2 2NaHCO3=Na2SO3 2CO2↑ H2O 不知道你学了离子反应没有，如果学了的话就会知道Na是强碱根，HCO3是弱酸根，NaHCO3整个是碱性的，这是个基本的置换反应。 19SO2 H2O=H2SO3,2SO2 O2 2H2O=2H2SO4 这个就不说了，实在没什么可解释的 205SO2 2KMnO4 2H2O=K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 这个我参考了无机化学，酸性下生成2价锰离子，碱性下生成锰酸根，中性生成二氧化锰，S被氧化，升了2价，Mn被还原，降了5价，所以5：2

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