以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：请回答下列问题：（1）流程图中操作①

硫铁矿的主要分析元素~

硫铁矿；别名：黄铁矿；硫精砂；硫化铁；矿铁矿；硫精矿粉；白铁矿；硫精矿。
黄铁矿的主要成分，有反磁性。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫：4FeS2+11O2===高温===2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2==五氧化二钒V2O5（催化剂）或400℃~500℃==2SO3，SO3+H2O==H2SO4，主要用于接触法制造硫酸。
黄铁矿化学成分是FeS2，晶体属等轴晶系的硫化物矿物。成分中通常含钴、镍和硒，具有NaCl型晶体结构。常有完好的晶形，呈立方体、八面体、五角十二面体及其聚形。立方体晶面上有与晶棱平行的条纹，各晶面上的条纹相互垂直。集合体呈致密块状、粒状或结核状。浅黄（铜黄）色，条痕绿黑色，强金属光泽，不透明，无解理，参差状断口。摩氏硬度较大，达6-6.5，小刀刻不动。比重4.9―5.2。在地表条件下易风化为褐铁矿。

（1）灼烧滤渣用的仪器除酒精灯、三角架外需要在坩埚内进行，需要的仪器室坩埚，取用坩埚的坩埚钳，加热坩埚放在泥三角上加热；故答案为：坩埚、坩埚钳、泥三角；（2）判断溶液中SO42-离子是否沉淀完全，可取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，证明氯化钡过量；故答案为：取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，证明氯化钡过量；（3）用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，说明最后称量的固体的质量偏大，如洗涤不充分、灼烧不充分都会引起固体质量偏大，原因可能有Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；加氨水时形成了其他不溶性杂质，过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；或Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3；回答其中两项；故答案为：①加氨水时形成了其他不溶性杂质；②Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；（4）利用关系式法计算： FeS2～2BaSO4 120g 466g m 1.66gm=0.427gg，则该矿石中FeS2的质量分数是0.427g1.6g×100%=26.7%，故答案为：26.7%．

（1）方法Ⅰ生成硫酸钡沉淀，经过滤、洗涤、干燥后用天平称得硫酸钡的质量，根据S元素守恒可计算硫铁矿中FeS₂含量，方法Ⅱ生成氢氧化铁，经过滤、洗涤后在坩埚中加热分解生成氧化铁，用天平称量氧化铁的质量，根据铁元素守恒硫铁矿中FeS₂含量，故答案为：过滤；洗涤；干燥；坩埚、酒精灯；天平；
（2）判断溶液中SO₄^2-离子是否沉淀完全，可取上层清液滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全，
故答案为：取上层清液滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液应在容量瓶中配制，不能用烧杯，难以摇匀，并有较大误差，托盘天平只能精确到0.1，滴定管用蒸馏水洗涤后还应用标准液润洗，否则会导致标准液浓度降低，故答案为：A、B、D；
（4）用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，说明最后称量的固体的质量偏大，如洗涤不充分、灼烧不充分都会引起固体质量偏大，原因可能有Fe（OH）₃沉淀表面积大，易吸附杂质；过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；或Fe（OH）₃灼烧不充分，未完全转化为Fe₂O₃；
故答案为：①Fe（OH）₃沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）₃灼烧不充分，未完全转化为Fe₂O₃；
（5）利用关系式法计算：设FeS₂的质量为m，
  FeS₂～2BaSO₄
  120    466
   m     4.66g

120

466

＝

m

4.66g

，得m=1.2g，则该矿石中FeS₂的质量分数是

1.2g

1.6g

×100%=75.0%，
故答案为：75.0%．

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以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：请回答下列问题：（1）流程图中操作①视频