硫化氢的实验室制备
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实验室制取硫化氢的原理是什么?~
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
硫化氢的实验室制备视频
相关评论：13743812700：硫化氢的实验室制备
席差许实验室制取硫化氢：①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== N...
13743812700：硫化氢的实验室制法和化学方程式?
席差许1、硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生：“稀酸”在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H2S）。2、橱中操作上排气：“橱”指通风橱。“橱中操作”的意思是说，该实验的操作过程必须在通...
13743812700：实验室制取硫化氢气体的化学方程式是什么?
席差许②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理...
13743812700：实验室制备硫化氢的原理
席差许用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。
13743812700：实验室制硫化氢反应方程式
席差许用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑ FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑ 硫化氢，分子式为H₂S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋...
13743812700：实验室制取硫化氢的反应方程式
席差许实验室制取硫化氢的反应方程式为：FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑。这个反应是一个典型的置换反应，其中硫酸亚铁（FeSO₄）作为反应产物之一，而硫化氢（H₂S）则是主要的目标产物。在这个反应中，硫化亚铁（FeS）与稀硫酸（H₂SO₄）反应...
13743812700：实验室制取硫化氢的原理是什么?
席差许用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。
13743812700：硫化氢的实验室制取只能用启普发生器吗?为什么?
席差许Pb2++H2S（aq）=PbS↓+H2↑ 备注 （1）所用硫化亚铁应是新购置的，存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。 （2）放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。 （3）不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢而使硫化氢不纯。 （4）不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是...
13743812700：实验室制备硫化氢装置图
席差许硫化氢:原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。装置：启普发生器。收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。
13743812700：实验室制取硫化氢原理
席差许实验室制取硫化氢的原理是硫化铁与氯化氢发生复分解反应。硫化铁与氯化氢发生复分解反应生成硫化氢与氯化铁。硫化氢，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，有毒。其水溶液为氢硫酸。熔点是零下85、5摄氏度，沸点是零下60.4摄氏度，相对密度为1、19。能溶于水，易溶于醇类、...
初中化学-实验室制取二氧化碳
硫化氢怎样制备和收集呢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
硫化氢的实验室制备视频
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席差许1、硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生：“稀酸”在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H2S）。2、橱中操作上排气：“橱”指通风橱。“橱中操作”的意思是说，该实验的操作过程必须在通...
席差许②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理...
席差许用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。
席差许用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑ FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑ 硫化氢，分子式为H₂S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋...
席差许实验室制取硫化氢的反应方程式为：FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑。这个反应是一个典型的置换反应，其中硫酸亚铁（FeSO₄）作为反应产物之一，而硫化氢（H₂S）则是主要的目标产物。在这个反应中，硫化亚铁（FeS）与稀硫酸（H₂SO₄）反应...
席差许用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。
席差许Pb2++H2S（aq）=PbS↓+H2↑ 备注 （1）所用硫化亚铁应是新购置的，存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。 （2）放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。 （3）不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢而使硫化氢不纯。 （4）不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是...
席差许硫化氢:原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。装置：启普发生器。收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。
席差许实验室制取硫化氢的原理是硫化铁与氯化氢发生复分解反应。硫化铁与氯化氢发生复分解反应生成硫化氢与氯化铁。硫化氢，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，有毒。其水溶液为氢硫酸。熔点是零下85、5摄氏度，沸点是零下60.4摄氏度，相对密度为1、19。能溶于水，易溶于醇类、...
