高中化学中有什么易溶于有机溶剂？还有极性键问题

高中化学中常见的有机物中哪些易溶于水~

溶于水的：低级醇（甲醇,乙醇,正丙醇,异丙醇,丙烯醇）
多元醇（乙二醇,甘油）
低级醛（甲醛,乙醛,丙醛）
低级羧酸（甲酸,乙酸,丙酸,正丁酸,正戊酸）
多元羧酸（乙二酸（草酸）,丙二酸等）
磺酸一般都易溶于水（如苯磺酸）
苯酚（70度热水混溶,常温下溶解度小）
　　有机物：狭义上的有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸钙及其盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质。但广义化合物可以不含碳元素。有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

有机溶剂常考的四个，四氯化碳，苯，酒精，乙醚。酒精溶水溶部分有机物。另三个溶有机物，盐类的有机物不溶，自己不溶于水+如想真正搞懂这块，建议好好学习，键的极性，分子极性和相似相溶这块。

1.在无机化学中的物质，除了你说的那个硫不溶于水易溶于CS2、溴单质碘单质在水中溶解度比较小，但是易溶于苯和四氯化碳以及乙醇等有机溶剂以外，我至今没发现别的无机物有这样的性质。但是对于所有的有机化合物来说它们有一个共同的性质那就是相似相溶原理，即有机化合物都易溶于有机溶剂。
2.分子极性就是看这个分子中的电荷分布是否对称。常见的判断方法主要是根据分子的空间构型，三原子分子如果是直线型那么就属于非极性分子，特例：HCN虽然是直线型，但是属于极性分子。四原子分子如果是平面正三角形，那么它属于非极性分子，例如SO3.五原子分子如果是正四面体结构（例如CH4）或者平面正方形结构就为非极性分子。

(1)相似相溶!
(2)Br2 ,I2在水中溶解度比较小!
但是易溶于苯,四氯化碳,汽油!
(3)键极性---不同元素原子间的共价键!
(4)分子极性---看分子里正,负电荷中心是否重合!
(5)极性分子---分子里正,负电荷中心是重合的!
(6)非极性分子---分子里正,负电荷中心不重合!

对于极性分子来说有这样一类化合物，即ABx
就是一个1个A和X个B化合的物质。如果A的化合价的绝对值是其最高正化合价，则该分子为非极性分子。例如SiF4非极性、H2O极性、NH3极性、CH4非极性、SO2极性、SO3极性……
不过该规律只适合2元素的化合物。其实常用的就几个，你记下来就行。如果考试考了陌生的物质，一定会有说明的。

氯仿 甲醛 乙醛
看原子是否对称

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