高一化学必修一金属及其化合物反应的方程式

求高一化学必修一第三章（金属及其化合物）中所有反应方程式+离子方程式~

1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
2、铝在氧气中受热：4Al+3O2= 2Al2O3 3、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 =2NaCl
4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑
5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 离子方程式：2Na+2H＋=2Na＋+H2↑
6、钠投入到硫酸铜溶液：①步、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②步、2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、氧化钠和水反应： Na2O+H2O=2NaOH
8、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、氧化钠和CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3
10、过氧化钠和CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
11、氧化钠和盐酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
12、Na2O2和盐酸：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 离子：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓
14、加热法鉴别固体Na2CO3、NaHCO3原理： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 离子：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑
16、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 离子：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑
17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 离子：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓
18、铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑
19、铝和NaOH溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 离子：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
20、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
21、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
22、氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝和氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 离子：Al3＋+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋
25、明矾净水原理： Al3＋+3H2O= Al(OH)3胶体+3H＋
26、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：
①步、Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓ ②步、Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
总方程式：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O
27、四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
离子方程式：Fe3O4+8H＋=FeCl2+2Fe3＋+4H2O
28、氯化铁和铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 29、氢氧化铁受热：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
30、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

第三章 金属及其化合物方程式总结
----------加粗的是对应的离子方程式
1．金属钠的化学性质：
钠露置空气中变暗：4Na+O2=2Na2O(白色) 钠的燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色)
反应条件不同，产物不同
钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ （现象：浮、融、游、响、红） 钠与盐酸（先酸后水）：2Na+ 2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+ 2H+===2Na++H2↑ 钠与硫酸铜溶液（先水后盐）：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑（总式）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2．氧化钠的化学性质：
氧化钠与水：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH– 氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3
氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O
3．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：
过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2 过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
4．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质： 溶解性的的比较：Na2CO3＞NaHCO3 碱性的比较：Na2CO3＞ NaHCO3 热稳定性的比较：Na2CO3＞NaHCO3
碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸钠与酸的反应：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32–+ H+= HCO3-
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32–+ 2H+=CO2↑+H2O
碳酸氢钠与酸的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O 碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na2CO3→NaHCO3）：
通入CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32–+H2O+CO2=2HCO3-

加入适量稀盐酸：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32–+ H+= HCO3-
碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO3→Na2CO3）： 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（除去NaHCO3最佳方法）
加入适量氢氧化钠：NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O HCO3-+OH-=CO32–+H2O
5．金属铝的化学性质：
铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜： 4Al+3O2=2Al2O3
铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
铝与氢氧化钠的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
注意：1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的 2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(Al2O3)
3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说Al是两性金属。

6．氧化铝的化学性质：（物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大）
氧化铝与稀盐酸的反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH–=2AlO2―+H2O
注意：因为氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我
们说Al2O3是两性氧化物。
7．氢氧化铝的化学性质：
氢氧化铝的制取：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4 )2SO4 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 氢氧化铝与稀盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH– =AlO2–+2H2O
注意：因为氢氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以
我们说Al(OH)3是两性氢氧化物。 氢氧化铝溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
8．金属铁的化学性质：
铁与水蒸气在加热条件的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2
Fe3O4
铁与酸的反应：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe+2H+= Fe 2++H2↑ 铁的还原：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件是高温)
铁与盐的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu
9．铁的氧化物的化学性质：
常见的铁的氧化物有：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4） 氧化亚铁与盐酸的反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O 氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
四氧化三铁与盐酸的反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
10．铁的氢氧化物的化学性质：
氢氧化亚铁的制取：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 Fe2+ + 2OH—
= Fe(OH)2↓ 现象：先有白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe(OH)2沉淀变色的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
氢氧化铁的制取：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH—
= Fe(OH)3↓ 现象：迅速产生红褐色沉淀。
氢氧化亚铁与酸的反应：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2O 氢氧化铁与酸的反应： Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O
氢氧化铁溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
11．Fe2+ 与Fe3+之间的相互转化与鉴定：
三价铁离子（Fe3+）的鉴定：往溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液迅速变成红色；而二价铁（Fe2+）
则无任何现象，所涉及的方程式（了解）：Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3
三价铁转化为二价铁（Fe3 →+Fe2+）：三价铁自身是强氧化剂，遇较强还原剂会被还原成二价铁。
氯化铁与铜的反应：FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于溶解铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氯化铁与铁粉的反应： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 二价铁转化为三价铁（Fe2+ →Fe3+）：二价铁自身是强还原剂，遇较强氧化剂会被氧化成三价铁。
氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
所以Fe2+ 、Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。
12．重点：过量问题
二氧化碳与氢氧化钠的反应：
CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O ① 2OH–+CO2=CO32–+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ②中间反应 CO32–+H2O+CO2=2HCO3 - CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 （①式+②式） OH–+CO2=HCO3–
二氧化碳与氢氧化钙的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。
CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O① Ca2++2 OH–+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+ H2O=Ca(HCO3)2②中间反应 CaCO3+CO2+ H2O=Ca2++2HCO3– 2CO2(过量)+ Ca(OH)2=Ca(HCO3)2（①式+②式） OH–+CO2=HCO3–
碳酸钠与酸的反应：
Na2CO3(过量)+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32–+ H+= HCO3-
Na2CO3+2HCl(过量) =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32–+ 2H+=CO2↑+H2O
氯化铝与氢氧化钠的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。
3NaOH+AlCl3(过量) =Al(OH)3↓+3NaCl ① 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓ NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O ②中间反应 OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O 4NaOH(过量)+AlCl3 =NaAlO2+2H2O+3NaCl（①式+②式） 4OH–+Al3+=AlO2–+2H2O
偏铝酸钠与盐酸的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。
NaAlO2(过量)+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl ① AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②中间反应 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O NaAlO2+4HCl(过量) =AlCl3+NaCl +2H2O（①式+②式） AlO2–+4H+=Al3++2H2O
附1：（了解，额外的重点~~~） 二氧化碳与偏铝酸钠的反应：
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+3H2O+2AlO2–=2Al(OH)3↓+CO32– CO2(足量)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–



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一、钠及其化合物
1. 钠在空气中表面变暗：4Na + O2 == 2Na2O
2. 钠在氧气中燃烧：2Na + O2 Na2O2
3. 钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
4. NaHCO3受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
5. NaHCO3和盐酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
6. NaHCO3和NaOH：NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O
二、铝及其化合物
1. 铝和稀硫酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2. 铝和NaOH溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
3. 氧化铝和稀硫酸：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
4. 氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
5. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
7. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
8. 制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
三、铁及其化合物：
1. 铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
2. 除去FeCl2中的FeCl3： Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2
3. FeCl2和Cl2反应： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
4. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 （白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
5．FeCl3和Cu反应：2FeCl3 + Cu == FeCl2 + CuCl2
6．CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
陈

4Na+O2=2Na2O
2Na+O2点燃==== Na2O2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2HCl=2NaCl+H2
2Na+2H2O+CuSO4=NaSO4+Cu(OH)2↓+H2↑

Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

你要的太多了,我们上课就讲了这么些,再加上打这些方程式狠麻烦``我就贡献这么点勒,希望对你有所帮助``

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH2)沉淀+Na2SO4+H2太多了,没有时间帮你写,不好意思

1.4Na + O2 == 2Na2O
2.2Na + O2= Na2O2
3.2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
4.2NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO2↑
5.NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑

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