高一化学,关于氧化还原反应和离子方程式
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2Na+2H+=2Na++H2(气体符号)氧化剂HCl,还原剂Na,氧化产物NaCl,还原产物H2
2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2(沉淀符号)+2Na+氧化剂H2O,还原剂Na,氧化产物Na2SO4,还原产物H2
Cl2+H2O=H(+)+Cl-+HClO氧化剂Cl2,还原剂Cl2,氧化产物HClO,还原产物HCl
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-氧化剂Cl2,还原剂Cl2,氧化产物NaClO,还原产物NaCl
CO2+2OH-=(CO3)2-+H2O非氧化还原反应
高一化学,关于氧化还原反应和离子方程式视频
相关评论：15964619238：高一化学氧化还原反应知识点
狄面向知识点：一、氧化还原反应各概念之间的关系 1、反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。2、反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质 还原剂：在反应中失去电子的物质 3、产物：氧化产物：失电子被氧化后...
15964619238：高一化学氧化还原反应知识点
狄面向氧化还原反应 氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应 置换反应都是氧化还原反应 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应（部分除外）有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应（部分除外，如次...
15964619238：高一化学,求氧化还原反应中的归中反应和岐化反应的化学方程式
狄面向归中：2H2S+SO2==3S（沉淀）+2H2O 歧化：Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O
15964619238：高一化学。。。氧化还原反应。。。
狄面向典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性...
15964619238：高一化学的氧化还原反应问题
狄面向误区提醒 比较物质的氧化性、还原性强弱的方法 根据氧化还原反应的化学方程式进行判断：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。②根据金属活动性顺序判断：金属活动性越强，其还原性越强，即：还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag 金属的还原性...
15964619238：高一化学 氧化还原反应
狄面向NaCl + NaClO + H2O (1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 氧化剂Cl2＞氧化产物I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 氧化剂Cl2＞氧化产物Fe3+ (3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 氧化剂Fe3+＞氧化产物I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋S 氧化剂I2＞氧化产物S 所以Cl2＞Fe3+＞I2＞S B正确 ...
15964619238：高一化学氧化还原反应和化合价氯气制氧气反应中个化合...
狄面向2KClO3(MnO2= Δ)2KCl+3O2 氧化剂 2CL5+ 还原剂 6O2-
15964619238：高一化学的氧化还原反应的定义是什么?什么叫共用电子队啊?
狄面向定义：电子从还原剂转移到氧化剂的过程，是化学上及生物化学上最常见的化学反应之一。代谢中的氧化还原反应有：脱氢氧化、脱电子氧化或直接加氧等。氧化与还原是同时进行的 共用电子对 在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素...
15964619238：高一化学氧化还原学完后要掌握知道反应物得出生成物吗?如果考试考了...
狄面向学习高一化学氧化还原反应后，需要掌握一些基本概念和原理，以便能够分析氧化还原反应并得出正确的产物。以下是氧化还原反应的基本概念和原理：氧化剂和还原剂：氧化剂是指能够提供氧元素的物质，还原剂是指能够提供氢元素的物质。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂互相电子转移，以实现化合价的升降和电子的得失...
15964619238：高一化学如何判断氧化剂和还原剂
狄面向在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。氧化剂：1、酸性介质氧化剂，如过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵等；2、碱性介质氧化剂，如次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾等；3、中性氧化剂，如溴、碘等。还原剂：1、活泼...
2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2(沉淀符号)+2Na+氧化剂H2O,还原剂Na,氧化产物Na2SO4,还原产物H2
Cl2+H2O=H(+)+Cl-+HClO氧化剂Cl2,还原剂Cl2,氧化产物HClO,还原产物HCl
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-氧化剂Cl2,还原剂Cl2,氧化产物NaClO,还原产物NaCl
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狄面向归中：2H2S+SO2==3S（沉淀）+2H2O 歧化：Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O
狄面向典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性...
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狄面向2KClO3(MnO2= Δ)2KCl+3O2 氧化剂 2CL5+ 还原剂 6O2-
狄面向定义：电子从还原剂转移到氧化剂的过程，是化学上及生物化学上最常见的化学反应之一。代谢中的氧化还原反应有：脱氢氧化、脱电子氧化或直接加氧等。氧化与还原是同时进行的 共用电子对 在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素...
狄面向学习高一化学氧化还原反应后，需要掌握一些基本概念和原理，以便能够分析氧化还原反应并得出正确的产物。以下是氧化还原反应的基本概念和原理：氧化剂和还原剂：氧化剂是指能够提供氧元素的物质，还原剂是指能够提供氢元素的物质。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂互相电子转移，以实现化合价的升降和电子的得失...
狄面向在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。氧化剂：1、酸性介质氧化剂，如过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵等；2、碱性介质氧化剂，如次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾等；3、中性氧化剂，如溴、碘等。还原剂：1、活泼...
