离子晶体的熔沸点比较是比较晶格能的大小还是离子键的
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离子键:比较阴阳离子得失电子的能力.
共价键:比较非金属性强弱.
金属键:比较金属性强弱.
答案补充
键能的大小,一般是由键长决定的.键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大.
键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾:
NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比氯化钾要小,键能就来得大,所以要破坏氯化钠的离子键比破坏氯化钾的离子键,需要的能量就要多,表现为氯化钠的熔点比氯化钾高.(氯化钠熔点810,氯化钾熔点773)
几种晶体类型不同,决定它们熔沸点的因素也不尽相同:
原子晶体:
化学键为共价键,由共价键决定熔沸点
离子晶体:化学键为离子键,由离子键决定熔沸点
分子晶体:化学键为共价键,但决定熔沸点的不是分子内的共价键,而是分子间作用力(缉掸光赶叱非癸石含将范德华力).
在这三者中,原子晶体一般最高,离子晶体次之.分子晶体因为是破坏分子间作用力(分子间作用力比化学键要弱),所以分子晶体的熔沸点最低.
对于金属晶体:化学键为金属键.不同金属的熔沸点呈现很大的不相同.比如钨的熔点大于3000摄
氏度,而钠的熔点小于100度,汞在常温时就是液态.不能直接去与其他三种晶体来进行熔沸点的比较.
离子晶体的熔沸点比较是比较晶格能的大小还是离子键的视频
相关评论：18695234211：离子晶体的熔沸点比较是比较晶格能的大小还是离子键的
鲁巩树所以分子晶体的熔沸点最低. 对于金属晶体:化学键为金属键.不同金属的熔沸点呈现很大的不相同.比如钨的熔点大于3000摄 氏度,而钠的熔点小于100度,汞在常温时就是液态.不能直接去与其他三种晶体来进行熔沸点的比较.离子晶体的熔沸点比较是比较晶格能的大小还是离子键的大小。 离子晶体在融化过程中会...
18695234211：离子晶体熔沸点比较是什么?
鲁巩树一般来说，晶体类的熔沸点比较是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，除少数外的金属晶体，大部分金属晶体的熔沸点大于分子晶体。阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。
18695234211：离子晶体的熔沸点比较是比较晶格能的大小还是离子键的大小。
鲁巩树离子晶体在融化过程中会断掉离子键，所以要考虑离子键的强弱
18695234211：离子晶体熔沸点比较看半径还是电荷不是说比较离子晶
鲁巩树比较离子晶体的熔点高低通常比较简单的办法就是比较晶格能：1、离子的电荷 与阴阳离子电荷的乘积成正比，越大，熔点越高。例如 MgO > Na2O 2、离子的半径 与阴阳离子的半径之和成反比，越大，熔点越低。例如 MgO > CaO 当然有的时候还会考虑其他的因素，比如电子层结构，离子极化等等。
18695234211：离子晶体比较熔沸点是比较晶格能分子晶体是比较相对分子质量原子晶体是...
鲁巩树离子晶体比较晶格能（由离子带电荷数和离子半径决定）分子晶体组成和结构相似时，比较相对分子质量，组成和结构不相似时，比较共价键键能 原子晶体比较共价键键能
18695234211：分子晶体,原子晶体和金属晶体一般情况下,熔沸点的高低排序
鲁巩树一般来说（就是在一般的情况下比较，没说“一定”）原子晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体，非金属晶体，的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,...
18695234211：离子晶体的熔、沸点如何比较?
鲁巩树不同晶体类型的熔、沸点高低规律一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨),有的很低(如汞)。同类型晶体熔沸点高低的比较：原子晶体一般半径越小，熔、沸点越高。如熔点：金刚石(CC)>二氧化硅(Si-0)>碳化硅(Si-C)>晶体硅(Si-Si)。离子晶体离子所带电荷越多，离子...
18695234211：怎样区分不同晶体的熔沸点?
鲁巩树1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。2、同一晶体类型的物质：原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。
18695234211：离子晶体熔沸点比较方法
鲁巩树离子晶体：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低。离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半径小，则离子键强，熔沸点越高。离子晶体由离子键决定，与晶体的堆积方式，离子的电荷量，离子的半径有关。可以用静电力公式记忆，与电荷量成正比，与半径成...
18695234211：晶体中,原子晶体、离子晶体、分子晶体的熔沸点比较规律?
鲁巩树四种晶体的熔沸点比较规律为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体的熔沸点则与金属的种类、纯度、晶体结构等因素有关。熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点...
共价键:比较非金属性强弱.
金属键:比较金属性强弱.
答案补充
键能的大小,一般是由键长决定的.键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大.
键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾:
NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比氯化钾要小,键能就来得大,所以要破坏氯化钠的离子键比破坏氯化钾的离子键,需要的能量就要多,表现为氯化钠的熔点比氯化钾高.(氯化钠熔点810,氯化钾熔点773)
几种晶体类型不同,决定它们熔沸点的因素也不尽相同:
原子晶体:
化学键为共价键,由共价键决定熔沸点
离子晶体:化学键为离子键,由离子键决定熔沸点
分子晶体:化学键为共价键,但决定熔沸点的不是分子内的共价键,而是分子间作用力(缉掸光赶叱非癸石含将范德华力).
在这三者中,原子晶体一般最高,离子晶体次之.分子晶体因为是破坏分子间作用力(分子间作用力比化学键要弱),所以分子晶体的熔沸点最低.
对于金属晶体:化学键为金属键.不同金属的熔沸点呈现很大的不相同.比如钨的熔点大于3000摄
氏度,而钠的熔点小于100度,汞在常温时就是液态.不能直接去与其他三种晶体来进行熔沸点的比较.
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鲁巩树离子晶体在融化过程中会断掉离子键，所以要考虑离子键的强弱
鲁巩树比较离子晶体的熔点高低通常比较简单的办法就是比较晶格能：1、离子的电荷 与阴阳离子电荷的乘积成正比，越大，熔点越高。例如 MgO > Na2O 2、离子的半径 与阴阳离子的半径之和成反比，越大，熔点越低。例如 MgO > CaO 当然有的时候还会考虑其他的因素，比如电子层结构，离子极化等等。
鲁巩树离子晶体比较晶格能（由离子带电荷数和离子半径决定）分子晶体组成和结构相似时，比较相对分子质量，组成和结构不相似时，比较共价键键能 原子晶体比较共价键键能
鲁巩树一般来说（就是在一般的情况下比较，没说“一定”）原子晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体，非金属晶体，的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,...
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鲁巩树1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。2、同一晶体类型的物质：原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。
鲁巩树离子晶体：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低。离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半径小，则离子键强，熔沸点越高。离子晶体由离子键决定，与晶体的堆积方式，离子的电荷量，离子的半径有关。可以用静电力公式记忆，与电荷量成正比，与半径成...
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