二氧化碳在不同温度及压强下在水中的溶解度
温度越低，气压越大，CO2在水里的溶解度越大。
这也是为什么加冰的可乐感觉气更足的原因。
望采纳。
根据亨利定律：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比：
pB＝kxB
式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xB是溶质的物质的量分数； k为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的xB还可以是mB（质量摩尔浓度）或cB（物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。查表求一定温度压强下的K值，代入计算可得CO2溶解度。
摄氏10度下，0.1MPA是40.4%质量，0.2mpa是52.3%，0.4是70.1%，0.06基本可估算出来
气体二氧化碳的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大。 在0℃，标准大气压下 二氧化碳的溶解度为（体积比）1:1.713
在20℃，标准大气压下 二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.878 在25℃，标准大气压下 二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.759
二氧化碳在水中的溶解度随压强的变化：压强越大，二氧化碳气体溶解度越大。也就是说二氧化碳气体溶解度随着压强的增大而变大。 由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。
水中的二氧化碳会影响水的pH值，如果含有大量二氧化碳会使得水成酸性，因为二氧化碳溶于水生成碳酸。 二氧化碳是空气中常见的温室气体。
扩展资料：
二氧化碳（CO2）相关物理性质英文名称CARBON DIOXIDE 又名碳酸气二氧化碳在常温常压下为无色而略带刺鼻气味和微酸味的气体。 17世纪初，比利时化学家J.B.Van.Helmont在检测木炭燃烧和发酵过程的副产气时，发现CO2是一种与其他气体不同的气体。
1757年，J.Black第一个应用定量的方法研究这种气体，由于它是固定在石灰中的，所以定名他为“固定空气”。此后，H.Cavendish和J.Priestley分别研究了“固定空气”的性质。
1773年，A.L.Lavoisier把碳放在氧气中加热，得到被它称为“碳酸的CO2气体，测出质量组成为23.5~28.9%,杨71.1~76。5%。1823年，M.Faraday发现。加压可以使二氧化碳气体液化。1835年，M.Thilorier制得固CO2(干冰)。
1884年，在德国建成第一家生产液态CO2的工厂。在自然界，CO2时最丰富的化学物质之一，为大气的一部分，也包含在某些天然气或油田伴生气中何以碳酸盐形成的矿石中。大气里含CO2位0.03~0.04%（体积），总量约2.75×1012t,要由含碳物质燃烧和动物的新陈代谢产生。
在国民经济各部门，CO2有着十分广泛的用途。工业CO2主要是从合成氨、氢气生产过程中的原料气、发酵气、石灰窑气、酸中和气、乙烯氧化副反应气和烟道气等气体中提取和回收，其纯度不低于99.5%（体积）。
参考资料来源：百度百科-二氧化碳在水中的溶解度
参考资料来源：百度百科-二氧化碳
二氧化碳的溶解度表：
二氧化碳（CO2）在水中的溶解度受温度和压强的影响。一般来说，随着温度的升高和压强的增加，二氧化碳在水中的溶解度会减小。
以下是二氧化碳在不同温度和压强下在水中的溶解度的一些大致趋势：
1. 温度对溶解度的影响：
- 在常温下，随着温度的升高，二氧化碳在水中的溶解度减小。换句话说，温度升高会导致二氧化碳从水中释放出来。
- 这是因为在较高温度下，水分子的热运动加快，使水分子与二氧化碳分子之间的吸附作用减弱，从而减小了二氧化碳分子在水中的溶解度。
2. 压强对溶解度的影响：
- 在常温下，随着压强的增加，二氧化碳在水中的溶解度增加。换句话说，增加压强会使二氧化碳更多地溶解在水中。
- 压强增加会增加二氧化碳分子与水分子之间的相互作用，使二氧化碳分子更容易溶解在水中。
需要注意的是，二氧化碳在水中的溶解度还受到其他因素的影响，如溶液的酸碱度（pH值）和存在其他溶质的情况下。此外，精确的溶解度值可根据特定温度和压强参考溶解度表来确定。
二氧化碳在不同温度和压强下溶解在水中的溶解度是会有变化的。一般情况下，随着温度的升高和压强的增加，二氧化碳的溶解度会减小。
温度对二氧化碳溶解度的影响：在常温下，随着温度的升高，水对二氧化碳的溶解度减小。这是因为温度升高会使水分子的热运动增加，分子的动能增大，导致水分子间的空隙增大，不利于二氧化碳分子与水分子之间的相互作用，使得二氧化碳的溶解度降低。
压强对二氧化碳溶解度的影响：在常温下，随着压强的增加，水对二氧化碳的溶解度增加。增加压强会增加二氧化碳分子与水分子之间的碰撞机会和作用力，有利于二氧化碳溶解在水中。
具体的溶解度数值可以通过查找二氧化碳在不同温度和压强下的溶解度表来获取。
问题解决了吗？能发一下这个表不 谢谢
二氧化碳在不同温度及压强下在水中的溶解度视频
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蒋湛辰一个是气态，一个是固态，同一种物质。在不同温度和压强下的体现。干冰是固态的二氧化碳，在常温和压强为6079.8千帕压力下，把二氧化碳冷凝成无色的液体，再在低压下迅速蒸发，便凝结成一块块压紧的冰雪状固体物质，其温度是零下78.6℃，这便是干冰。干冰蓄冷是水冰的1．5倍以上，吸收热量后升华成...
蒋湛辰我只知道PV=nRT，理想气体状态方程。P为气体压强，单位Pa；V为气体体积，单位m3；n为气体的物质的量，单位mol；T为体系温度，单位K；R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J\/（mol·K），在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J\/(...
蒋湛辰二氧化碳在特定的气压和温度下也会结冰。其结冰后成为干冰 气压不同，结冰温度也会不同，比如在常温和压强为6079.8千帕压力下，把二氧化碳冷凝成无色的液体，再在低压下迅速凝结成一块块压紧的冰雪状固体物质，其温度是零下78.5℃，这便是干冰。
蒋湛辰2.氢气：无色并且密度比空气小的气体。在各种气体中，氢气的密度最小。氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。3.二氧化碳：通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g\/...
蒋湛辰二氧化碳的临界温度是31.1摄氏度，临界压力为73个大气压，因此容易加压液化。通常在20摄氏度时，只要加压到60大气压就可以得到液态二氧化碳。干冰是二氧化碳的分子晶体，在－78.5摄氏度，它的蒸气压为一个大气压，在此温度下可以升华。
蒋湛辰利用气态方程式计算一定温度和压强下，一摩尔二氧化碳气体的体积，然后用44\/体积，即得这个温度和压强下，二氧化碳的密度。例如25℃，101Kpa时二氧化碳的密度。V=RT\/P=8.314×298.15\/101=24.543升 ρ=44\/24.543=1.7928克\/升
蒋湛辰给你一个公式，理想状态下：PV=NRT，密度ρ=m\/V,所以，ρ=Pm\/NRT。其中，P为压强，m质量，N为物质的量，R为气体常数，T温度，所以，不同温度下，自己把不同温度的数值带进去算就行了
