可逆反应中,各因素对其反应平衡移动的影响

化学可逆反应中的平衡移动是怎么回事~

平衡的移动是指改变该反应的条件时，反应的方向如何改变。比如在反应体系中加入反应物，那么反应会向正方向进行。即平衡向正方向移动。另外反应速率是不一定改变的。反应速率和平衡之间没有必然联系，但也有关联。例如：向反应体系加入生成物。反应平衡向逆方向移动。但是这时的正反应速率并没有降低，而是逆反应速率增加了。不能误以为是正反应速率下降。还有加入正催化剂，虽然速率上升，但是平衡是不移动的。这里的正逆反应速率升高相同倍数，所以反应还是平衡的。所以平衡指的是正逆反应速率之差的改变，而正逆反应速率的改变并不一定影响平衡。不懂追问。。

（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆V正>V逆：平衡向正反应方向移动V正<V逆：平衡向负反应方向移动（2）平衡移动方向可以据勒夏特列原理判断如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。（3）某些特殊情况的判断1、对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不移动2、充入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质）a、恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动b、恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动

（1）速率 V正＝V逆（不为0）
（2） ①各物质的量百分含量保持不变
②各物质的浓度不随时间改变
③各物质的物质的量不随时间改变
（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。（当反应两端气体计量系数之和不等时）
（4）如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变

平衡移动方向的判断
（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆
V正>V逆：平衡向正反应方向移动
V正<V逆：平衡向负反应方向移动
（2）平衡移动方向可以据勒沙特列原理判断
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），就向能够削弱这种改变的方向移动。
（3）某些特殊情况的判断
1。对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不移动
2。冲入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质）
a。恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动
b。恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动

同一平衡
内容：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。这里所说的平衡状态有两种情况：
（1）当温度、体积一定时，平衡时各物质的物质的量相同。此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。 判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物，如果量相同，就是同一平衡状态，如果量不同，就不是同一平衡状态。
（2）当温度，压强一定时（即体积可变），平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各不同的起始状态，经过将生成物归零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。
（3)对于反应前后气体体积相等的反应。除了符合上面条件外，还可以在恒温恒容条件下，平衡时各物质的百分含量相同，但浓度不同。此时各不同的起始状态，将生成物归成零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。

例如： （1）除去Cl2中的HCl，使用饱和食盐水
（2）用浓氨水与NaOH固体制NH3
（3）CaCO3溶于酸却不溶于水
（4）Al（OH）3既溶于酸也溶于碱

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