一道化学题，大家快来帮帮忙啊，我很着急~~~是写方程式，存在离子的~~今天一定要完成

一道化学题，快来帮帮忙~

1.为什么不先和KOH反应...这个问题完全不用理会.理由是两种物质完全电离,你根本分不出来哪些OH-是KOH的哪些是Ca(OH）2的。
所以我们可以从离子反应的角度考虑问题：
2OH- + CO2 = H2O +（CO3）2-
（CO3）2-不能和Ca2+共存，所以通入CO2将直接导致沉淀的产生。
完整的离子方程式为：
Ca2+ + 2OH- + CO2 = H2O + CaCO3


2.继续通入CO2，沉淀数量不断增多。由于
Ca2+ + 2OH- + CO2 = H2O + CaCO3
所以当Ca2+完全沉淀时，相当于消耗了整个Ca(OH)2分子所带来的离子。于是此时的溶液其实是KOH的稀溶液。

3.坚持不懈通CO2，相当于向KOH的稀溶液里通CO2，沉淀不再增加。当KOH也完全反应时，溶液中的溶质仅为KHCO3。

4.一意孤行猛通CO2，CaCO3沉淀参与反应，生成Ca（HCO3）2重新溶解，表现为沉淀数量不断减少直至消失。

必须注意的一点：在第3步中，KOH先和CO2反应生成K2CO3，但并没有结束，因为如果认为接下来将发生第4步，那么由于溶液中存在（CO3）2-离子，Ca2+会重新沉淀。

1.
足量盐酸。那么肯定酸过量。直接用金属算。
设xg Zn yg Mg
则x/65＝y/24
则x/y＝65/24

2.H2SO4有100×9。8％＝9.8g
n（H2SO4）＝9.8、98＝0.1mol
7克 Zn Fe都过量>0.1mol
5克 Zn Fe都不足量。所以产生气体不同。不平衡
4克 同5克
3克 同5克

还原性最强最先反应
依次：SO3(2-)+CL2+H2O=SO4(2-)+2H(+)+2CL(-)
2I(-)+CL2=2CL(-)+I22
2FE(2+)+CL2=2FE(3+)+2CL(-)
2 通入2molCL2
和SO3(2-)反应1mol，和I2反应0.5mol，剩下的和铁反应完全
阳离子FE(3+) H(+) NA(+) K(+)
阴离子CL(-) SO4(2-) OH(-)

1、SO32- +Cl2 +H2O==SO42-+2Cl-+ 2H+ 2I-+Cl2==I2+2Cl- 2Fe2++ Cl2==2Fe3++2Cl-
2. 通入的氯气为44.8L（标准状况下），n(Cl2)=2mol.而1mol SO32-被氧化消耗Cl21mol，1mol I-只消耗Cl20.05mol,剩余0.05mol Cl2只能将Fe2+氧化0.1mol..所以溶液中存在的阴离子有：SO42-、Cl-；阳离子有：Fe3+、Fe2+、H+

（1）Cl2＋SO3（2＋）＋2H2O＝2Cl（－）＋SO4（2＋）＋4H（＋）；Cl2＋2I（－）＝2Cl（－）＋I2；Cl2＋2Fe（2＋）＝2Cl（－）＋2Fe（3＋）。（2）阴离子：硫酸根、氯离子；阳离子：钠离子、钾离子、铁离子（无亚铁离子）。

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