O和F和S的简单氢化物稳定性？
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在简单氢化物中，O、F和S的稳定性与它们的电负性有关。O、F、S原子的电负性分别为3.44、3.98和2.58，因此F的电负性最大，O次之，S最小。
因为氢原子只有一个电子，所以氢化物分子中的H原子是极电负性的，这导致F-H键是最极性的，并且F的原子半径小，键长短，因此HF是最稳定的简单氢化物。
相比之下，OH键长，稳定性较差，所以H2O不稳定。因为S的原子半径大，键长长，因此H2S比HF和H2O更不稳定。
因此，简单氢化物的稳定性顺序为：HF > H2O > H2S。
O和F和S的简单氢化物稳定性？视频
相关评论：19431869073：下列排列顺序错误的是( )A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B.碱性:Ca(O...
薛瑗勉元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则O＜S，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则F＜O、S＜Na，故C正确；D．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，应为HF＞H2O＞H2S，故D错误．故选D．
19431869073：c,n,o,s四种元素的最简单氢化物中,稳定性最强的是
薛瑗勉氧。碳，氮，氧，硫四种元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O最稳定。
19431869073：化学物质的氢化物稳定性
薛瑗勉根据非金属性判断，非金属性F>O>N>S,非金属性越强越稳定。
19431869073：O F C的气态氢化物中,哪个最不稳定,说说原因吧～谢了
薛瑗勉（4）同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。2、气态氢化物的化学性质变化规律及特性 （1）同周期元素的气态氢化物（自左向右）①非金属与氢气化合越来越容易；②气态氢化物的稳定性逐渐增强；③气态氢化物的还原性逐渐减弱。（2）同...
19431869073：H2O与HF哪个更稳定
薛瑗勉HF更稳定。原因：非金属的气态氢化物的热稳定性和它的非金属性强弱有关。非金属性越强、它气态氢化物的热稳定性越好。在元素周期表中可以看出F的非金属性比O强，再有从微观角度上，键长的键长越短越稳定，而键长高中阶段则是简单的以比较他们的原子半径，半径小则氢键短因而稳定性越强。从而HF比H2O...
19431869073：第七主族元素氢化物中稳定性越强的沸点一定越低吗
薛瑗勉不是。第七主族元素即卤族元素。F，O，N原子与氢原子结合形成氢键，使该物质沸点升高，例H₂O高于HCl。不能根据周期律判断单质和氢化物的熔沸点，属物质结构与性质，关键看分子力和分子键以及空间结构。随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积...
19431869073：O、N、Br、F、I和Cl氢化物稳定性 (请稍微说明一下O和Cl的的氢化物谁更...
薛瑗勉因为元素非金属性由强到弱为F,O,Cl,N,Br,I 因此氢化物稳定性也是按照这个顺序,即HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI 非金属性越强,氢化物稳定性越高.
19431869073：元素单质si,p,o,f的氢化物中,沸点最高的是
薛瑗勉1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 注意这里是没有例外的! 是通用性质, 所谓HF中含有特殊的氢键, 这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能 而原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强.这种分子间作用的氢键,只能影响...
19431869073：关于非金属单质的氢化物的稳定性
薛瑗勉标准不统一，H2O有两个单键 HF只有一个单键 按你的说法H2O其实只是占了数量上的优势而已。你的反应不应该顺着写 既然比较 非金属单质的氢化物的稳定性 则应该考虑氢化物的分解 HF分解 H-F== F*（氟原子） + H* （氢原子）H2O分解 H-O-H==*O-H（羟基自由基）+H*（氢原子）（*表示电子）...
19431869073：P和O的简单的氢化物的强弱关系用化学式怎么表示?
薛瑗勉P的氢化物为PH3，O的氢化物为H2O，两者氢化物的稳定性：H2O>PH3
因为氢原子只有一个电子，所以氢化物分子中的H原子是极电负性的，这导致F-H键是最极性的，并且F的原子半径小，键长短，因此HF是最稳定的简单氢化物。
相比之下，OH键长，稳定性较差，所以H2O不稳定。因为S的原子半径大，键长长，因此H2S比HF和H2O更不稳定。
因此，简单氢化物的稳定性顺序为：HF > H2O > H2S。
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相关评论：
薛瑗勉元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则O＜S，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则F＜O、S＜Na，故C正确；D．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，应为HF＞H2O＞H2S，故D错误．故选D．
薛瑗勉氧。碳，氮，氧，硫四种元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O最稳定。
薛瑗勉根据非金属性判断，非金属性F>O>N>S,非金属性越强越稳定。
薛瑗勉（4）同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。2、气态氢化物的化学性质变化规律及特性 （1）同周期元素的气态氢化物（自左向右）①非金属与氢气化合越来越容易；②气态氢化物的稳定性逐渐增强；③气态氢化物的还原性逐渐减弱。（2）同...
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薛瑗勉1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 注意这里是没有例外的! 是通用性质, 所谓HF中含有特殊的氢键, 这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能 而原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强.这种分子间作用的氢键,只能影响...
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薛瑗勉P的氢化物为PH3，O的氢化物为H2O，两者氢化物的稳定性：H2O>PH3
